通化2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：

6、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。回答下列问题：

（1）液滴边缘是_______（填“正”或“负”）极区，发生的电极反应为____________________________ 。

（2）液滴中的Cl-由_______区向_______区迁移（填“b”或“a”）。

（3）在b区出现铁锈环的原因是液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，生成的Fe2+ _____________________进一步氧化、脱水形成铁锈。

（4）若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为 ___________________________。

7、在铜与稀硝酸的反应8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+aNO↑+4H2O中，a的值为____，____元素被氧化，化合价____(填“升高”或“降低”)，该反应中____是还原剂，____是氧化剂；____是氧化产物，____是还原产物；每生成1个NO转移电子____个。

8、反应，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

①增加的量，其正反应速率的变化是_______(填增大、不变、减小，以下相同)，

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，

③保持体积不变，充入使体系压强增大，其反应速率_______，

④保持压强不变，充入使容器的体积增大，其反应速率_______。

9、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)，作此判断的理由是___________。

(2)在25℃时，的溶液中，水电离产生的浓度为___________。

(3)25℃下，将的溶液与的稀盐酸等体积混合，所得混合溶液的___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。

10、KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2 ↑+Cl2 ↑+2H2O。

（1）该反应的还原产物是_____________ (填化学式)。

（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。

A. 只有还原性 B 只有氧化性 C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性

（3）若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____________。

（4）当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________(填字母)。

A. NaOH B.NaCl C.KCl D.Na2CO3

（5）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式: _____________。

11、图中是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。

(1)第一个方框中的9种物质，属于电解质的是_______，属于非电解质的是______

(2)第一步分类成A组和B组的依据是______

(3)等质量的NH3、Cl2、SO2、CO2四种气体中，在标准状况下，体积最大的是______。

(4)D组中的某一种物质具有漂白性，写出其二氧化碳反应的化学方程式：_______

(5)将F组物质溶于水，充分反应后将打磨过的2.7g铝片放入其中，写出铝片发生反应的化学方程式：_______。若铝片完全溶解，转移的电子数为______个。

12、完成下列化学方程式并标出双线桥

（1）氯化亚铁溶液中加入氯水：_________（2）过氧化钠与水的反应：_________

13、医疗上绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

Ⅰ．【制备产品】

该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)，用如图所示装置制备 FeSO4 •7H2O晶体，步骤如下：

（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和 Na2CO3溶液中洗涤，目的是__________ ，然后将废铁屑用水洗涤 2～3 遍。

（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2

（3）再加入足量稀硫酸，控制温度 50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为__________ 。实验室常用铁氰化钾溶液检验反应生成的Fe2+，写出该反应的离子反应方程式：______________；

（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

Ⅱ．【测定FeSO4 •7H2O 含量】

（1）称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，准确量取 25.00mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定滴定3次，平均消耗 10.00mL标准液，该样品中 FeSO4 •7H2O 的质量分数为________ 。(已知 Mr(FeSO4 •7H2O)=278)。

（2）若测量结果偏小，则可能是在定容时________(填“俯视”或“仰视”)读数。

14、已知10g铁铜混合物与100mL一定浓度的盐酸恰好完全反应，得到标准状况下2.24L的。请计算：

(1)反应生成的物质的量为__________mol。

(2)该盐酸的物质的量浓度为________________。

(3)该混合物中铁的质量分数为________________。

15、氰[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们的阴离子还原性强弱为Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－。试写出：

(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：________________________________________。

(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：_______________________

(3)硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为＋1、－2、＋4、－3，则硫氰酸的可能的结构式为___________________或________________。

(4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明___________。

16、利用合成气中的和可在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

Ⅰ：

Ⅱ：

回答下列问题：

(1)合成气中少量的CO会发生反应，其焓变_______。

(2)在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中，的选择性。

①温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。

②时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______。

(3)恒压、和的起始量一定的条件下，发生反应制得和，测得在3种不同催化剂作用下反应相同时间内的转化率随温度变化如图所示。

到段随温度升高，转化率降低且曲线一致的原因为_______。

(4)使用作催化剂时，催化加氢可转化为甲烷，反应可能的机理如图。

①步骤(ⅰ)中Ce元素化合价发生的变化为_______。

②催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，可提高催化效率的原因是_______。