德阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和 ，发生 ,测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是

A．

B．点b所对应的状态为化学平衡状态

C．的生成速率,点a低于点b

D．欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度

2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

3、冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。已知冰中氢键的作用能为，冰的熔化热。下列有关说法正确的是

A．冰晶胞内水分子间以共价键结合

B．每个冰晶胞平均含有4个水分子

C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种

D．当在0℃冰变成液态水时，氢键部分被破坏

4、下列除杂方法正确的是

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用苯萃取碘

B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入足量溶液后分液

C．乙炔中混有H2S，将其通入盛有酸性溶液的洗气瓶

D．乙烯中混有乙炔，通氢气在一定条件下反应，使乙炔转化为乙烯

5、下列说法正确的是

A．离子晶体中含有阳离子，则含有阳离子的晶体一定属于离子晶体

B．电子云中的一个小点表示一个电子

C．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

D．离子晶体固态时不导电而熔融状态能导电

6、在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（       ）

A．H+ 的物质的量

B．溶质的质量分数

C．溶质的质量

D．溶质的物质的量

7、为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)+3H2 (g)- CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。T1℃时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图F6-2所示，且平衡时体系压强为p1。下列叙述中不正确的是   (   )

A．0～3 min内，v(CO2) 正=v(CH3OH)正

B．在T1℃时，若起始时向容器中充人2 mol CO2和6 mol H2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2<2p1

C．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动

D．T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2>T1

8、化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．高温加热和“84消毒液”均可杀死新冠病毒

B．化石燃料属于不可再生能源

C．氯化铵溶液可用来除铁锈

D．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强

9、某有机物(Q)的结构简式如图所示，Q分子中含有的手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子)的数目为

A．3

B．4

C．5

D．6

10、下列化合物分子，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是

A．CH3CH2CH3

B．CH3COCH2CH3

C．CH3CH2OCH2CH3

D．CH3COOCH3

11、下列叙述正确的是

A．将水加热，增大，PH值减小，呈酸性

B．恒温下，向水中加入少量醋酸钠固体，水的电离程度不变

C．恒温下，向水中加入少量硫酸氢钠，促进水的电离

D．恒温下，向水中滴入稀醋酸，水的电离平衡逆向移动，增大

12、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的正反应吸热

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

13、下列说法中正确的是

A．甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标

B．Ti-Fe合金是新型储氢合金材料

C．把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化

D．化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

14、某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是(　)

A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L－1NaOH标准溶液

C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

15、下列表达方式错误的是

A． B．甲烷的电子式 

C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子构成 C

16、反应SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是( )

A. 平衡左移，容器内压强一定增大

B. 平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大

C. 平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大

D. 平衡右移，SO2的转化率提高

17、2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可 能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是(　　)

A. BPA的摩尔质量是228 g·mol－1   B. 1 mol BPA中含有6.02×1023个分子

C. BPA属于有机化合物   D. 1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L

18、已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH值如表所示：

下列反应不能成立的是

A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO

C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH

D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

19、参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(  )

A. 正反应为吸热反应

B. 正反应为放热反应

C. 加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D. 从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

20、同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）

A. Cl2+H2O=HCl+HClO   B. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

C. 5NH4NO32HNO3＋ 4N2↑ ＋ 9H2O   D. SO2+2H2S=2H2O+3S

21、藏红花是著名的珍贵中药材，其主要成分为苦藏花素，苦藏花素结构如下图所示。下列有关苦藏花素的说法正确的是

A.分子式为C16H26O7

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.分子中含有2个手性碳原子

D.1mol苦藏花素最多能与4mol Na反应生成H2

22、图示为一种天然产物,具有一定的除草功效,下列有关该化合物的说法错误的是 (  )

A. 分子中含有三种含氧官能团

B. 1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH反应

C. 既可以发生取代反应,又能够发生加成反应

D. 既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2

23、杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图，下列关于杯环芳烃的说法错误的是

A．属于芳香烃

B．最多与12molH2发生加成反应

C．分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式

D．分子内所有原子一定在同一平面上

24、化合物Z是一种医药中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是(   )

