衡水2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A. 反应①的平衡常数K1＝

B. 反应③的平衡常数K＝

C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值

D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

2、已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（    ）

A. H2SeO3    B. HMnO4    C. H3BO3    D. H3PO4

3、在工业电镀中，镀层金属做（   ）

A.正极 B.负极 C.阳极 D.阴极

4、根据元素周期律及物质结构的有关知识，判断以下有关排序不正确的是（　　）

A.原子半径：Al>Mg>Na B.热稳定性：HF>H2O>NH3

C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D.金属性：Na>Mg>Al

5、下列除去杂质的方法，正确的是（  ）

A．MgCl2溶液中含有FeCl3杂质只能用Mg通过沉淀转化除杂

B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液

C．NaCl溶液中含有KNO3杂质，应采取加热蒸发，冷却结晶，过滤的方法

D．CO2中含有HCl杂质：通应入饱和NaHCO3溶液，洗气

6、从柑橘中可提炼得1，8﹣萜二烯 ，下列有关它的说法不正确的是

A．分子式为C10H16

B．它的一种同分异构体可能是苯的同系物

C．能与溴水发生加成反应

D．属于烃，难溶于水

7、涂改液中含有的三氯甲烷、三氯乙烷等卤代烃，会对人体造成一定伤害。为检验卤代烃中的氯元素，进行如下操作，正确的操作步骤是

①滴入硝酸银溶液，观察现象       ②加入NaOH溶液       ③冷却       ④取少许卤代烃于试管中          ⑤加入足量稀硝酸酸化                 ⑥加热，使之充分反应

A．④⑤②⑥③①

B．④⑤⑥③②①

C．④②⑥③⑤①

D．④⑥②③⑤①

8、CO2的转化对解决环境、能源问题意义重大，利用Al-CO2电池，能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝Al2(C2O4)3，总反应为：2Al＋6CO2=Al2(C2O4)3，下列说法正确的是

A．电流方向：多孔碳电极→含AlCl3的离子的液体→铝电极

B．电池的正极反应式：2CO2＋2e-=C2O

C．正极反应过程中，O2起氧化剂作用

D．电池中转移0.1mol电子，消耗标准状况下CO2为6.72L

9、松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。松油醇的结构见下图，下列有关松油醇的说法错误的是

A. 分子式为C10H18O

B. 分子中有5个碳原子位于同一平面上

C. 发生消去反应的有机产物只有一种

D. 既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

10、如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( )。

A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1

B．P 点时恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

11、下列反应中，属于取代反应的是（  ）

A.甲烷燃烧 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C.乙醇在一定条件下反应生成乙醛 D.苯在一定条件下与浓硝酸反应

12、下列说法不正确的是

A.硅晶体灰黑色，有金属光泽，广泛应用于电子工业领域

B.明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的杀菌消毒

C.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

D.电解制备金属铝时加入冰晶石，降低氧化铝熔融温度，减少能耗

13、下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

A．硫酸铁溶液中加足量的铜粉：

B．溶液中滴加过量稀氨水：

C．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：

D．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：

14、下列关于有机物的说法正确的是( )

A.苯和乙烯是两种重要的化工原料，都可用来衡量一个国家的石油化工发展水平

B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解

C.苯乙烯在一定条件下可聚合生成高分子化合物

D.处于同一平面上的原子数最多为18个

15、某地下了一场酸雨，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对该条件下铁制品发生电化学腐蚀的叙述正确的是

A．该电化学腐蚀是析氢腐蚀

B．正极反应式：

C．原电池反应减缓了铁制品的腐蚀

D．负极反应式：

16、一定温度下，1 molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成0.2 mol Z。下列说法正确的是

A．若将容器压缩时，正逆反应速率均不变

B．5 min内平均反应速率v(X)=0.02 mol/(L·min)

C．向平衡后的体系中加入l molM(s)，平衡向逆反应方向移动

D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

17、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、关于晶体的下列说法正确的是

A. 任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子

B. 原子晶体中只含有共价键

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D. 离子晶体中只含有离子键,不含有共价键

19、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH－+2H2O2Zn(OH)42－。下列说法正确的是

A.充电时，电路中每通过1mol电子，电解质溶液中就有0.5mol K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e–＝Zn(OH)42－

