秦皇岛2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法中正确的是

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B. PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D. NH4＋的电子式为 ，离子呈平面正方形结构

2、向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中的浓度不变

B．在离子中，提供空轨道，给出孤对电子，配位数为4

C．沉淀溶解后生成深蓝色的配合离子，该配离子为平面正方形结构

D．向反应后的溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体

3、下列装置能够达到目的是

A．图A是在铁表面镀锌

B．图B是防止钢铁腐蚀

C．图C是制取乙酸乙酯

D．图D是140℃制取乙烯

4、下列叙述中，与盐类水解有关的有

①将饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色Fe(OH)3胶体；②NaHSO4溶液呈酸性；③用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2•H2O↓+4HCl。制备时加入大量的水，同时加热；④Na2CO3溶液不能贮存于磨口玻璃瓶中，应贮存于带橡胶塞的试剂瓶中；⑤将AlCl3溶液蒸干并灼烧得到Al2O3固体；⑥保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉；⑦NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂。

A．4条

B．5条

C．6条

D．7条

5、下列说法正确的是

A．石灰石可用于玻璃制造、水泥生产和铁的冶炼

B．接触法制硫酸时常用水吸收三氧化硫

C．工业上通过电解制取金属镁

D．工业制硝酸时氨的催化氧化在吸收塔中进行

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA

B．0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA

C．5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3NA

D．室温下，将9g铝片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中，转移的电子数为NA

7、苹果因含有邻苯二酚()等邻酚结构的化合物易发生褐变，其反应过程如图所示，下列说法错误的是

+2++H2O

A．褐变的原因是邻苯二酚易被氧化

B．邻苯二酚与苯酚互为同系物

C．邻苯醌分子中所有原子一定共平面

D．邻苯二酚遇到溶液会显紫色

8、食品中含有过量的丙烯酰胺()可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：

①能使酸性KMnO4溶液褪色；

②能发生加聚反应生成高分子化合物；

③有4种同分异构体；

④能与氢气发生加成反应。

其中正确的是：

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④

9、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，下列说法中，错误的是

A．电池工作时，锌失去电子作负极，发生氧化反应

B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O+2e－=Mn(OH)2＋2OH－

C．电池工作时，电解质溶液中的OH-移向负极

D．电池工作时，电流的方向是由Zn极流向MnO2极

10、锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1mol/LXW的水溶液呈酸性且，W元素在周期表中非金属性最强，Y元素最外层有3个电子，M元素一般无正价。下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：

B．氢化物的沸点：

C．W的单质可与M的氢化物发生置换反应

D．分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构

11、下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是

A. 水   B. 稀硫酸

C. 氢氧化钠溶液   D. 酸性高锰酸钾溶液

12、下列物质的最简式相同，但既不是同系物，又不是同分构体的是 ( )

A．HCHO和CH3COOH   B．HCOOCH3和CH3COOH

C．HCOOH和CH3COOH      D．CH3CH2OH和CH3O CH3

13、iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是Li＋MnO2=LiMnO2。下列说法正确的是( )

A.Li是负极，电极反应为MnO2＋e-=MnO

B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C.电池内部产生的MnO向锂电极移动

D.钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多

14、下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(　　)

A. K2S   B. NaHCO3   C. Na3PO4   D. AlCl3

15、治理汽车尾气中的NO与CO的反应原理是：2NO+2CON2+2CO2，下列有关说法正确的是

A. N2是氧化产物   B. NO为红棕色有毒气体

C. 生成1mol CO2转移4mole-   D. 使用催化剂是为了加快反应速率

16、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是

A. Z位于第3周期IIIA族

B. X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数

C. Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键

D. X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键

17、下列物质一定属于同系物的是

①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧

A．①和②

B．④和⑥

C．⑤和⑦

D．④和⑦

18、下列说法正确的是

A．1 mol盐酸与1 mol Mg(OH)2完全中和所放出的热量为57. 3kJ·mol-1

B．25℃、101 kPa时，1 mol H2和2 mol H2燃烧生成液态水，求出的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以C燃烧生成CO反应一定是吸热反应

D．25℃时， 1 mol甲烷燃烧所放出的热量为甲烷的燃烧热

19、化学在生产生活中有很多应用，下列应用与盐类水解无关的是

A．明矾用作净水剂

B．用氯化铵溶液除铁锈

C．小苏打用作发酵粉

D．水热法制备纳米材料

20、下列叙述正确的是（   ）

A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果

D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈

21、下列实验操作正确且能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、已知短周期元素M的第三电子层上有7个电子，则该元素的说法正确的是 ( )

A. 在周期表中第三周期第VIIA族。

B. 单质为黄绿色气体

C. 该元素为金属元素

D. 最高化合价为+1价

23、对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)       △H＞0，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡常数表达式为K=

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．升高体系温度，平衡常数K增大

D．增加C(s)的量，平衡正向移动

24、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(   )

