毕节2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、检验淀粉水解程度的实验如下：

步骤1：向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后取少量水解液于一支试管中，向试管加入碘水，溶液显蓝色。

步骤2：另取少量水解液于试管中，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制悬浊液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成。

下列说法正确的是

A．步骤1如果不加入稀，淀粉就不会发生水解

B．步骤1中的实验现象说明淀粉没有发生水解

C．步骤2中的实验现象说明淀粉的水解产物具有氧化性

D．步骤1和步骤2的实验现象说明淀粉部分发生水解

2、生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的是

A．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料

B．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖

C．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好

D．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒

3、下列化学方程式正确的是( )

A.1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+KOHCH3CH2CH2OH+KBr

B.乙酸乙酯的制备：CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3CO18OCH2CH3+H2O

C.用银氨溶液检验乙醛中的醛基CH3CHO+2+2OH-CH3COO-++3NH3+2Ag↓+H2O

D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br22+H2↑

4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

5、燃烧0.1 mol某有机物得0.2 molC02和0.3 molH20，由此得出的结论不正确的是

A. 该有机物分子中可能含有氧原子

B. 该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1:3

C. 该有机物分子中不可能含有双键

D. 该有机物分子的结构简式为CH3-CH3

6、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时，该电池的反应为 Li1-xMn2O4+xLi= LiMn2O4。则下列叙述错误的是

A. a为电池的正极

B. 电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

C. 放电时，a极锂的化合价发生变化

D. 放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移

7、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是(   )

A．在潮湿的酸性土壤中 B．在潮湿不透气的中性土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在潮湿透气的盐碱地中

8、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（   ）

A.Cu电极上发生还原反应

B.片刻后甲池中c(SO42-)不变

C.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

D.片刻后可观察到滤纸a点变红

9、生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（ ）

①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性

②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水

A. ①④⑤   B. ②③④   C. ①②④⑤   D. 全部

10、下列叙述正确的是(  )

A. 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐

B. 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

C. 配位键也有方向性和饱和性

D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸

11、蛋白质是生命的基础，富含蛋白质的食物是

A．鸡蛋

B．馒头

C．白菜

D．苹果

12、配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是

A．FeSO4(Fe)

B．CuCl2(HCl)

C．FeCl3(HCl)

D．CH3COONa (NaOH)

13、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(   )

A.甲烷和氯气光照条件下反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应

B.苯与氢气在一定条件下反应，苯酚与浓溴水的反应

C.乙醇的催化氧化，甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应

D.溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制取乙烯，油脂皂化反应

14、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.铁钉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑

B.Cu(OH)2与 H2SO4溶液的反应：OH－＋H＋＝H2O

C.铝与烧碱溶液反应：Al＋2H2O＋2OH－=AlO2-＋2H2↑

D.MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+＋2NH3·H2O = Mg(OH)2↓＋2NH4+

15、用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是

A．用量筒量取20.00mLNaOH溶液

B．需用NaOH溶液润洗锥形瓶

C．滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小

D．使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色

16、下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是

A．、、

B．、、

C．HCN、、

D．、、

17、一定温度下，用水稀释0.1mol·L－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）

A. Kw   B. c(H+)/Ka   C. c(HA)/c(A-)   D. c(OH-)

18、在一定的温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的是(   )

A. 反应速率为零

B. A、B、C的浓度不再变化

C. 单位时间生成n mol A，同时消耗2n mol C

D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

19、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数小于NA

B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5NA

C. 1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

D. 标准状况下，2.24 LCHCl3含有的共价键数目为0.4NA

20、分子式为C5H12O，分子中含有3个甲基，且能与金属钠反应的有机物共有（不考虑立体异构）

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

21、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A．放电时，a电极反应为

B．放电时，溶液中离子的数目减小

C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有被氧化

D．充电时，a电极接外电源负极

22、以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．冰(图1)中含键数目为

B．晶体硅(图2)中含有键数目为

C．干冰(图3)中含共用电子对

D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为

23、氯元素有多种化合价，可形成Cl—、ClO—、ClO、ClO、ClO等离子，下列说法错误的是

A．基态氯原子的核外电子有17种空间运动状态

B．键角：ClO＞ClO＞ClO

C．Cl、O均属于元素周期表中p区元素

D．ClO、ClO、ClO的中心原子上的价层中子对数相等

24、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X元素与Y、Z元素相邻，Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物反应生成一种盐M，W元素形成的单质在常温下为气体。下列说法错误的是

