百色2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是

A．鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象

B．油脂、葡萄糖、纤维素都可以发生水解反应

C．己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D．检验Cu与浓硫酸反应生成的产物CuSO4时，直接往试管中加水，观察溶液是否变蓝

2、已知 25℃时，向 0.1mo/L 的碳酸氢钠溶液滴几滴酚酞，呈微红色，则该溶液中

A.若滴加甲基橙溶液呈红色

B.c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）

C.c（OH-）=c（H+）+ c（H2CO3）- c（CO32-）

D.若加水稀释，的比值减小

3、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 (　　)

A. 元素X的常见化合价是＋1价

B. 元素Y是ⅢA族元素

C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

4、下列说法正确的是

A．有机物Ａ的键线式结构为，其一氯代物有八种

B．向蔗糖和稀硫酸加热水解后的液体中加入银氨溶液，可观察到银镜现象

C．维生素B5 ()，在一定条件下能发生缩聚反应

D．植物油常温下呈液态，为方便运输和储存，可将其硬化转化为硬化油，是物理变化的过程

5、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A.乙酰水杨酸的分子式为：C9H9O4

B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

6、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是(    )

A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

7、下列说法正确的是

A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应

B．CCl4分子的比例模型为，其空间构型为正四面体

C．煤的液化是物理变化

D．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热

8、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

9、锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法错误的是

A．放电时正极的电极反应式为Br2＋2e-= 2Br-

B．放电时每转移2 mol电子，负极区溶液质量保持不变

C．充电时n接电源的负极，Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

D．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正、负极也随之改变

10、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）

A. t1时升高了温度   B. t3时加入了催化剂

C. t4时降低了压强   D. 在t3～t4时间内，X的体积分数最大

11、温度为T0时，X(g)和Y(g)在2 L的密闭容器中发生反应生成Z(g)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中错误的是

A.反应的方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)

B.X(g)与Y(g)生成Z(g)的反应是放热反应

C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5%

D.T1时，若该反应的平衡常数K的值为50，则T1＞T0

12、室温下，将120mL CH4、C2H4、C2H2混合气体跟400mL O2混合，使之充分燃烧后干燥，冷却至原来状态，体积为305mL，用NaOH溶液充分吸收CO2后，气体体积减为125mL．则原混合气体中各成分的体积比为   （  ）

A．8：14：13 B．6：1：5   C．13：14：8   D．5：1：6

13、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是

A. 正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋

B. 电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C. 在外电路中，电子从正极流向负极

D. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

14、下列离子方程式正确的是

A. “84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO3－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O

B. 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72－：Cr2O72－＋Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O

C. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D. 过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

15、化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、Y、、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是

A．X分子中的溴原子可由苯与溴蒸气在光照条件下发生取代反应引入

B．Y与 互为同系物

C．Y分子中所有原子一定不共平面

D．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为

16、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。已知，能量密度=电池输出电能／燃料质量（已知电子的电荷量为1.6×10-19C），以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 g

B. 离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

C. 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-－8e-＝BO2- + 6H2O

D. 若NaBH4 燃料电池的电压为U伏，则此电池的能量密度为2.03×104UkJ·kg-1

17、下列说法正确的是

A．铅蓄电池充电时阴极反应式为

B．醋酸钠溶液加水稀释过程中水的电离程度减小

C．的平衡常数与ZnS、CuS的溶度积常数无关

D．       ，则的燃烧热

18、25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．与溶液等体积混合(为二元弱酸)：

B．在溶液中：

C．与氨水等体积混合

D．与溶液等体积混合：

19、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．晶体硅常用做光导纤维的主要材料

B．近年来已发布“空气质量日报”中，将CO2、SO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

20、下列化学用语中表示错误的是     (　　)

A. 对硝基苯酚的结构简式：   B. 甲烷的比例模型：

C. 甲基的电子式：   D. 乙二酸的实验式：CHO2

21、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有

A.氯代环已烷 B.2，2－二甲基－1－氯丙烷

C.2－甲基－2－氯丙烷 D.2，2，4，4－四甲基－3－氯戊烷

22、下列说法正确的是( )

A.人生病时都可以自己到药店买药吃，不用请医生诊治

B.注射青霉素前，一定要先进行皮肤敏感试验

C.长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D.虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用

23、pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)随着溶液pH的变化曲线如图所示:己知草酸的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5 下列叙述正确的是(  )

A. 曲线I表示H2C2O4的变化

B. pH=4时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)

C. c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a点和b点一定相等

D. 常温下， 随pH的升高先增大后减小

24、合理使用食品添加剂既不会影响人体健康,又能有效改善食物品质和色、香、味,但有些物质严禁用作食品添加剂 。下列做法正确的是 （   ）

A.二氧化硫用作银耳的漂白剂 B.胡萝卜素用作饮料的着色剂

C.次氯酸钠用作饼干的膨松剂 D.苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂

25、在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L （NH4）2SO4，⑤0.1 mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________________（用离子方程式表示）。