A.图I所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断降低

C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变

D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

25、按要求写热化学方程式或者计算：

(1)已知：H2和CH4的燃烧热分别为ΔH=-285.8 kJ·mol-1和ΔH=-890 kJ·mol-1 ，112 L H2和CH4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出3695 kJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是___________。

(2)已知在25℃、101 kPa下，10 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出295 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式___________。

(3)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如表：

则该反应的ΔH=___________kJ·mol-1

26、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有   ；

（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的 量之比是______；

（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）

a．稀盐酸 b．稀硫酸   c．稀醋酸

（4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

27、已知乳酸的结构简式为：。

（1）乳酸分子中含有   和 两种官能团（填官能团名称）。

90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是 L。方程式为 。已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式 。

（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗     摩尔醋酸。

（3）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为       。

（4）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有 种。

28、已知反应：在一定温度下达到平衡。

(1)其它条件一定时，若升高温度，B的浓度增大，则正反应为___________反应。

(2)其它条件不变时，压缩容器的容积，D的质量分数将___________填增大、减小或不变

(3)其它条件不变时，增加A的质量，混合气体平均相对分子质量将___________；若增加C物质的浓度，B的转化率将___________。填增大、减小或不变

(4)若保持体系温度和容器容积不变，下列叙述不能说明此反应已达到化学平衡状态的是___________填字母序号。

气体密度不发生变化   气体的物质的量不再改变

气体平均摩尔质量不再变化   与D的生成速率之比为

(5)氢气用于工业合成氨 。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中时刻所对应的实验条件改变分别是：________， ________，________。

29、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

平衡状态由A变到B时平衡常数K（A）       K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是     （填字母）．

A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变

B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同

C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2

D．接触室中压强不随时间变化而变化

（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是   ；b～c过程中改变的条件可能是   ； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．

30、能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：

(1)近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是_______(填字母)。

A、氢能　　　　B、天然气　　　　C、石油

(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。反应的活化能为_______kJ/mol，曲线_______(选填“I”或“II”)表示使用催化剂的反应过程。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。

又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：

若CO中的C与O之间为三键连接，则C≡O键的键能为_______kJ·mol-l。

(3)CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚(CH3OCH3)。CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：

反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　　　△H=+41.2kJ/mol

反应II：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)　　　△H=-122.5kJ/mol

其中，反应II：分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。

①_______。

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)　　　△H=-23.5kJ/mol

31、完成下列各小题。

Ⅰ．按要求书写下列化学方程式

(1)2－甲基－1，3－丁二烯与等物质的量的溴发生1，4－加成的反应：___________。

(2)乙醛与银氨溶液反应：___________。

(3)CH3CHClCOOCH2CH3与氢氧化钠水溶液共热：___________。

(4)乙二醇和乙二酸脱水成环酯：___________。

Ⅱ．有一种有机物X的键线式如图所示。

(5)X的分子式为___________。

(6)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是___________。

(7)Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是___________。

(8)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___________种。

32、图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。

（2）Z的原子半径__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。

（3）Cl元素的非金属性比Z元素的__________（填“强”或“弱”）。

（4）Z元素的气态氢化物的化学式为________________。

33、用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。

34、(1)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=___pm，Mg原子之间最短距离y=___pm。

(2)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。

电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___ ，n(Fe2+)：n(Fe3+)=____。

(3)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中____的空间位置相同；若晶胞参数为anm，则晶体密度为____g•cm-3 (列出计算式)。

35、油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用

Ⅰ、高温热分解法：　

(1)该反应的化学平衡常数表达式为_____。

(2)升高温度，该反应的化学平衡常数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_____(填“增大”“减小”或“不变”)

Ⅱ、克劳斯法：

已知：　

(4)用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_____kJ。

(5)用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。

①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_____。

②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_____。

36、NO的处理是环境化学家研究的热点课题。

(1)已知CO的燃烧热为283.0kJ/mol，N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)∆H=+180kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)∆H=___________。若有3.36LN2(标准状况)生成，转移电子数目为___________。

(2)用活性炭还原法可处理氮氧化物。向2.0L恒温恒容密闭容器中加入足量的活性炭和2.0molNO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)  ∆H＜0。300℃时，测得反应进行到不同时间各物质的物质的量浓度如图所示。

①0～10min，该反应的平均速率v(N2)=___________mol/(L·min)，反应至第20min达平衡状态，平衡常数K=___________。

②保持其他条件不变，将起始容器改为绝热恒容容器，则达到平衡时N2的体积分数与恒温条件下相比___________(填“更大”、“更小”或“相等”)。

③保持其他条件不变，若第30min时向该容器中再加入1molNO，并于40min时重新达平衡，请于上图中画出30～40min内NO浓度的变化图像。__________

(3)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，加入催化剂，相同时间后，测得反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

①图中X点所示温度、压强及投料比的条件下，能提高NO转化率的措施有_______。

②试从反应速率和平衡移动角度描述高于350℃后实线与虚线重合且均减小的原因：_______。