A. 最多能与发生反应

B.Y与的加成产物分子中含有手性碳原子

C.X、Z均能与新制的反应生成红色沉淀

D.Y分子中的碳原子可能处于同一平面

25、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

(1)在肺部，血红素中的结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出；然后血红素结合组织代谢所产生的，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将排出体外，完成呼吸过程。血红素中与中的氧原子以配位键形式结合，这种结合是可逆的，比与N的结合力弱的原因是_______。

(2)的配合物有多种。的配体所含原子中第一电离能由大到小的顺序是_______(写元素符号)：中_______(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中；的一种同分异构体与足量硝酸银溶液反应生成沉淀，该同分异构体的化学式为_______则该物质含有键的数目为_______。

(3)的球棍结构如图，的配位数是_______，N原子的杂化方式为_______。

26、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。

a．MnO2b． CuSO4c．Na2SO3d．FeCl3

（5）W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，

N→⑥的单质的化学方程式为____________，

M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，

M中阳离子的鉴定方法 __________。

27、室温下，有浓度均为0.1 mol·L的下列五种溶液，请回答问题。

①HCl②NaCl③④⑤

资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。

(1)上述溶液中水的电离被抑制的是______(填序号，下同)，水的电离被促进的是______，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式为__________________。

(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为__________________。

(3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③______④(填“＜”、“=”或“＞”)。

(4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为______。

(5)向20 mL 0.1 mol/L 中滴加0.1 mol/L NaOH过程中，pH变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是______。

②下列说法正确的是______。

a． A、C两点水的电离程度：A＞C

b．B点溶液中微粒浓度满足：

c．D点溶液微粒浓度满足：

28、简要回答下列问题。

(1)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是________________________________________。

(2)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是_____________。

(3)可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解。研制生产可降解塑料的目的是__________________________________________________。

29、在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，

发生A（s）2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如下图所示

（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H  0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用B表示的化学反应速率为v（B）=   mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K=   ；

（3）甲烷是一种常见的清洁能源：

①若800 ℃时，反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1的平衡常数（K）＝1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：

则此时正、逆反应速率的关系是      。（填标号）

A．v（正）<v（逆） B．v（正）＝v（逆）   C．v（正）>v（逆） D．无法判断

30、有下列物质的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4

(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)的大小比较___________(用序号表示，下同)。

(2)若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度的大小比较为___________。

(3)将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为___________，经测定溶液中c(CH3COO-)为，此温度下醋酸的电离常数Ka=___________，温度升高，Ka将___________(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入量CH3COONa后c(H+)___________，Ka___________。

31、二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用，应用极广。回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子排布式为_______，基态中的核外电子有_______个空间运动状态。

(2)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①由和构成，的空间构型是_______，B原子的杂化轨道类型是_______，中各元素的电负性大小顺序为_______。

②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M逐级失去电子的部分电离能如下表所示，M是_______填元素符号。

32、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图。

(1)A装置是______，B装置是_____(填“原电池”或“电解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c极”或“d极”)区生成。

(3)A装置中通入O2的电极反应式为______。

33、某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3溶液的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率____________，写出计算过程[忽略溶液体积变化，且70s时m(CO2)=0.84g，90s时m(CO2)=0.95g]。

34、在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2 △H＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算0~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L－1·s－1。

（2）计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。

（3）40s时，NO2的的浓度b=_______mol/L，反应最迟到________s到达平衡状态

（4）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。

A、增大N2O4的起始浓度     B、向混合气体中通入NO2

C、使用高效催化剂     D、升高温度

35、一定温度下，将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)  △H<0。反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.6 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

(1)用C表示的前10s内正反应的平均反应速率为__________。

(2)反应前A的物质的量浓度是__________。

(3)10s末，生成物D的物质的量浓度为_______________；该温度下，上述反应的平衡常数Kc＝_________(用分数表示)，其他条件不变，升高温度，Kc将__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率将如何变化？

36、研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

(1)氢硫酸溶液中，H2S电离方程式为_______。

(2)25℃时，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①T=25℃、pH=11时，溶液中的c(H2S)+c(HS–)═ _______mol·L-1

②25℃时，某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH═_______时，Mn2+开始沉淀；

③向含有Cu2+的废水中，加入足量MnS固体除去Cu2+，平衡时═_______[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ，Ksp(CuS)=1.3×10-36 ]

(3)25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表：

①25℃时，酸性强弱：H2SO3 _______ H2CO3(填“>”或“<”)。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。