阿克苏地区2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（ ）

A.④⑤⑧ B.③④⑤⑧

C.④⑤⑦⑧ D.③⑤⑦⑧

2、在密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)3C(g) △H，不同温度下测得C的百分含量与时间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T1＞T2 △H＞0

B．T1＜T2 △H＞0

C．T1＞T2 △H＜0

D．T1＜T2 △H＜0

3、氢气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H2(g) ⇌CH3OCH3(g)+H2O。下列有关该反应的说法正确的是（   ）

A.升高温度，该反应速率降低

B.改变压强，该反应速率不变

C.达化学平衡时各物质浓度不再变化

D.若反应中加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH3

4、电解溶液的装置如图所示，a、b均为惰性电极。下列说法不正确的是

A．a极上发生的反应为：

B．移向b极

C．转移2 mol ，理论上阳极产生11.2 L气体(标准状况下)

D．电解总反应：

5、已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有（       ）

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．150mL食醋中含有6g的CH3COOH，则该食醋溶液含有0.1NA个H+

B．标准状况下，2.24LCH4和C2H4的混合气体中，含有C−H共价键数日为0.4NA

C．将2.24L的CH4与8.96L的Cl2混合气体用强光照射，转移的电子数为0.4NA

D．1LpH=3盐酸和醋酸混合溶液中出水电离出的H+数为103NA

7、催化加氢可生成 3-甲基己烷的是（ ）

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3

B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3

C.CH3C(CH2CH3)=CHCH3

D.CH3CH2CH2C(CH3)=CH2

8、取10mL盐酸注入25mL酸式滴定管中，则液面读数（    ）

A.大于15mL B.小于10mL

C.恰好在15mL处 D.在10mL到15mL之间

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

10、工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

下列说法正确的是（   ）

A.该反应的△H>0

B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C.工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率

D.t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

11、下列属于碳骨架异构的是（   ）

A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B.CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3

C.顺-1，2-二氯乙烯和反-1，2-二氯乙烯

D.CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2

12、将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有 1 mol 的 OH－放电时，溶液显浅蓝 色，则下列叙述正确的是

A. 阳极上析出11.2 L O2(标准状况)

B. 阴极上析出 32 g Cu

C. 阴极上析出11.2 L H2(标准状况)

D. 阳极和阴极质量都无变化

13、关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（   ）

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.a、b、c均能与溴水发生反应

C.a、b、c中a，c能使高锰酸钾溶液褪色

D.a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种（不考虑立体异构）

14、下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

15、下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是

A． 

B． 

C． 

D．

16、常温下，在由水电离的c(H＋)＝10－14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　)

A.K＋、Fe2＋、、 B.Na＋、Cl－、、

C.Al3＋、、Cl－、 D.Na＋、、Br－、Cl－

17、下列说法正确的是（   ）

A.任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化

B.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

C.化学反应中的能量变化均表现为热量变化

D.反应物中旧化学键断裂放出能量，生成物中新化学键形成需吸收能量

18、下列装置或操作能达到目的的是

A．装置①用于测定生成氢气的速率

B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C．装置③依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

19、实验室制取少量溴苯并提纯的过程中不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、近年来，加碘食盐中较少使用碘化钾，原因是I－易被氧化而损失，且碘化钾口感苦涩。当前的加碘盐中加入的是

A.I2 B.KIO C.NaIO D.KIO3

21、如图是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种化学元素。下列说法正确的是(　　)

A.b的第一电离能小于c的第一电离能

B.d在c的常见单质中燃烧，产物中既含有离子键也含有共价键

C.e与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键

D.f元素的基态原子失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定

22、一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：

反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)

B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时υ(正)<υ(逆)

23、下列关于反应ΔU的说法中正确的是(　　)

A.ΔU＜0时，反应吸收能量 B.ΔU＞0时，反应吸收能量

C.化学反应体系处于静止状态时，ΔU＝Q＋W D.ΔU＝ΔH

24、电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。下列说法中不正确的是

A.用甲装置精炼铜时，C电极材料为精铜

B.乙装置中E电极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O

C.用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的OH-浓度是0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为5.4g

D.电解一段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，则Fe(OH)3胶粒带正电荷

25、根据要求回答下列问题：

(1)写出实验室用电石制备乙炔的化学方程式：_______。

(2)有机物X是一种药物中间体，其结构简式是   ，X的分子式为_______。

(3)鉴别蚕丝和人造纤维的方法和现象是_______。

(4)淀粉完全水解的产物是_______(填结构简式)，该产物与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

26、甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按图装好，观察现象。

乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH。

(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L﹣1的HA溶液的pH_______1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_______。

