南平2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有3种官能团

B.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应

C.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不同

D.能跟FeCl3溶液发生显色反应

2、同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）

A.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）  △H1 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H2

B.S（s）+O2（g）＝SO2（g） △H1 S（g）+O2（g）＝SO2（g） △H2

C.CO（g）+O2（g）=CO2（g） △H1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   △H2

D.H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）  △H1 H2（g）+Cl2（g）＝HCl（g） △H2

3、下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）

A. S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol（反应热）

B. NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C. C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

D. 2NO2 = 2NO + O2；△H = +116.2kJ/mol（反应热）

4、如图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（   ）

A.装置A是原电池，装置B是电解池

B.反应一段时间后，装置B中溶液pH增大

C.a若消耗1mol CH4，d可产生4mol气体

D.a通入C2H6时的电极反应为 C2H6-14e-+ 18OH-= 2CO32-+ 12H2O

5、对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0，下列有关说法正确的是

A．平衡常数表达式为K=

B．恒温条件下压缩容器的体积，平衡正向移动，平衡常数K减小

C．升高体系温度，平衡常数K减小

D．恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K不发生变化

6、下列关于聚合物A和聚乙炔的说法正确的是

A．二者均存在单双交替的结构

B．二者在汽油中有一定的溶解

C．可以用溴水鉴别两种高聚物

D．二者的单体互为同分异构体

7、下列化学用语表达正确的是(   )

A.溴化钙的化学式是CaBr

B.HCl分子的电子式

C.乙烯的结构简式：CH2CH2

D.氯原子的结构示意图：

8、下列叙述不正确的是

A. 氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH)

B. 饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)

C. 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D. Ca(OH)2溶液中：c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)

9、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法不正确的是

A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间

B．升高温度有利于提高SO2的平衡转化率

C．提高的值可增大SO2的转化率

D．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率

10、为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是

A. 碳粉   B. 硫磺   C. 铜粉   D. 铁粉

11、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是

A. NaOH   B. NH3·H2O   C. ZnO   D. ZnNO3

12、胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1～100nm之间

D．胶体一定条件下能聚沉

13、原子核外L电子层最多能容纳的电子数是

A.2 B.8 C.10 D.18

14、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3

②2s时物质A的转化率为70%

③2s时物质B的浓度为0.7mol/L

④用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

其中正确的是

A．①④

B．①③

C．②③

D．③④

15、下列化学用语不正确的是

A．2，3，3—三甲基丁烷

B．乙炔的电子式

C．葡萄糖的实验式CH2O

D．丙烯的键线式：

16、分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)

A. 4种   B. 5种   C. 6种   D. 7种

17、需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为l mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（　　）

A. Na＋、K＋、NO3—、Cl－   B. Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—

C. H＋、K＋、HCO3—、Cl－   D. Mg2＋、Na＋、OH－、SO42—

18、分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种

A. 1   B. 3   C. 5   D. 7

19、下列说法正确的是

A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B．原子的最外层电子排布为ns2的元素一定是副族元素

C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y

20、在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) ⇌cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数(C%)随温度升高或压强增大而增大。下列判断正确的是(   )

A.该反应为放热反应

B.(m+n) >(c+d)

C.减小压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

D.达到平衡后，增加A的物质的量，平衡正向移动，A的转化率增大

21、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

B．在元素周期表中X位于Y的右边

C．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性

D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

22、下列关于炔烃的叙述错误的是

A. 实验室可用电石与饱和食盐水反应制取乙炔

B. 分子中所有的碳原子都在一条直线上

C. 碳原子数相同的炔烃和烯烃是同分异构体

D. 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

23、对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，于1 L的恒容密闭容器中进行反应。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(　　)

A.c(CO)＝c(CO2) B.容器中混合气体的密度不变

C.2v(N2)正＝v(NO)逆 D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

24、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)达到平衡时，下列说法错误的是

A．该反应的平衡常数K=c(Cl2)

B．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度增大

C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数增大

D．温度升高该反应的化学平衡常数K增大

25、完成下列问题。

(1)已知：烃A的质谱图如图1所示。A和溴发生反应生成B：，B是一种二溴代烃，B的HNMR(核磁共振氢谱)如图2所示。

A的分子式为___________，反应A到B的反应类型为___________，B的结构简式是___________。

(2)借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。

已知X的相对分子质量为84，根据实验数据，X的分子式为___________，通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，X可能的结构简式为___________。

(3)X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有___________种

①使溴水因发生反应而褪色

②碳骨架主链上的碳原子数不小于5

26、生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识回答下列问题：

已知：25°C时，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，NH3·H2O的Kb=1.6×10-5。

(1)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。

①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是_______。

②a、b、c三点所对应的溶液中，n(H+)由小到大的顺序是_______(用a、b、c表示)。

③c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有_______种。

(2)常温下，在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中：

①0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=_______mol·L-1；0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(H+)=_______mol·L-1。

