宁波2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

B.稀硝酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O

C.碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：CO+CaCl2=CaCO3↓+2Cl-

2、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A．图①中，反应开始后，针筒活塞向右移

B．图②中，温度计的水银柱上升

C．图③中，反应物总能量大于生成物总能量

D．图④中，镁条燃烧

3、下列有关物质的分类或归类正确的是

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银  ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡  ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A．①③④     B．③⑤   C．②③④ D．②④

4、一定温度下的密闭容器中，保持容器体积不变的情况下将a molNO2充入后有如下平衡：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0，达到平衡后再向容器中通入a molNO2，再次达到平衡后，与原平衡相比，则下列关系正确的是

A. 相对平均分子质量减小   B. NO2的转化率增大

C. NO2的质量分数增大   D. 反应吸收的热量大于原来的两倍

5、下列说法正确的是

A. 在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol

B. 在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为ΔH＝＋285.8  kJ/mol

C. 测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度

D. 在稀溶液中，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

6、下列说法正确的是

①氯气、液氯、氯水是同一种物质

②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜

③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭

④和长期置于空气中，最终产物相同

⑤干燥氯气可以使鲜花褪色

⑥钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾

A．①②③

B．①③④

C．③④⑤

D．③④⑥

7、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位kJ/mol)。

下列关于元素R的判断正确的是

A．R的最高正价为+1价

B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族

C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4

8、1995年美国化学家首先制得了碳的第四种同素异形体，链式炔碳…C=C-C=C-C=C…该物质一个分子中含300～500个碳原子．2001年美日两国化学家又联合制得了导电塑料聚乙炔-[CH=CH]-n．有关这两种物质的下列说法正确的是(　　)

A. 都是有机高分子化合物

B. 都可以看作为乙炔的加聚产物

C. 都能燃烧且一定条件下都可以与H2发生加成反应

D. 都有很高的熔点和硬度且难溶于水

9、下列说法不正确的是

A．工业上利用铝热反应可以冶炼铁、钒、铬、锰等金属

B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

C．硫酸钡难溶于水和酸是可用作透视胃肠的内服药剂原因之一

D．工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法

10、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）

A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/mol

B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2H2SO4（l）+KOH（l）═1/2K2SO4（l）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol

C. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D. CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0

11、推测下列最适合溶解白磷（P4）的溶剂是

A.水 B.CH3OH（甲醇）

C.CS2（二硫化碳） D.CH3COOH（乙酸）

12、某无色溶液中可能含有、、、、、、、、、中的若干种，离子浓度都为。往该溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成（亚硫酸镁微溶）｡某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是

A.若步骤中和溶液改用和盐酸混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B.无法确定原溶液中是否存在

C.肯定存在的离子是、，是否存在、需要通过焰色反应来确定

D.肯定不存在的离子是、、、，是否含另需实验验证

13、为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO、NO中的几种，进行以下实验：

①经测定，溶液pH=1；

②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；

③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。

分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是

A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO

B．一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有CO

C．一定含有H+、Ba2+、NO，一定不含有Cl-

D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、NO

14、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　)

A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

15、在1100℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）　ΔH＝a kJ·mol－1（a＞0），该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．达到化学平衡状态时，若c（CO）＝0.100 mol·L－1，则c（CO2）＝0.0263 mol·L－1

B．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ

16、以下物质混合不能发生离子反应的是

A.CH3COONa 溶液与 HCl 溶液 B.MgCO3 沉淀与 NaOH 溶液

C.FeCl2 溶液与 KMnO4溶液 D.Na2CO3 溶液与 KOH 溶液

17、t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝。有关该平衡体系的说法正确的是

A. 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B. 增大压强，各物质的浓度不变

C. 升高温度，平衡常数K增大

D. 增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

18、已知在一容器中发生反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有关说法正确的是( )

A. 可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液

B. 可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋

C. 可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－=Fe2＋

D. 可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液

19、有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是

A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷

B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃ 制乙烯

D．乙炔制氯乙烯，苯的溴代反应

20、下列括号内物质为杂质，所用除杂试剂和相关操作正确的是

A．乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液

B．乙烷(乙烯)：通过酸性高锰酸钾溶液洗气

C．乙醇(乙酸)：加入氢氧化钠溶液，蒸馏、干燥

D．苯(苯酚)：加入溴水，过滤

21、CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) ∆H=+247.1 kJ·mol-1

H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) ∆H=+41.2kJ·mol-1

恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.曲线A表示CO2的平衡转化率随温度的变化

B.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值

22、两个体积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是(  )

A.aa′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深

B.a′、b′的颜色一样深

C.a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍

D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

23、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于相邻主族，W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，它们组成的化合物结构如图。

下列说法正确的是

A．W与Y化合物的化学键有方向性和饱和性

B．X的最高价氧化物的水化物为强酸

C．Y所在周期中电负性比Y大的元素有2种

D．W、Y、Z形成的化合物含有离子键和极性共价键

24、美国加州Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中，用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是

A．该晶体属于共价晶体

B．硬度与金刚石相近

C．熔点较低

D．硬度较小

25、M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，该化合物有漂白性，能使品红溶液褪色，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）Z原子的价电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是   ，中心原子的杂化轨道类型 为 。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离是____________（填离子符号）。