A.装HCl的试管中放出的氢气速率大

B.装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

C.两个试管中产生气体速率一样大

(2)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol·L﹣1的HA溶液中，选择加入_______试剂。

A．NaA固体(可完全溶于水)

B．1mol·L﹣1NaOH溶液

C．1mol·L﹣1H2SO4

D．2mol·L﹣1HA

(3)pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后HCl溶液中水电离出来的c(H+)_______醋酸溶液水电离出来的c(H+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)如表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

①25℃时，某Na2SO4溶液中c()=5×10﹣4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH﹣)=_______。

②在t1℃下，pH=8的NaOH溶液中，水电离产生的OH﹣浓度c(OH﹣)水=_______；pH=8的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH﹣)水=_______。

(5)t1℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_______。

27、在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题：

(1)时，内，以B表示的平均反应速率为___________。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据有___________。

a．容器中压强不变          b．混合气体中不变

c．       d．

(3)利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为___________，时的平衡常数___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)下列措施既能提高反应物A(g)的平衡转化率，又能增大反应速率的是___________(填标号)

a．升高温度          b．恒容条件充入氩气

c．加入催化剂       d．增大初始投料比

(5)时，某时刻测得体系中各物质的量如下：，则此时该反应___________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

28、（1）某温度(T℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度___(填“>”、“<”或“＝”)25℃，其理由是___。

（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝____mol·L－1。

29、根据元素周期表和周期律相关知识，回答下列问题：

（1）C、N、O三种元素中电负性最大的是_______，第一电离能最大的是_______；

（2）①O2-，②Al3+，③Cl-，④Ca2+的半径由大到小排列为：________________（用序号表示）；

（3）元素非金属性Cl______S(填“>”或“<”)，请举例证明：____________________(可用方程式或客观事实回答)；

（4）由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：________________________________。

30、t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：

(1)从反应开始到达化学平衡， O2的平均反应速率为___________；平衡时SO2物质的量为___________。

(2)下列叙述不能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）___________。

A．容器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起SO3产率降低的是___________。

A．向容器中通入少量O2

B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化剂

D．升高温度

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

(4)t2℃时，若将等物质的量的SO2和O2的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%。SO2的转化率为___________。

31、在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：

(1)放在锥形瓶中的溶液是_______；

(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由_______色变_______色。

(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：_______

(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_______(填“高”或“低”，下同)

(5)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏_______

32、写出下列序号对应的反应

①

②  

③  

④  

33、碳酸亚铁在干燥空气中为白色固体，可用于制铁盐、兽药、补血剂等。实验室以废铁屑(含少量碳、氧化铝和氧化铁杂质)为原料制备的实验步骤如下：

(1)酸浸。酸浸废铁屑的装置如图所示(夹持装置略)：

①为了提高废铁屑的利用率，上述装置采取的措施有____________________(列举一条)。

②有同学认为，酸浸液中可能没有，其原因为____________________(用离子方程式表示)。

(2)除杂。用氨水调节酸浸液的，经过滤除去杂质，该实验条件下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的如表所示：

则调节的范围是__________.

(3)沉铁。向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。

生成沉淀的过程中还有气泡逸出，则该反应的化学方程式为____________________.

(4)溶于乳酸能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。某实验小组查阅资料可知，用碘量法可测定乳酸亚铁晶体样品的纯度，其步骤为：称取样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成溶液，每次吸取该溶液，向其中加入过量溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用，标准溶液滴定(已知：、)，平行滴定3次，记录数据如表所示：

①判断滴定终点的现象为______________________________。

②该样品的纯度为__________。

34、某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：

请回答如下问题：

(1)X所含三种元素是_________。

(2)X在过量氧气中燃烧的化学方程式是_______。

(3)溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式_____。

35、甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

Ⅰ. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

(1)汽油的主要成分之一是辛烷。已知：、时，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量。该反应的热化学方程式为_______。、时， ，相同物质的量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备，则得到多的是_______(填“甲醇”或“辛烷”)。

(2) ，该反应相关化学键键能数据如下表(已知中的化学键为)；

则_______。甲醇结构式_______。

Ⅱ. 甲醇的合成

(3)以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中处应填入_______。

②该反应需要加入铜—锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③已知：

以和为原料合成甲醇的热化学方程式为_______。

36、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)反应I：

反应Ⅲ：

反应Ⅱ的热化学方程式：_______

(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示

_______(填“＞”或“＜”)。

(3)可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。

i.ⅱ.______________+_______

______

(4)探究i、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在溶液中)

①B是A的对比实验，则_______

②比较A、B、C，可得出的结论是_______