图木舒克2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列方程式正确的是

A．的电离：

B．的水解：

C．的电离：

D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

2、光导纤维的主要成分是（ ）

A．纯硅 B．玻璃 C．纯SiO2   D． 沙子

3、关于下列三个反应的说法正确的是

①101 kPa时，2C(s)+O2(g) ＝ 2CO(g)  ΔH＝－221 kJ/mol②2H2O(g)＝ 2H2(g)+O2(g)　 ΔH＝+571.6 kJ/mol③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol

A.稀溶液中，CH3COOH(aq)+OH-(aq) ＝ H2O(l)+CH3COO-(aq)  ΔH＝－a kJ·mol-1，则a小于57.3

B.10mL0.1 mol/L的H2SO4溶液和5mL0.1mol/L 的NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol

C.碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ/mol

D.H2的燃烧热的数值为285.8 kJ/mol

4、反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．的反应一定要加热

B．物质A、B、X、C中X最稳定

C．A和B的总能量大于C的总能量

D．①、②两步反应均为放热反应

5、下图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g） ，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（   ）

A．第6min后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，将以同样倍数减小

6、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是

A. 甲烷    B. 氨气    C. 甲醛    D. 二氧化硫

7、下列有关维生素和微量元素的叙述不正确的是

A. 合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用

B. 维生素D属于典型的水溶性维生素

C. 为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可

D. 补充维生素D有利于人体钙的摄入

8、有机化合物M是制备聚酯材料的重要中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是

A．所含官能团为羰基

B．核磁共振氢谱有3个峰

C．M的同分异构体中属于芳香醛的还有9种

D．能发生取代、加成、氧化、还原等反应

9、下列热化学方程式中的反应热为对应可燃物的燃烧热的是（ ）

A. C6H6(g)+ O2(g)=6CO2(g)+3H2O(g)   △H=-3367. 8kJ • mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-846. 3kJ • mol-1

C. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ • mol-1

D. 2C2H6(g)+5O2(g)=4CO(g)+6H2O(l) △H=-2720 kJ • mol-1

10、下列实验中，所采取的分离提纯方法或对应原理错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（       ）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氢气的量

D．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

12、下列有机物中能使酸性溶液和溴水均因发生反应而褪色的是

A．   

B．

C．   

D．

13、C3H8是一种常用燃料，下列关于这种燃料说法正确的是（ ）

A.常温常压下为液体

B.与1-丁烯互为同分异构体

C.分子中所有原子共平面，一氯代物有5种

D.1 mol这种燃料完全燃烧需5 mol氧气

14、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：

B．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：

D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

15、下列关于电解质溶液的叙述正确的

A．室温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B．将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

16、室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①NH4NO3  ②CH3COONH4  ③NH4HSO4  ④（NH4）2SO4  ⑤（NH4）2CO3，其中所含的c（NH4＋）由大到小的顺序是

A. ②①③⑤④    B. ①②③④⑤    C. ④⑤③①②    D. ⑤④③②①

17、1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是

A．①②

B．②③

C．①③

D．②⑤

18、将反应设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（   ）

A.盐桥中的移向溶液

B.作负极，发生还原反应

C.若将盐桥换成银丝，工作一段时间后，溶液中减小

D.若将盐桥换成银丝，当锌电极质量减少，银电极质量增加

19、氢能的快速发展有利于我国碳达峰、碳中和目标的实现。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH，该反应过程中的能量变化如图：

下列说法不正确的是

A．该反应为吸热反应

B．途径(I)的活化能E=E4-E1

C．途径(II)与途径(I)相比既加快了反应速率又提高了CH3OH的平衡转化率

D．途径(I)与途径(II)相比焓变不会发生变化

20、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣

B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣

D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

21、下列实验设计可靠的是

A．除去甲苯中混有的苯酚，加入足量的NaOH溶液后分液

B．将淀粉与稀H2SO4混合加热一段时间后，向反应后的混合物中加入银氨溶液，以检验淀粉水解产物为葡萄糖

C．实验室制硝基苯：向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加热

D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯

22、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是

A. 苯（苯酚）：加入浓溴水，过滤

B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层

C. 乙醛（乙酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

D. 乙酸乙酯（乙酸）：加入适量乙醇、浓硫酸，加热，蒸馏，收集馏出物

23、X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径Z＞X＞Y，电负性Y＞X＞Z

B．M为VIB族元素，基态W+的价电子排布式为3d94s1

C．Z(XY3)2中含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp3

D．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，简单氢化物的沸点Y＞X

24、下列说法正确的是(   )

A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

B.用加热的方法可以除去CuSO4溶液中的Fe3+

C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3

25、萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键)根据所给模型：

(1)写出萨罗所含官能团的名称_______。

(2)写出萨罗与足量氢氧化钠溶液共热的化学方程式_______。

(3)已知，请写出与反应产物的结构简式_______。

(4)某学生做乙酸乙酯的制备实验，已知表中数据：

a. 在试管中加入一定量的体积比为的乙醇和乙酸，保持长时间微沸，并没有收集到果香味液体，原因是_______。

b. 根据表中数据分析，乙醇需要过量一些，其原因是_______。

26、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I.有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。