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

20、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A. K＋、H＋、SO、OH－   B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

C. Na＋、H＋、Cl－、CO   D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

21、已知：，己知P4具有六键的正四面体结构，经测定PCl5中P-Cl与PCl3中的P-Cl键能不同。PCl5中P-Cl键的键能为，而PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ/mol，下列叙述正确的是

A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能

B．可求的反应热△H

C．P-P键的键能为

D．Cl-Cl键的键能为

22、某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和KCl中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y和碱性溶液Z；

②沉淀Y与足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解。

下列说法正确的是(  )

A.混合物X中必定含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3

B.溶液Z中溶质一定只含有钠盐

C.灼烧沉淀Y，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物

D.往溶液Z中先加入盐酸再加氯化钡溶液可以确定混合物X中是否含有KCl

23、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  （   ）

A.78g苯中含有C—C键数目为3NA

B.现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NA

C.常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.5 NA

D.标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 NA

24、一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应达到平衡状态的标志

A．A的消耗速率是C的分解速率倍

B．容器内混合气体的密度不随时间而变化

C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

D．A、B、C的浓度之比为不再变化

25、根据方程式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Fe + H2SO4 = H2↑+ FeSO4

(1)装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置图______________

(2)指出原电池的正极材料和负极材料并标出电子的流向:正极材料_________，负极材料________ ，电子的流向_________

(3)写出两个电极上的电极反应并指出现象：负极反应 ___________ 、现象___________正极反应___________、现象_________________

(4)转移的电子数为2NA时，生成的H2在标准状况下的体积为________________

26、有机物种类繁多，现有以下九种有机物：

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2CHO ④CH3CH2CH2CH3⑤CH3CH2CH2COOH ⑥C2H4⑦(CH3)2CHCH(CH3)2 ⑧CH3COOCH2CH3⑨

按要求回答下列问题：

(1)①生成⑥反应的方程式：_______。

(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。

(3)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(4)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(填序号)。

(5)写出③与氰化氢反应的化学方程式_______。

(6)写出⑨与银氨溶液反应的化学方程式_______。

27、大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时101kPa下，相关物质燃烧的热化学方程式如下：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1；②C(石墨，s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ•mol-1。

(1)3.6g石墨在6.4g氧气中燃烧至反应物均耗尽：

①燃烧后的产物为___(填化学式)，转移的电子总物质的量为___mol。

②燃烧后放出的总热量为___kJ。

③将所得气体通入750mL0.2mol•L-1KOH溶液中充分反应(不考虑气体的逸出)，所得的盐为___(填化学式)，判断的依据是___。

④若测得③中反应放出的总热量为mkJ，已知该条件下，将44gCO2通入1L2mol•L-1KOH溶液中充分反应放出nkJ的热量。则CO2与KOH溶液反应生成KHCO3的热化学方程式为___(用含m、n的式子表示)。

(2)已知：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是___(填标号)。

A.金刚石比石墨稳定

B.每放出39.54kJ的热量，需消耗氧气的体积为2.24L

C.等物质的量的金刚石和石墨，完全燃烧后，石墨放出的热量更少

28、已知二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A=H++HA-、HA-H++A2-。常温下，Ka(HA-)=1.0×10-2，Ag2A在水中微溶，少量Ag2A固体不溶于NaNO3饱和溶液。

(1)向1mL1mol·L-1Na2A溶液中滴加3滴2mol·L-1AgNO3溶液，出现大量白色沉淀。向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解。产生大量白色沉淀的离子方程式为___，请用平衡理论解释沉淀大量溶解的原因：___。

(2)为了探究A2-的存在是否会对溶液中Cl-的检验产生干扰，向1mL某混合液中加入3滴AgNO3溶液，设计下面表格进行理论计算【常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10】。

若加入的AgNO3溶液浓度为0.1mol·L-1，混合溶液中A2-的最小理论检出浓度为___mol·L-1；若使用0.01mol·L-1AgNO3溶液，___(填“可以”或“不可以”)排除少量A2-对Cl-检验构成的干扰。

(3)常温下，Na2A溶液显碱性，用离子方程式表示原因为___。以酚酞作指示剂，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的H2A溶液。当溶液pH=2时，=___，此时滴入NaOH溶液的体积___(填“大于”、“小于”或“等于”)30.00mL。

