宁德2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是 （  ）

A. CH3CH2CH2OH    B. (CH3)3CCH2OH

C.     D.

2、下列物质在水中最难电离的是

A．

B．

C．

D．

3、下列化学用语书写正确的是

A．甲烷的球棍模型：

B．丙烯的键线式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．乙醇的结构式：

4、下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是(   )

A.2Ag2O4Ag+O2↑ B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.MgC12Mg+C12↑

5、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(   )

A. c（OH-）/c（NH3·H2O）   B. n（OH-）

C. c（NH3·H2O）/c（OH-）   D. c（H﹢）

6、Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是

A. Se和Se所含电子数不冋   B. Se和Se互为同位素

C. Se和Se分別含有44和46个质子   D. Se和Se都含有34个中子

7、已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2 mol AB时吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a-b) kJ·mol-1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量

8、下列说法不正确的是

A．用质谱图可确定有机物的相对分子质量

B．红外光谱可以帮助确定许多有机物的结构

C．核磁共振氢谱图可获得分子中不同化学环境的氢

D．某有机物完全燃烧只生成和，两者物质的量之比为，则该有机物一定为甲烷

9、下列有机物命名正确的是（   ）

A.3-甲基-1，3-丁二烯

B.2-羟基丁烷

C.二溴丙烷

D.1，2，4-三甲苯

10、下列与化学有关的说法正确的是

A．明代《本草纲目》的“烧酒”条目中有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甄，蒸气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是萃取

B．中国已成为全球第一个实现在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是一种有待开发的新能源，作为燃料，它不会产生温室气体

C．返回式卫星的烧蚀材料—酚醛树脂不属于合成高分子材料

D．《(格物粗谈·果品》中记载∶“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

11、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是

A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水 D．己烷和溴苯

12、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于

①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃

A．③⑤

B．②③

C．①③

D．①④

13、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断不正确的是

A．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高

B．PH3分子中P是sp3 杂化

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低

D．PH3分子呈三角锥形

14、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．(分子结构：)中的共价键数目为

B．，含有键的数目为

C．溶液中含有的离子数为

D．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为

15、有关同分异构体的说法正确的是（　　）

A. 同分异构体的碳原子数一定相同

B. 同分异构体的分子式不一定相同

C. 同分异构体之间的性质相似

D. 同分异构体的类别一定不同

16、下列说法正确的是

A．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

B．硬度的大小：金刚石＜碳化硅＜晶体硅

C．键角大小：

D．热稳定性：

17、下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是

A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

18、下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A．氨的合成

B．塑料的老化

C．食品的腐败

D．金属的腐蚀

19、实现下列变化需要加入还原剂的是（    ）

A. Fe(OH)3 → Fe2O3    B. FeCl2 → FeCl3

C. Fe2O3 → FeCl3    D. Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2

20、下列有关说法中正确的是(　　)

A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

C. 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性

D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

21、利用合成甲醇的反应为：。恒压条件下，在密闭容器中通入1mol 和3mol 反应一段时间，在使用分子筛膜和催化剂与两者均不使用时，甲醇的产率随温度的变化如图所示(已知分子筛膜能选择性分离出)。下列说法错误的是

A．P点：

B．曲线n表示反应使用了催化剂和分子筛膜

C．反应达到平衡时，和的转化率相等

D．常温高压条件下合成甲醇效率最高

22、下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)

A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B.已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)　ΔH＞0，则白磷比红磷稳定

C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol-1

D.已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH2；则ΔH1＜ΔH2

23、知：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．该反应的ΔH＜0

B．X点CH4的转化率为20%

C．X点与Y点容器内压强比为51∶55

D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol时v(正)＜v(逆)

24、一定条件下，可逆反应aA(g)bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度T(且T1＜T2)，压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是

A．a＜b＋c

B．正反应为吸热反应

C．该反应的平衡常数随温度的升高而增大

D．该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好

25、是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品； 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题：

（1）可作净水剂，其原理是 ______ 用必要的化学用语和相关文字说明．

（2）相同条件下， 的中 ______ 填“等于”、“大于”或“小于”中

（3）均为的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．

①其中符合  的pH随温度变化的曲线是 ______ ，导致pH随温度变化的原因是 ______ ；

②时， 的  中 ___ mol/L

（4）室温时，向100mL 溶液中滴加溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ______ 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

