大庆2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是

A. Cl2   B. O2   C. SO2   D. NH3

2、已知:①CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= -a kJ·mol-1

② 2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=-b kJ·mol-1

③ C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+c kJ·mol-1

且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热(△H)为(   )

A.   B.

C.   D.

3、下列化学用语表示正确的是

A．甲基的电子式：  

B．CH4分子的球棍模型：

C．(CH3)2C=CH2的命名：1-甲基-2-丙烯

D．甲醛的结构式：

4、主族元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5,则它的气态氢化物的化学式是：

A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR

5、用如图实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用甲装置验证硫酸﹑碳酸﹑苯酚酸性强弱

B．用乙装置制备并收集乙酸乙酯

C．用丙装置检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的乙烯

D．丁装置常用于分离互相溶解且沸点相差较大的液态混合物

6、对甲基苯乙烯和苯乙烯主要用作聚合物单体及涂料。下列有关说法错误的是

A．对甲基苯乙烯是苯乙烯的同系物

B．对甲基苯乙烯和苯乙烯均存在顺反异构

C．对甲基苯乙烯最多共平面的原子数大于苯乙烯

D．对甲基苯乙烯和苯乙烯均能发生加聚、加成、氧化

7、取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g） ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

A．①② B．①④ C．②③ D．②④

8、某反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应为放热反应

B．曲线B为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应

C．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能

D．活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞

9、下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是

A．食品加工时不可添加任何防腐剂

B．将重质油裂解为轻质油作为燃料

C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体

D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

11、将下图所示实验装置的 K 闭合,下列判断正确的是

A．片刻后甲池中 c(SO42-）增大 B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

C．Cu 电极上发生还原反应     D．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色

12、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法不正确的是（   ）

A.正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

D.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

13、下列说法中错误的是

A．冰的密度比水小、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释

B．中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释

D．酸性：

14、分子式为C5H10O2属于酯类的同分异构体的数目有(       )

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

15、关于炔烃的描述中正确的是(　　)

A. 分子组成符合CnH2n-2通式的链烃一定是炔烃

B. 炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应

C. 炔烃既能使溴水退色，也能使酸性高锰酸钾溶液退色

D. 炔烃分子里所有的碳原子都在同一条直线上

16、我国已在全国范围内禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰、过氧化钙作面粉增白剂；同时指出:“一滴香”(主要成分为乙基麦芽酚)属于咸味食品香精的一种，如按照标准使用对人体无害。过氧化苯甲酰与乙基麦芽酚的结构如下图所示，则下列有关说法不正确的是   (　 　)

　　过氧化苯甲酰　　　　　 乙基麦芽酚

A．过氧化苯甲酰、过氧化钙漂白原理与SO2漂白原理不同

B．1 mol乙基麦芽酚最多能与3 mol H2发生加成反应

C．上述两有机物都能发生取代、加成、氧化和还原反应

D．乙基麦芽酚的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

17、常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的( )

A. 强酸性   B. 吸水性   C. 脱水性   D. 强氧化性

18、25 ℃时，水存在平衡状态：H2OH＋＋OH—　ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．加热，KW增大，c(OH—)增大

B．滴入稀氨水，平衡向左移动，c(OH—)减小，KW减小

C．加少量NaHSO4固体，平衡向左移动，c(H＋)减小，KW不变

D．加少量金属Na，平衡向右移动，c(H＋)增大

19、25℃、101kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( )

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1

B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ·mol－1

C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－45.36 kJ·mol－1

D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1

20、由-烃基丁酸生成-丁内酯( )的反应如何：。在25℃时，2L溶液中-烃基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。

下列说法中错误的是

A．适当控制反应温度可提高平衡时-烃基丁酸的转化率

B．在80—100min内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为

C．在120min时，-烃基丁酸的转化率为50%

D．在25℃时，该反应的平衡常数为

21、Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池，光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是

A．电解质可选择LiCl水溶液

B．放电时，正极发生反应

C．充电时，每生成标准状况下22.4 L ，电路中转移4 mol电子

D．充电时，从阳极区通过离子交换膜向阴极区迁移

22、恒温恒容下，向密闭容器按n(CO2)：n(H2)=1：1通入气体，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判断反应处于平衡状态的是

A．v逆(CO2)=3v正(H2)

B．体系内气体密度保持不变

C．断裂3molH—H键的同时断裂3molH—O键

D．CO2的体积分数保持不变

23、X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由 X 元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在

D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

24、有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。下列关于M、N的说法错误的是

A．两者互为同系物

B．M能发生消去反应，且所得产物均存在顺反异构

C．N的同分异构体中，遇溶液显色的有13种

D．M、N均可以通过聚合反应生成高分子化合物

25、根据要求回答下列问题

(1)结构简式为的有机物中，共直线的原子最多有_______个。

(2)丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外还可以得到另两种有机物甲和乙。现用甲、乙两种有机物混合后在一定条件下发生加聚反应，其反应方程式为_______。

(3)某4.4g有机物X在足量氧气中完全燃烧生成和，X的蒸气密度是相同条件下氢气密度的44倍，则该有机物的分子式为_______。经测定，该有机物能与金属钠反应放出氢气。则符合上述条件的X的结构有_______种。

26、研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：

(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物，Ru、Os体现+8价。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6.你预测铁的“四氧化物”分子的结构式为___________。

(2)氰酸铵()是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满足8电子稳定结构，且无双键存在，请写出氰酸铵的电子式___________。