26、写出相应反应的化学方程式:

(1)过氧化钠与CO2反应的方程式:________________________________________________。 

(2)过氧化钠与水反应的方程式:__________________________________________________。 

(3)蒸馒头时，经常往面粉中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口，请写出其原因:_____________________________________________（用方程式表示）。

27、废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄入人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如下表：

(1)该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，观察到先出现的沉淀的颜色是_______，该实验说明在相同条件下，同类型沉淀的Ksp越小，物质的溶解度_______(填“越大”或“越小”)。

(2)已知，某溶液中Fe3+的物质的量浓度为2.6mol/L，常温下该离子开始沉淀的pH为_______。若溶液中含有与Fe3+等浓度的Al3+，调节pH使Fe3+沉淀完全时的pH为_______，沉淀中_______Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。

(3)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的_______(填序号)。

A.FeS   B. Fe2O3 C.Na2S D.ZnO

写出加入该试剂除去Pb2+时发生反应的离子方程式：_______。

(4)由FeCl3溶液得到纯的无水FeCl3，需要进行的操作是_______。若直接蒸发后灼烧，得到的固体是_______。

(5)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_______

A. NH3•H2O   B.NaOH   C. Na2CO3   D. MgCO3

(6)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_______。硫酸铝还可用于制备净水剂明矾，明矾的净水原理是：_______(用离子方程式表示)。

28、某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。

(1)通电一段时间后，可观察到___________电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为___________。

(2)该溶液电解反应的化学方程式为___________。

(3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为___________。

(4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是___极(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为___________。

29、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是   （填字母编号）．

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．

已知：CO（g）+1/2QUOTE/*MERGEFORMATO2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1

则SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H= ．

（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．

①比较P1、P2的大小关系：     ．

②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为     （最简分数形式）

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，那么石墨II极电极反应式为     ．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为      L．

30、Ｉ．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A ＝ H＋ ＋ HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列问题：

（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。

II．亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ +H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

（1）①某温度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是   ，

②写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式   。

III．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。

（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1  已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)

①温度越高，催化剂的催化效率越高

②M点平衡常数比N点平衡常数大

③温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大

④增大压强可提高乙烯的体积分数

⑤N点正反应速率一定大于M点正反应速率

IV．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（3）若在500℃时，投料=1 且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=________。

31、能源危机是当前一个全球性问题。请回答下列问题：

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________（填字母）。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

（2）甲烷是一种优良的气体燃料。已知1g 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)过程中，放出55.6kJ 热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

（3）已知稀溶液中，含30g溶质的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热量。写出表示醋酸与NaOH 反应的中和热的热化学方程式：___________________。

（4）已知： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ•mol-1

N2(g)+O2(g) ==2NO(g)  △H=+180kJ•mol-1

CH4 可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)==CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l)  △H=__________。

（5）如下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，该反应的热化学方程式为：_____________________________。

（6）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H-H a kJ•mol-1/、H-O b kJ•mol-1、O=O c kJ•mol-1，根据有关数据估算氢气与氧气的反应：2H2+O2=2H2O 该反应的△H=_________________。

32、回答下列问题：

(1)某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入，发生反应：     

已知：正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数。测得的体积分数与反应时间(t)的关系如下表：

①的数值为___________。

②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后增大的倍数___________增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)已知     。将组成(物质的量分数)为2m%、和的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则压强为___________(用，p，m表示)，平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

33、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）SO2与过量NaOH溶液反应后的产物化学式____________。

（2）吸收尾气过程中，发生了很复杂的反应，其中Cl2只作氧化剂的氧化还原反应的离子方程式为________________。

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。

①提出合理假设 。

假设1：只存在SO32-；

假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；

假设3：_____________。

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

34、利用I2O5可消除CO污染，其反应为：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。在不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

(1)曲线Ⅱ0～0.5min内的平均反应速率v(CO)═___________。

(2)b点时，CO的转化率为___________。

(3)b点和d点的化学平衡常数：Kb___________Kd(填“＞”、“＜”或“═”)。

35、I.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是_______。

②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。

II.在密闭容器中充入一定量的，发生反应：，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)____0(填“＞”“＜”或“=”)。比较M点和N点对应的平衡常数的大小：KM_____KN。

(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为_______。

(5)图丙中M点对应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(6)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施_______。

36、大气污染物(、、、等)的治理，成为化学研究的热点问题。

(1)已知与在催化剂表面转化为无害气体能量变化过程如图所示，

该反应的热化学方程式为_______，该反应分两步进行：第一步：，第二步反应式为___________。

(2)在恒温恒容密闭容器中进行：   

①下列说法能说明上述反应一定达平衡状态的是_______。

A．容器内混合气体的压强保持不变

B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．的状态

D．容器内与的比值保持不变

②一定温度下，将一定量的活性炭和加入容器中发生上述反应，反应进行到达平衡，此时的体积分数为30%，该反应的平衡常数K=_______，若后升高温度，达到新平衡时，容器中、、的浓度之比为，则△H_______0(填“＞”或“＜”)，其理由_______。

(3)利用如图所示装置(电极均为石墨电极)可同时吸收工业尾气和。

①若乙为甲烷燃料电池，则A电极上的反应式为_______。

②透过交换膜的离子是_______，C电极上的反应式为_______。