A．W元素的最高价态为+7价

B．M中含有的化学键包括离子键、共价键、配位键和氢键

C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶体类型相同

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞Z

25、写出下列物质电离方程。

（1）H2SO4：   ；

（2）H2CO3：   ；

（3）HF：   ；

26、在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

(1)金属性最强的元素是_______；

(2)画出D的原子结构示意图_______；

(3)地壳中含量最多的元素是_______；

(4)Ne原子的最外层电子数是_______；

(5)E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填写氢化物的化学式)

(6)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是_______；

(7)用于制造光导纤维的物质是_______(填“Si”或“SiO2”)；

(8)肼(N2H4)中氮元素和氢元素的质量比m(N)：m(H)=_______；(相对原子质量：N-14，H-1)

(9)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为_______，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：_______。

27、有下列八种晶体：A.CS2     B.冰     C.钠     D.晶体氢     E.碳化硅     F.硫酸铵     G.水晶     H.氩气

(1)直接由原子构成的晶体是_______； (填序号，下同)属于分子晶体的单质是_______。

(2)在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是_______；受热熔化后不发生化学键断裂的是_______；受热熔化需克服共价键的是_______。

(3)将ABCEFG六种晶体的熔点由高到低排序_______。

28、2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35kJ。

（1）该反应的热化学方程式为___。

（2）已知：

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。

工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol-1。

（3）已知水的比热容为4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至58℃，则硫黄燃烧热的热化学方程式为___。

29、已知下列热化学方程式：

①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________（填“吸收”或“放出”）热量，△H______0（填“>”或“<”）

（2）上述反应中属于吸热反应的是____________

（3）C的燃烧热为________；H2燃烧生成气态水的热值为_______ kJ。

30、用系统命名法给下列有机物命名。

(1) :___________

(2) :___________

(3) :___________

31、请根据元素组成和碳骨架对下列有机物进行分类：

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦

(1)属于链状化合物的是_______(填序号，下同)。

(2)属于环状化合物的是_______。

(3)属于脂环化合物的是_______。

(4)属于芳香族化合物的是_______。

32、(1)用热碱清洗试管内壁残留的S(离子方程式)：_______；

(2)漂白粉失效的原理_______，漂白粉与亚硫酸钠(离子反应方程式)_______；

(3)HCl与KMnO4反应产生氯气：_______；

(4)浓硝酸见光分解：_______，炽热的碳与浓硝酸反应：_______；

(5)碳酸氢铵受热分解：_______；

(6)二氧化硫与氯水混合：_______；

(7)SiO2和NaOH溶液(离子反应方程式)：_______。

33、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应过程用如图表示：

(1)写出下列物质的化学式X__________；

(2) 判断步骤②中AgNO3已过量的方法是：____________;

(3)沉淀C的主要成份是_________(填化学式)；

(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________(填试剂名称)，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________(填操作名称)。

34、一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于体积为2 L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）x的值等于__________________，

（2）该反应的化学平衡常数K=________，升高温度时K值将______________

（填“增大”、“减小”、“不变”）

（3）A物质的转化率为____________________。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_______mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=________mol。

35、用含钴废料(主要成分为CoCO3，还含有少量NiCO3与铁屑)制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图。

①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图所示。

②一部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

回答下列问题：

(1)酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+和___

(2)除镍时，应调节溶液pH=___，此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(填“是”或“否”)。若pH过小，则产品纯度会___(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(3)酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=___。

已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(4)除铁时先向溶液中加入30%的H2O2，充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH范围为___，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。

36、丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。

【1】丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) △H1=＋124 kJ·mol-1

①总压分别为100 kPa、10 kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

100kPa时，表示C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________、___________。

②某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为12 kPa，该反应的平衡常数Kp=___________kPa。

【2】丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：C3H8(g)＋O2(g)C3H6(g)＋H2O(g) △H2在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢法除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。反应相同时间，C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。

①已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=-242 kJ·mol-1.由此计算△H2=___________kJ·mol-1

②图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是___________。

③575℃时，C3H6的选择性为___________。(C3H6的选择性=×100%)(保留1位小数)