(3)抗坏血酸(结构简式如图所示)易溶于水的主要原因___________。

(4)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___________。(已知电负性：H-2.1   Be-1.5   B -2.0   N-3.0   O-3.5   Al-1.5   Si-1.8)

a．Be—H．．．H—O       b．O—H．．．H—N       c．B—H．．．H—N       d．Si—H．．．H—Al

(5)冰晶石()主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。中Al原子处于6个F原子形成的正八面体中心，则中心原子周围的成键电子总数是___________个。

27、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① N2(g) + O2(g) 2NO(g)  △H1＝+180.5 kJ·mol-1

② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

则2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H ＝ kJ·mol-1

（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_______________ mol·L﹣1·min﹣1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A．升高温度   B．加入NO   C．加催化剂   D．降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为__________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=___________（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=   （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol·L﹣1的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离常数=___________________。

28、在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，氢气的标准燃烧热ΔH为____，表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为________

29、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝__________。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为__________________。

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；

②a＝_______ mL，此时丙溶液中的质子守恒关系式为_____________________________。

30、元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：

(1)浓硝酸需要用棕色试剂瓶存放，其见光分解的化学方程式为___________；

(2)储存浓硫酸的铁罐外口出现严重腐蚀现象，这主要体现了浓硫酸的___________(填字母)；

A．吸水性和酸性

B．脱水性和吸水性

C．强氧化性和吸水性

D．难挥发性和酸性

(3)把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，铁完全溶解，铜有部分剩余，则溶液中存在的金属阳离子为___________；

(4)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2和CO2都属于酸性氧化物，性质相似，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。

31、在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”、“东风­41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：

(1)早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al­Cu­Mg­Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_______，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，写出该反应的化学方程式：______________。

(2)查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是______________。

(3)中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价层电子的轨道表达式为_______。

(4)在硫酸铜溶液中加入氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：______________。

(5)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_______，S的_______杂化轨道与O的2p轨道成键。

32、将6.1g某有机物A(仅含C、H、O元素)样品置于燃烧器中充分燃烧，将燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，待燃烧产物被完全吸收后测得前者增重2.7g，后者增重15.4g，请回答：

(1)该有机物的实验式_______。

(2)若该有机物A的相对分子量为122，属于芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1，能与金属钠反应产生氢气，也能和新制加热后产生砖红色沉淀，该有机物的结构简式是_______，请写出该有机物与足量新制加热后反应的化学方程式_______。

(3)有机物A的某种同分异构体B，可用作食品防腐剂，能和碳酸氢钠溶液反应产生气泡。B是无色结晶，熔点122℃，沸点249℃，在水中溶解度如下图：

B中混有KCl固体和泥沙，若要提纯B，在下列选项中选取合适的操作并正确排序_______。

①热水溶解   ②趁热过滤   ③过滤   ④冷却结晶   ⑤蒸发结晶   ⑥蒸馏   ⑦洗涤   ⑧干燥

33、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：

I.滴定前的准备

检漏→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→①→调节液而在“0”刻度或“0”刻度以下→记录初始读数

II.滴定

分别取20.00mL待测液于3个洁净的锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L-1盐酸标准液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

III.实验数据处理

(1)将步骤I中的操作补充完整：

①___________

(2)如图所示为___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管的一部分，若该滴定管漏水或转动不灵活，可采取的措施是___________

(3)滴定终点的现象是_______

(4)计算：NaOH溶液的浓度为_______mol·L-1烧碱样品的纯度为________

(5)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，使测定结果_____________

②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果_____________

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，使测定结果_____________

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，使测定结果_____________

34、在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为0.45mol/L，请填写下列空白：

(1)A的转化率为________

(2)2分钟内生成D的反应速率为______

(3)x值等于______

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)

35、铝铁合金可在某些航天器件中替代钛铝合金，大幅度降低成本。如下实验流程可利用废弃的铝铁合金制备聚合硫酸铁和明矾：

(1)操作Ⅰ是___________。

(2)试剂 X 为___________。

(3)写出“浸泡”过程中发生反应的离子方程式：___________。

(4)已知氧化性：Cl2>H2O2>Fe3+>I2>S，则试剂 Y 最佳选择是___________(填序号)， 写出该反应的离子方程式___________。

A．H2O2 B．Cl2 C．S   D．I2

(5)由 KAl(SO4)2溶液制 KAl(SO4)2•12H2O 固体需要经过：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

36、I.环己酮的制备。反应原理为，还原产物为Cr2(SO4)3，反应过程放热，温度过高时环己酮易进一步被氧化，实验装置如图所示。 Na2Cr2O7溶液置于三颈烧瓶中，环己醇的硫酸溶液从分液漏斗中缓慢滴加。

已知： Na2Cr2O7溶液呈橙红色， Cr2(SO4)3溶液呈墨绿色。

(1)三颈烧瓶中反应体系的温度需控制在55~60℃，其加热方式为___________。

(2)反应结束后，还需滴加甲醇， 直到___________(填实验现象)为止，随后分离提纯得到环己酮。

(3)若要测定环己酮的相对分子质量，可以采用的波谱分析手段为___________。

。

(4)已知： 环己酮和乙二醇在酸性条件下反应生成分子式为C8H14O2的产物，其结构简式为___________。

Ⅱ．羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为0

实验步骤如下：

步骤 1：在题图所示装置的反应瓶中，加入 40g 氯乙酸、50mL 水，搅拌。逐步加入40%NaOH 溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9.

步骤 2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至 15℃，过滤得粗产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至 15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。

(5)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是___________。

(6)步骤3中，去除活性炭的操作名称是___________。

(7)步骤 4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是___________。

(8)氯乙酸和乙酸哪个酸性强？原因是___________。

(9)邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸哪 个沸点更高？原因是___________