29、硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在。

(1)基态硅原子的价层电子的轨道表示式为_________。

(2)①晶态的晶体类型为_________；

②晶体中硅原子的杂化方式为_________。

(3)硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点由高到低的顺序为_______，请解释原因__________。

(4)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸。已知：原硅酸( )可溶于水。原硅酸的羟基可以发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶。

①原硅酸钠溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：_______。

②从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因：______。

30、t℃时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌2C(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：

(1)该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_______；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________。

(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)______α(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)__________。

A.生成C的速率与消耗B的速率相等  

B. 混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变  

D. A的质量分数不再发生变化

(4)若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的∆H_____0(填“＞”、“=”或“＜”)。

(5)若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会__________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，化学平衡将_________(填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”)。

31、填空。

I.

(1)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)Mo的价层电子排布式为4d55s1，Mo在周期表中的位置为________，Mo3+价层电子排布图为________。

(3)写出CNO-的一个等电子体分子___________。

II．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图。

(4)甘氨酸()中N的杂化轨道类型为___________；甘氨酸易溶于水，请解释理由___________。

(5)一水合甘氨酸锌中的配位数为___________。

32、已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸K=1.75×10-5

碳酸K1=4.30×10 -7 K2=5.61×10 -11

亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

(1)在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性由强到弱的顺序：_______。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是_______。(填序号)

A．c(CH3COO-) B．c(H+)   C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的电离度

(3)某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

你认为往废水中投入_______沉淀效果最好(填字母)

A．NaOH   B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

(4)25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表。

则表中X_______0.05 (填“大于”“等于”、“小于”)； 实验①所得溶液中c(A-)+c(HA)=_______

33、I.某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

(1)稀硫酸应放在中_______(填写仪器名称)。

(2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关_______、打开开关_______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由_______。

(3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是_______。

(4)在溶液中加入固体可制备硫酸亚铁铵晶体(式量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为洗涤粗产品，下列方法中最合适的是_______。

A．用冷水洗

B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗

D．用90%的乙醇溶液洗

II.为了保护环境，充分利用资源，常常将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以存在)转变成重要的化工原料(反应条件略)。

活化硫铁矿还原的主要反应为：，不考虑其他反应。请回答下列问题：

(5)第I步与反应的离子方程式是_______。

(6)检验第II步中是否完全还原，应选择_______(填字母编号)。

A.溶液       　　B.淀粉溶液　　　　C.溶液

34、完成下列问题

(1)在 25℃、101 kPa 下，已知 SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放出热量 a kJ，该反应的热化学方程式为___________。

(2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，已知25℃、101kPa下C8H18(辛烷)的热值为b kJ/g，表示辛烷燃烧热的热化学方程式为___________。

(3)已知：H2O(l)= H2O(g) ΔH= +44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。

①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。

②CO的燃烧热ΔH=___________kJ·mol-1

③已知氢气的燃烧热为-286kJ·mol-1，氧气中O=O键的键能为496kJ·mol-1，水蒸气中H-O键的键能为463kJ·mol-1，则氢气中H-H键的键能为___________kJ·mol-1。

35、工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)        △H。

(1)该反应的△H___________(填“＞”、“＜”或“=”)0；其正反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)该反应的反应速率表达式为v正=k正·c2(CO2)·c6(H2)，v逆=k逆·c(C2H5OH)·c3(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。则该反应的平衡常数K=___________(用含k正、k逆的代数式表示)，若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是___________(填标号)。

a．k正增大，k逆减小          b．k正减小，k逆增大

c．k正减小的倍数大于k逆             d．k正减小的倍数小于k逆

(3)恒温时，向一密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生上述反应，H2的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。

①此温度下，该反应的平衡常数Kp=___________MPa-4(气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数)。

②设A点时容器的体积为V1，B点时容器的体积为V2，则V1：V2=___________。

36、如图为25℃时，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中混合溶液pH的变化曲线。

（1）NaOH与CH3COOH恰好完全反应时溶液中各离子浓度大小关系为__。

（2）AB区间，c(OH-)＞c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是__（填序号）。

A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)   B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)   D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)

（3）在B点时，溶液中各离子浓度大小关系为__。

（4）在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)__2c(Na+)（填“＞”“＜”或“＝”）。D点混合溶液的质子守恒的关系为__。