26、完成下列问题

(1)某烷烃的结构简式为

a．用系统命名法命名该烃：___________。

b．若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。(不包括立体异构，下同)

c．若该烷烃是由炔烃和2molH2加成得到的，则原炔烃的名称为___________

d．该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。

(2)写出下列反应的化学方程式：

a．甲苯与氯气光照(写一氯代物)___________

b．由苯生产异丙苯___________

c．由丙烯与HBr加成制备CH3CHBrCH3___________

d.丙烯在过氧化氢的条件下与HBr加成制备CH3CH2CH2Br___________

27、（1）乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇___（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常温下，2.3g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为___。

（2）已知：

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol－1。

（3）已知水的比热容为4.18×10－3kJ·g-1·C-1。10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为____，热化学方程式为____。

28、采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留(其中S元素为＋4价)，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。

Ⅰ.样品预处理(均在室温下进行)：

对xg药材进行处理后，将逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为，此时溶液总体积为V mL(记为溶液Y)。

资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：

(1)溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：___________。

(2)用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是___________。

(3)将X溶液pH调至10时，与消耗的NaOH物质的量之比___________。

(4)关于室温下的溶液说法正确的是___________。

a．

b．

c．

Ⅱ．电化学测定：利用如图电解装置进行测定。

通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生。用溶液Y对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去。

(5)阳极的电极反应式是___________。

(6)确定滴定终点的现象是___________。

(7)药材中硫残留量(其中含硫微粒均按计，)为___________mg/g。

29、X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色试验呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

(1). Q元素在周期表中的位置为_______。

(2). 将这五种元素的原子半径从大到小排列，排在第三的元素是_______(填元素符号)。

(3). 元素的非金属性Z_______(填“＞”或“＜”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_______ (填字母)。

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态

D．Z和Q在周期表中的位置

(4). X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出阳离子B的空间构型为_______，该离子的中心原子的杂化方式为_______；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：_______。

(5). M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_______。

30、钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：

（1）根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制

在_____（填字母）范围内。

A．100℃以下 B．100～300℃ 

C．300～350℃  D．350～2050℃

（2）放电时，电极A为_____极，电极B发生_____反应（填“氧化或还原”）。

（3）充电时，总反应为Na2Sx＝2Na+xS，则阳极的电极反应式为：________________。

（4）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：________________；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：___________________。

31、按要求填空：

(1)，用系统命名法命名：___________。

(2)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为___________。

②该物质中所含官能团的名称为___________。

③写出该物质与溴水反应的化学方程式___________。

(3)咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为，蜂胶的分子式为，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为___________。若醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸发生反应的化学方程式：___________。

32、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：

（1）a的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为   ；d的最高价氧化物的分子构型为   ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是   （填“极性”或“非极性”）分子。

（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是：   。

（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)   。

（4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是   、   ；

33、香蕉水主要用作喷漆的溶剂和稀释剂，其主要成分乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

++H2O

实验步骤：

在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A(加热和夹持装置略)，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，先用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗，再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是___________，加入碎瓷片的作用是___________。

(2)在洗涤操作中第一次用水洗的主要目的是___________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后粗产品应从分液漏斗的___________(填“上”或“下”)口分离出。

(4)实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________。

(5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填标号)。

a.       b.        c.        d.

(6)在蒸馏操作中，收集乙酸异戊酯时应控制的温度范围___________。

A．115℃～125℃

B．118℃～130℃

C．130℃～140℃

D．140～143℃

(7)本实验的产率是___________。

34、某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个相同的甲基。请写出其结构简式。

35、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，b2a4常做火箭推进剂的燃料，c是地壳中含量最多的元素，d2+离子3d轨道中有6个电子，e单质不溶于稀硫酸，常用作电缆材料。回答下列问题：

(1)区别晶体和非晶体最科学的方法是_______。

(2)a2c的VSEPR模型为_______，d3+比d2+稳定的原因是_______。

(3)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。该深蓝色晶体是_______(化学式)，写出上述过程中发生反应的离子方程式__________________________________, _____________________________________。

(4)已知某化合物是由b和d两种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______。若该晶体的密度是ρ g/cm3，则晶胞中两个最近的 d的核间距为__________________cm(用含ρ的代数式表示)

36、纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO3，少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图∶

试回答下列问题∶

(1)“焙烧”时生成的主要气体有___________；滤渣I的主要成分为___________。

(2)流程中氧化剂为H2O2，反应的离子方程式是∶___________。

(3)已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表∶

①试剂a可能是___________；

②调节pH的范围是___________。

(4)“沉淀”时加入NH4HCO3，生成沉淀的同时有二氧化碳生成，反应的离子方程式是___________。

(5)该流程中可以循环利用的物质是___________。