儋州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．溴丙烷水解制丙醇；丙烯与水反应制丙醇

B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯氧化制苯甲酸

C．氯代环己烷消去制环己烯；丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷在氧气中燃烧

2、a、b两元素形成的一种常见致冷剂A可用作人工降雨，c、d形成的一种常见化合物B因易液化而用作致冷剂，a、c两元素形成的一种常见化合物C被称为生命之源。关于上述元素的下列说法正确的是

A．含a、b、c、d四种元素的化合物一定是有机物

B．化合物B和化合物C的中心原子的价层电子对数目相同

C．四种元素位于元素周期表的同一分区

D．基态原子含未成对电子数最多的是b元素原子

3、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是

A．涤纶的主要成分是聚酯纤维

B．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯

C．“歼”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了“绿色化学”和“原子经济”

4、常温下，0.01 mol·L－1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是

A．溶液一定呈酸性

B．溶液中一定存在：Y2－＋H2OOH－＋HY－

C．溶液加水稀释，离子浓度都减小

D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)

5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（   ）

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

6、一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中，发生反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A.平衡常数K（300 ℃）<K（500 ℃）

B.300 ℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡

C.在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小

D.500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v（H2）＝ mol·L－1·min－1

7、下列实验方案、现象和结论都正确的是：

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列说法正确的是

A．SiO2晶体中最小环是十二元环

B．石墨和金刚石中碳原子的杂化类型相同，属于同种晶体类型

C．金刚石比石墨更稳定

D．12g金刚石中含有的C—C数目为1.5NA

9、某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是

A．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

B．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

C．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色

D．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4mol 反应

10、两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是a L，下列组合中符合此条件的是( )

A. CH4、C2H4   B. CH3CH2OH、CH3COOH

C. C2H6、HCHO   D. HCOOH、CH3COOCH3

11、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA

B．标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NA

C．1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NA

D．18gD2O所含有的质子数，电子数均为10NA

12、不同温度下，将和充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：。平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示：

下列说法正确的是

A．随温度升高，该反应的化学平衡常数逐渐减小

B．240℃时，该反应的化学平衡常数K=1

C．240℃时，若起始时充入、、、，反应向逆反应方向进行

D．240℃时，达到化学平衡的时间为20min，的平均化学反应速率为

13、下列物质能水解且水解产物有两种的是

A. 蔗糖

B. 麦芽糖

C. 淀粉

D. 纤维素

14、下列叙述正确的是（ ）

①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂

②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒

③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素

④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好

⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物

⑥明矾净水利用了胶体的性质

⑦除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法

⑧在沸腾的水中滴入饱和氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体

A. ①②③⑦   B. ①②⑥⑧   C. ①③④⑧   D. 全都正确

15、工业炼铁的主要反应是Fe2O3 + 3CO→2Fe + 3CO2 ，该反应的氧化剂是（   ）

A.Fe2O3 B.Fe C.CO D.CO2

16、pH、体积都相同的醋酸和硫酸分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（ ）

A.醋酸多   B.硫酸多 C.一样多   D.无法比较

17、下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1

B. 对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解

C. 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同

D. 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液

19、关于下列三种化合物的说法正确的是

A.均不存在顺反异构体

B.不同化学环境的氢原子均为7 种

C.可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别

D.都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应

20、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列说法正确的是

A．pKa(CH3COOH)＞pKa(CCl3COOH)

B．pKa(CCl3COOH)＞pKa(CHCl2COOH)

C．pKa(H3PO4)＜pKa(H3AsO4)

D．pKa(HCOOH)＞pKa(CH3COOH)

22、石竹烯是一种人造香料，有温和的丁香香气，其结构如图所示，下列关于石竹烯的描述正确的是

A．常温下为液体，且密度比水大

B．分子有顺反异构

C．分子式符合苯的同系物通式()，故石竹烯属于苯的同系物

D．1mol石竹烯完全燃烧时，需消耗标准状况下的氧气470.4L

23、将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（       ）

A．AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故

B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C．原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2：1

D．电解至D点时，往溶液中加入适量Cu(OH)2一定可使其复原为B点溶液

24、用石墨作电极电解的NaCl溶液，通电一段时间后发现，相同条件下两极收集的气体体积之比为4∶3，下列说法正确的是

A．阳极产生的气体的平均摩尔质量为

B．阳极产生气体的物质的量是阴极产生气体的物质的量的3/4

C．在电解后的溶液中注入一定量的稀盐酸可以使溶液恢复到电解前状态

D．在电解后的溶液中通入标准状况下的氯化氢气体4.48L，并注入0.2mol水可以使溶液恢复到电解前状态

25、按要求填空：

（1）乙炔的电子式___；

（2）分子式___；

（3）官能团名称

①___；

②CH3COOH___。

26、如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(1)代表金刚石的是_____(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