(2)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序号）。

(4)常温下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

A．c(OH—)   B．

C．c(H+)·c(OH－)   D．

26、Ⅰ、有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物X（结构如下）具有光学活性（式中标有*号的碳为手性碳原子），欲使其保持光学活性，发生以下 （选填序号）反应，该有机物仍一定具有光学活性。

Ⅱ、写出由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1,2-二溴丁烷的化学方程式  

27、在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后达到平衡,测得c(HI)=0.04 mol/L。

(1)反应从开始到平衡时，v(H2)为_______,平衡常数K=__________。

(2)温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体,平衡向________ (填“正向”、“逆向”或“不移动”)移动;再次平衡后,HI的体积分数将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)将(2)所得平衡体系升温,平衡后I2的体积分数为45%,则升温后，H2的转化率将_____(填“增大”、“减小”或“不 变”)，该反应的ΔH_____0(填“>”、“ <”或“=”)。

(4)结合(3)请画出2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。

_____

28、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)A的分子式为_______，G的结构简式为_______。

(2)E的核磁共振氢谱有_______个峰。

(3)写出B在空气中燃烧的化学方程式_______。

(4)写出C与H2O发生加成反应的的化学方程式_______。

(5)写出由D制备CHCl=CH2的化学方程式_______。

(6)写出F发生硝化反应的化学方程式：_______。

29、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了32g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的__________极（填“正”或“负”）；

（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________；

（3）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。

30、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为______，该反应为______(填“吸热”或“放热”)

(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是______(填字母)。

A.混合气体的密度不变

B. 容器中压强不变

C.容器中 CO2、H2、CO、H2O的浓度之比为1：1：1：1

D.1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键

E.混合气体中c(H2)保持不变

(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______(填字母)。

a.及时分离出 CO 和 H2O b. 升高温度

c.增大压强 d. 选择高效的催化剂

(4)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO2平衡浓度为0.25 mol/L，则平衡时 CO2的转化率为______，试通过计算判断此时的温度为______℃。

(5)在830℃时，向2L的密闭容器中，充人2mol CO2、2 mol H2和2 mol H2O，则达到平衡时，混合物中 CO2的物质的量分数可能是______(填字母)。

A.16.67% B.22.2% C.33.3% D.36.8%

31、顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：和和在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

(1)已知：T1温度下，，该温度下反应的平衡常数值K1___________；

该反应的活化能小于，则___________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)T2温度下，下图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是___________(填曲线编号)，平衡常数值K2___________；温度T2___________ T1 (填“小于”等于”或“大于”)，判断理由是___________。

32、如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少。

(1)装置甲的A电极为电池的_______极，电解质中通过离子交换膜向_____迁移(填“左侧”或“右侧”)移动；B电极的电极反应式为________。

(2)装置乙中D电极析出的气体体积为______(标准状况)。若电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和，需要向乙装置的电解质溶液中加入______________物质(填化学式)。

(3)写出装置丙中总反应的化学反应方程式________。

33、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：

已知：

(1)制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_______，导管B的作用是_______。

②试管C置于冰水浴中的目的是_______。

(2)制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”)，分液后用_______洗涤(填字母)。

A．KMnO4溶液               B．稀H2SO4                 C．Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_______口(填字母)进入。蒸馏时加入生石灰，目的是_______。

③收集产品时，控制的温度应在_______，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______ (填字母)。

a．蒸馏时从70℃开始收集产品                 

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______(填字母)。

a．用酸性高锰酸钾溶液                  b．用金属钠                    c．测定沸点

34、回答下列问题：

（1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9kJ·mol-1

又知：③H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44kJ·mol-1

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝___。

（3）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32−）=2∶1，溶液pH=___。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）

35、利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，图为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：① 浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

② 流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

(1)Co2O3中Co元素的化合价为_______。

(2)NaClO3发生的主要离子反应方程式为_______；若不慎加入过量NaClO3，可能会生成有毒气体是_______(写化学式)。

(3)沉淀Ⅰ的主要成分为_______、_______。

(4)若萃取剂层含锰元素，则加入NaF溶液的目的是_______。

(5)“水层”中含有CoCl2，写出生成CoC2O4·2H2O的化学反应方程式为_______。

(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_______。(答一条即可)

36、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

(1)试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填写“＞”、“=”或“＜”)

(2)400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为_______。当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L、2mol/L时，则该反应υ(N2)(正)_______υ(N2)(逆)(填写“＞”、“=”或“＜”)

(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是_______。

a．3υ(N2)(正)=υ(H2)(逆)

b．容器内密度保持不变

c．混合气体的压强保持不变

d．3molH-H断裂时有6molN-H生成

e．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

(4)0.1mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由小到大的顺序是_______，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_______。