②0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中水的电离程度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中水的电离程度，两种溶液混合时发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，下列说法正确的是_______(填标号)。

a．向CH3COOH溶液中不断加水稀释的过程中，的值逐渐减小

b．0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.2 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同

c．常温下，将10 mL0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀释至10 L后，的值减小

d．CH3COOH溶液和NH3·H2O溶液的导电能力不一定相同

27、已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＜0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为________________。

(2)既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是__________（填写一条即可）。

(3)若T K时，化学平衡常数K=15，则10s 时v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“=”），此时CO2的转化率=________________。

(4)能说明上述可逆反应达到化学平衡的是___________。

A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化

B. 混合气体的密度不再变化

C. c(H2)/c(CH3OCH3)的比值不再变化

D. 容器内的压强不再变化

(5)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−50 kJ·mol−1。测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图所示，则在该时间段内恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________。

28、请按要求回答下列问题。

(1)根据图1回答①②：

①打开，闭合，极现象_______，极的电极反应式为_______。

②打开，闭合，极可观察到的现象是_______，极的电极反应式为_______。

(2)根据图2回答③④：

③石墨电极的电极反应式为_______。

④实验完成后，铜电极增重，石墨电极产生标准状况下的气体体积_______。

29、TiO2是环境友好材料，能光催化降解有机物。回答下列问题：

(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能层符号为____，价电子中未成对电子有____个，3d能级电子云形状是____，核外电子运动状态有____种。

(2)二氧化钛与COCl2(光气)、SOCl2(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。

①COCl2(光气)的立体构型为____，COCl2中σ键和π键的数目比为____。

②SOCl2(二氯亚砜)是____分子。(填“极性”或“非极性”)

(3)香豆素()是一种天然香料，能被TiO2光降解。

①香豆素分子中C、O元素的第一电离能大小关系是____，理由是____。

②分子中C原子的杂化类型是____。尿素CO(NH2)2的路易斯结构式为____。

30、如图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____。

（4）每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为__。

（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____。

31、在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。

（2）该反应为____________反应（选填吸热、放热），原因是_____________________。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________（多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）   d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _______________℃。该温度下，若向容器中分别加入2mol H2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内υ(H2)=_______________, CO2的转化率为_____________。

32、目前我国主要使用肼(N2H4)作为卫星发射所用燃料。

(1)N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。

已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)   ΔH=-19.5kJ·mol-1   K1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-534.2kJ·mol-1   K2

写出反应③液体燃料N2H4与液态N2O4反应生成N2和H2O的热化学方程式：__，K1、K2、K3之间的关系：__。

(2)若已知下列数据：

试根据表中数据计算出N—H的键能：___kJ·mol-1。

33、某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水，请回答：

(1)写出仪器的名称：A___________，B ___________。

(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：

丙___________。丁___________。

(3)有同学提出如下改进建议：

①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要：___________(填“有”或“无”)。

②在丙的长导管下口处，接图11­3中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是___________。

(4)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：

①是由于___________；

②是由于___________。

用实验证明红色褪去的原因是①还是②的实验方法是___________。

(5)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是___________。

A．CaCO3 B．Na2SO3 C．H2SO4 D．Ca(OH)2

34、某种苯的同系物0.1mol 在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3∶1∶1②1∶1∶2∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1，请分别推断出其对应的结构：①_______；②_________________；③___________；④___________。

35、某 NiO 的废料中有 FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取 NiSO4和 Ni 的流程如下：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如下表：

(1)滤渣 1 的主要成分为_______(填化学式)。

(2)从滤液 2 中获得 NiSO4∙6H2O 的实验操作_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(3)用离子方程式解释加入 H2O2的作用_______。

(4)当加 NiO 调节溶液的 pH 为 3.2 时，则生成沉淀的离子方程式_______。

(5)电解浓缩后的滤液 2 可获得金属镍，其基本反应原理如图：

写出 B 电极的电极反应式：_______；若一段时间后，在A、B 两极均收集到 11.2L 气体(标准状况下)，能得到 Ni_______g。

36、甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如为 2CO (g) +4H2(g) CH3OCH3 (g) + H2O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol

该过程可分为以下两步反应完成：

ⅰ.甲醇合成反应：

ⅱ.甲醇脱水反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH = -24.0 kJ/mol

(1)起始时向容器中投入2mol CO和4mol H2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。

(2)请写出甲醇合成反应的热化学方程式：___________。

(3)在一定条件下，将CO和H2按体积比1：2充入恒容密闭容器中，反应生成CH3OCH3 (g)和H2O(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体的总物质的量保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比保持不变

D．每生成1mol CH3OCH3(g)，同时生成2mol CO

(4)生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) +3H2(g) ΔH = +48.8 kJ/mol,将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H2) = 1：2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如图1、图2所示。

资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。

① 图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因___________。

② 图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因___________。