(2)代表石墨的是_____，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_____个。

(3)代表NaCl的是_____，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有_____个。

(4)代表干冰的是_____，它属于_____晶体，每个CO2分子与_____个CO2分子紧邻。

(5)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石；其中在熔融或液态时能导电的电解质是_____，液态不导电但为电解质的是_____，在水溶液中能导电的非电解质是_____。

27、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=88.6 kJ/mol

则M、N相比，较稳定的是___________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol-1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1，则a___________726.5(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应生成1molCO2时的热化学方程式：___________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。

28、(1)利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：正极___________________；负极_________________。

②图中X溶液是________，Y溶液是________。

③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

(2)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题：

反应开始时，乙中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________。甲中石墨电极上发生______________反应，电极反应式为___________。

②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作___________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为____________________。

(3)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_____________________________。

29、合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

(1)若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q________184.4 kJ(填“>”“<”或“＝”)。

(2)已知

1 mol N—H键断裂吸收的能量等于________kJ。

(3)请写出该反应的热化学方程式：_____________________________________。

30、(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________。

(2)在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64  kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是_________。

(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ· mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ· mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ· mol－1

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_________________。

31、将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为___________色，得到的是___________；反应的化学方程式为________。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是___________，原因是__________________。

32、化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。

回答下列问题：

(1)写出CH3COOH的电离方程式：_____。

(2)T℃下，CH3COOH的电离平衡常数值为，则T_____25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。估算T℃下，0.1mol/LCH3COOH溶液中_____。保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01mol/L，在稀释过程中，_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)根据以上数据，写出将少量CO2通入NaClO溶液发生反应的离子方程式：_____。

(4)向相同的两个密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得容器内压强随时间变化如图所示。反应为醋酸的曲线是_____(填字母)。

33、酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

Ⅰ.如图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，

(1)滴定管中剩余液体的体积是___________mL

A．a

B．大于a

C．小于(50-a)

D．大于(50-a)

Ⅱ.某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D．将物质的量浓度为1.50mol·L-1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。

E．继续滴定至终点，记下读数为V2。

F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

H重复以上实验。

请回答下列问题：

(2)该实验正确操作步骤的顺序为___________→A→___________→___________→D→___________→___________→H(用编号字母填写)。__________

(3)量取5mL浓硫酸的仪器是___________；量取20.00mL稀硫酸的仪器是___________。

(4)选用的指示剂是___________。滴定过程中，视线应注视___________；判断到达滴定终点的现象是___________；读数时，视线应___________(填“高于”、“低于”或“相平于”)溶液凹液面的最低处。

(5)下表是实验测得的有关数据：

请计算出该浓硫酸样品的浓度为___________mol·L-1(不必写出计算过程)。

(6)误差分析(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

A.若装待测液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果___________；

B.若滴定前装标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果___________；

C.锥形瓶洗净后未经干燥就装入待测液，则测定结果___________。

34、按要求回答下列问题。

(1)根据H3PO3的电离过程分为以下两步：H3PO3H++H2PO，Ka1=3.7×10-2，H2POH++HPO，Ka2=2.9×10-7。可判断H3PO3是___酸。

(2)①已知室温下HA的电离平衡常数Ka=1.0×10-5，则100mL0.lmol·L-1HA溶液中，HA的电离度为___。

②若向该溶液中加入少量NaOH固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，HA的电离平衡___ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

③另取10mL的HA溶液，加入少量NaA固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，则溶液中的c(OH-)=___mol·L-1。HSO的电离常数表达式K=___。将SO2通入该氨水中，当溶液中c(H+)为1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的=___。

35、回答下列问题：

I．我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

(1)预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3低的理由是______________。

(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_______。

II．氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。

(1)Al与B同主族，写出与Al满足对角线规则的短周期元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。

(2)与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_______（写分子式），其熔点比NH3BH3_______（填“高”或“低”）。

(3)NH3BH3分子中，N—B化学键称为_______键，其电子对由_______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3++9H2。的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为____________。

36、氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸(H2SiF6)制备氟化铵(NH4F)联产氟化镁的流程如图：

回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式___。

(2)工业生产中“反应①”的最佳温度为80℃，除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因：___。

(3)从滤液获得晶体的“一系列操作”是___、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，其中“降温速率对收率影响”如表所示，则最佳降温速率为___min·℃-1。

(4)写出反应②的离子方程式___。

(5)氟化铵含量的测定：称取mg样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，摇匀静置，滴加2-3滴酚酞指示剂，用0.5mol/L的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠体积VmL，同时做空白对照实验消耗氢氧化钠体积为V0mL。

(已知：4NH+6HCHO→(CH2)6N4H++3H++6H2O，1mol(CH2)6N4H+消耗1molNaOH)

①请结合离子方程式解释氟化铵样品不能在玻璃烧杯中溶解的原因：___。

②计算样品中氟化铵的质量分数为___。