滁州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是(   )

A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．已知丙烷的二氯代物有4种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4种

C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种

D．菲的结构为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

2、下列实验设计及实验现象能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.b为电源的负极 B.阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋

C.H＋向阴极移动 D.理论上每消耗11.2 L O2，转移2mol电子

4、合理、丰富的营养是健康的保证。2004年安徽阜阳出现的“大头娃娃”事件就是因婴儿吃了缺乏营养成分的劣质奶粉造成的。下列物质中不属营养物质的是

A. 油脂    B. 阿司匹林    C. 矿物质    D. 维生素

5、以下现象中，不属于蛋白质变性的是

A．用波尔多液杀菌 B．用福尔马林对种子消毒

C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊 D．用氯化汞消毒医疗器械

6、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(  )

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

7、有一环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯原子取代后的有机生成物只有一种，这种环状化合物可能是(   )

A. B. C. D.

8、下列有关说法正确的是( )

A.在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

B.吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0

C.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大

9、下列说法中正确的是(　　)

A. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B. 元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键

C. 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D. H—O键键能为463 kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

10、已知苏糖的结构简式为 ，以下有关苏糖的说法不正确的是

A．苏糖能发生银镜反应

B．苏糖与甲酸甲酯所含碳的质量分数相同

C．苏糖在一定条件下能发生加成或取代反应

D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体

11、在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是

A. 4 mol B. 3 mol C. 2.5mol D. 1.2 mol

12、大多数有机化合物不具有的性质是

A．易燃烧

B．熔、沸点高

C．热稳定性差

D．反应慢且副反应多

13、下列有关有机物的类别或官能团的说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列曲线表示卤族元素（F、Cl、Br）某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

15、下列叙述正确的是

A．NaHCO3的电离方程式为

B．pH=11的氨水溶液稀释10倍后pH=10

C．NaOH溶液中通入CO2气体至过量，水的电离程度先增大后减小

D．升高温度，NaOH溶液的pH不变

16、一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说正确的是（   ）

A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)

B.该条件下，该反应的平衡常数为K=

C.2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L

17、2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，大桥设计寿命为120年，中科院对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列有关说法错误的是  (   )

A.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等，防止形成原电池

B.使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土

C.用导线将钢构件与电源负极相连

D.用导线将钢构件与铜片相连

18、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =－55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A. －67.7 kJ /mol   B. －43.5kJ /mol   C. +43.5 kJ/ mol   D. +67.7 kJ/ mol

19、下列各组物质中，属于同系物的是

A.CH3Cl和CH3CH2Cl B.和

C.CH3COOH和CH3CH2OH D.HCHO和CH3COOH

20、已知25℃时：

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0

下列说法正确的是(  )

A. HF的电离方程式及热效应：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B. 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

21、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是   

A．分子中肯定共平面的碳原子数相同

B．均能与H2发生加成反应

C．是同分异构体

D．可以用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

22、HCHO与[Zn(CN)4]2—在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2—+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2-+4HOCH2CN，下列说法正确的是

A．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键

B．HCN的空间构型为直线形，中心原子的杂化方式为sp

C．与Zn2+的配位能力：CN—＜H2O

D．Zn2+与CN—-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为2:1

23、（双选）为提高合成洗涤剂的质量，一般要加入含磷的盐(如三聚磷酸钠)。大量使用含磷洗衣粉会对环境造成严重的危害，我国目前已限制含磷洗衣粉的生产和使用。含磷洗衣粉对环境造成的危害主要有(　　)

A. 造成美国白蛾大量繁殖

B. 造成农作物减产

C. 引起赤潮

D. 造成水体富营养化

24、己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是

A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

D．化合物Y中不含有手性碳原子

25、碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：

（1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为 。

（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为   。

（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g）   △H＝Q kJ·mol-1。

①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K）如下表：

由此可判断Q      0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定温度下，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到平衡状态，此时测得c(CO）＝0.2 mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝ 。0～10 min内，反应速率v(CH3OH）＝ 。

③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T）、压强(p）的变化如下图所示：

A、B两点压强大小关系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应的容器的容积为   L。

26、回答下列问题：

(1)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式________；在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。

(2)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：__________________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。

(3)写出Fe2＋的核外电子排布式：________。

(4)Zn2＋的核外电子排布式为________。

27、工业上利用电解饱和食盐水生产氯气、烧碱和氢气。

（1）该反应的化学方程式是：_______ 。

（2）电解食盐水的过程中，其中氧化剂为______，还原剂为_______。

28、根据所学知识填空：

(1)三原子分子常见的空间结构有__________形（如）和__________形（如）。

(2)四原子分子常见的空间结构有___________形和___________形，如甲醛（）分子呈___________形，键角约为___________；氨分子呈___________形，键角为___________；需要注意的是白磷分子呈___________形，键角为___________。

(3)五原子分子最常见的空间结构为___________形，如常见的键角是___________。

29、努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当，其中对于CO2的综合利用是实现碳中和的保证。

I.回收利用CO2解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

反应A为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的关键步骤。

(1)将原料气按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H2O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示。理论上能提高CO2平衡转化率的措施为______(单选)。