(1)写出甲中正极上的电极反应式：____。

(2)乙中负极为____(填名称)，总反应的离子方程式为____。

II.铅蓄电池是常用的化学电源。

(3)铅蓄电池属于____(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：____(用离子方程式表示)。

(4)以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源给铅蓄电池充电时，该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为___。

III.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

(5)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，盐桥中的阳离子进入____电极溶液中，实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是取少量活化液，加入洁净的试管中，向其中加入两滴KSCN溶液，若____，说明已经活化完成。

27、已知RCH=CHR， RCOOH+HOOCR，，某有机物为环烯烃，被酸性高锰酸钾氧化后生成2分子丙二酸，则该有机物的结构简式为_______

28、亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。25℃时，用pH试纸测得0.1mol•L-1NaNO2溶液的pH7。

(1)NaNO2溶液pH＞7的原因是_____(用离子方程式表示)，该NaNO2溶液中c(HNO2)=_____(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。

(2)常温下，pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_____(填“大于”“小于”或“等于”，下同)7，c(Na+)_____c(NO)。

(3)依据VSEPR模型推测CO的空间结构为_____。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则CO中的大π键应表示为_____。

(4)UO2可用于制备UF4发生反应：2UO2+5NH4HF22UF4•2NH4F+3NH3↑+4H2O↑，其中HF的结构可表示为，反应中断裂的化学键有______(填序号)。

a.氢键                      b.极性键                 c.离子键                  d.金属键             e.非极性键

29、目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

（1）下列说法正确的是   （不定项选择）：

a．NH4+空间构型呈正四面体

b．CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面

c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线

d．NH3极易溶于H2O，是因为它们都是极性分子

（2）与NH3互为等电子体的阳离子为   （写化学式）。

（3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为   。

（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成。

①该反应的化学方程式为   。

②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu(H2O)4]2+的蓝色溶液，[Cu(H2O)4]2+的结构可用示意图表示为   。

30、SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：__。

31、一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

（1）图中X、Y分别是_______、______（填化学式），a ___b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）燃料电池中负极的电极反应式是______________________。

（3）电解池中总反应的离子方程式是__________________________。

（4）假设该装置的能量利用率可达70%，要电解制得2.4 mol NaOH，燃料电池需消耗标准状况下的空气________L。（空气中O2的体积分数为20%）

32、完成下列填空

(1)元素周期表中有___________个周期，___________个主族。

(2)某短周期元素原子的核电荷数是其电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是___________。

(3)已知某粒子的结构示意图如图所示。试回答：

①当x-y=10时，该粒子为___________ (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

②写出y=3与y=7的元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：___________。

33、研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如图实验：

已知：①Cr2O(aq)(橙色)+H2O(l)2CrO(aq)(黄色)+2H+(aq)        △H1=+13.8kJ•mol-1

②+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为墨绿色。

(1)对比试管c和b，推测试管c的现象是：___________。

(2)对比试管a和b，发现a中溶液橙色比b的更深，请用平衡移动理论分析原因：___________。

(3)写对比试管a、b、c的实验现象，若pH增大，则___________(选填“增大”，“减小”，“不变”)。

(4)分析如图试管c中滴加KI溶液无明显现象、继续滴加过量稀H2SO4溶液变成墨绿色，由此实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O___________CrO(填“大于”，“小于”，“不确定”)。

(5)工业上用电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意图如图：

①阳极电极反应Fe-2e-=Fe2+。产生的Fe2+将Cr2O还原为Cr3+的离子方程式为___________。

②阴极区的pH___________(填“增大”或“减小”)，使Cr3+、Fe3+形成Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。

③随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成FeO·Fe2O3的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因___________。

34、向2 L的密闭容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2，发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） ②2NO2（g）N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10 min维持容器温度为T1℃，10 min后升高并维持容器的温度为T2℃。

（1）计算前5 min N2O4反应的平均速率。

（2）计算T1℃时反应②的化学平衡常数。

（3）若起始时向该容器中充入3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向，并计算达到平衡时N2O4的物质的量。

35、甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以用作燃料。

已知：　

(1)试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：___________。

(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应式为___________；

②工作时，B极的电极反应式为___________，当电路中通过0.1mol电子时，A极的质量___________(填增加或减小)___________g。

(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．a为电源正极，b为电源负极

B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应为

36、某兴趣小组用废铝合金(成分为Al、Zn、Fe、Si)制备Al2O3和Fe2O3、ZnSO4·7H2O，流程如图：

已知：①ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。

②已知25℃常见离子沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)下列操作或描述正确的是___。

A.加入试剂A目的是将Fe2+氧化为Fe3+

B.调节pH=5.3，可用试剂ZnO

C.操作②中用玻璃棒在过滤器上搅拌以加快过滤速度

D.为制备ZnSO4·7H2O，可蒸发ZnSO4溶液至有大量晶体析出，再停止加热，用余热蒸干

(2)调节pH=2的目的是___。

(3)写出滤液③中加入碳酸氢钠溶液生成沉淀④的反应的离子方程式___。

(4)为了得到纯净的沉淀③，需要将沉淀③进行洗涤。洗涤沉淀的具体操作是___。

(5)判断滤液②是否有铁元素残留的简要实验方案为___。