A．升高温度

B．及时从体系中移走水蒸气

C．恒容条件下向容器中冲入氩气

D．提高原料气中CO2的比例

(2)下列能说明反应A已达平衡的是______(单选)。

A．生成4molH2(g)的同时消耗2mol2H2O(g)

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．容器内CO2与H2物质的量之比保持不变

(3)空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO2的转化效率，可能的原因是______。

(4)在容积为1L的密闭容器中充入4molH2(g)和1molCO2(g)发生反应，测得10min时反应达到平衡状态，此时容器内H2O(g)的体积分数为0.25，若此时向容器内额外充入1molH2(g)和0.5molH2O(g)，则该平衡将向着______方向移动(填“正”或“逆”)。

II.某研究团队利用2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)生产乙烯。

在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2(g)和CO2(g)，在一定条件下CO2(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(5)下列说法不正确的是______(不定项)。

A．该反应的正反应活化能E1＞逆反应活化能E2

B．氢碳比：①＞②

C．在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)＜v(逆)

D．该反应发生前后C原子的杂化方式发生改变

(6)在上述2L的密闭容器中充入2molH2(g)和1molCO2(g)发生反应，10min后到达P点，那么这10min内H2O(g)的反应速率为______。

30、硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0

(1)为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：_________。

(2)某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。反应条件：催化剂、一定温度、容积10 L

①实验i中SO2的转化率为________。

②a＝________。

③t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是_______。

④t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是_________。

(3)将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2和O2的物质的量之比m[m＝n(SO2)/n(O2)]不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小顺序为____________。

31、I．（1）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为_____________；在酸性很弱或中性条件下，其发生___________________ (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为____________________；若X为锌棒，开关K置于M处，________（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀目的。

II．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列问题:

（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

（2）乙池中石墨电极为___________极，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

32、“2015·8·12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

（1）根据价键规则，写出H2CO3的结构式__________。

（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是_________（填序号）

a. 气态氢化物的稳定性强弱 b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱

c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比较在周期表中的位置

（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因_______。  请判断该溶液中：c(CN－)__c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）含CN－的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN－氧化成CNO－。CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN－被处理的百分率。

将浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN－浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

①甲中反应的离子方程式为___________，乙中反应的离子方程式为________。

②上述实验是通过测定CO2的量来确定CN－的处理效果。若丙中的试剂是饱和食盐水，且丙、丁都是除杂装置，则乙中产生的气体除CO2、N2外，还可能含有的杂质气体是__________，戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中生成0.9g沉淀，则CN－被处理的百分率为_________。

（5）装置中碱石灰的作用是__________。

33、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：_____。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①请填写表中的空白：

②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝____(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是____(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

34、5.8g某有机物A完全燃烧只生成体积比为1:1(同压同温)的CO2和H2O蒸气，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6g；等质量的有机物A与0.1 mol乙酸完全发生酯化反应。已知该有机物A蒸气的密度是相同条件下空气密度的2倍，其核磁共振氢谱中有4个信号峰。回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量________________________；

（2）有机物A的分子式是________________________；

（3）有机物A的结构简式是________________________；

（4）写出有机物A与乙酸反应的化学方程式________________________________。

35、CO2甲烷化在解决环境和能源问题等方面具有重要意义。已知CO2甲烷化包含如下反应：

主反应： △H

副反应：△H1 =+41 kJ·mol-1

△H2=-172kJ·mol -1

△H3=-75kJ·mol-1

(1)主反应的△H=_______，该反应可在_______(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下自发进行。

(2)在某高效催化剂的作用下，副反应的影响可忽略不计。将1 mol CO2、4mol H2通入容积为2L的恒容密闭容器中，200℃时容器内CO2的物质的量随时间的变化如下表所示：

①能说明反应已达平衡状态的是_______(填标号)

a.c(CO2)：c(H2O)=1：6   b.混合气体的密度不变 c.v正(H2)=4v逆(CH4) d.密闭容器内压强不变

②40min内，消耗H2的平均反应速率为_______。

③反应达到平衡时CO2的转化率为_______。

(3)我国科学家研究了在两种不同催化剂Ni(lll)、Ni—La表面上CO2甲烷化的反应历程，如图所示(截取部分图)，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

由图中反应历程与能量变化可知：使用_______催化剂更有利于CO2的吸附。反应能垒(活化能)最_______(填“高”或“低”)的步骤为整个反应的速控步骤，写出以Ni(lll)为催化剂的速控步骤的化学方程式_______。两种催化剂催化反应的速控步骤_______(填“相同”或“不相同”)。

36、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。

(1)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。

反应原理：   

一定温度下，反应在容积可变的密闭容器中于时刻达到平衡，此时容积为，与反应时间t变化曲线X如图1所示，若在时刻只改变一个条件，曲线X变为曲线Y。

①变为曲线Y改变的一个条件是_______。

②若时降低温度，时达到平衡，请在图1中画出曲线X在时段内的变化曲线____。

(2)溶液中与形成的络合物可用于吸收烟气中的。

I.吸收原理：   

将含的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的溶液中。吸收率随烟气通入时间的延长而下降的原因是_______。

II.再生原理：易被氧化为而失去吸收的能力。微生物法再生吸收液具有副产物少、无污染等特点，其再生的机理如图2所示。

①吸收、再生的变化过程可描述为_______。

②被葡萄糖还原再生的离子方程式为_______。