三明2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是（　　）

①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4

③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6．

A．只有①③

B．只有①②

C．只有②③

D．①②③

2、下列化学用语不正确的是

A．AgCl在盐酸中溶解平衡：

B．稀硫酸和稀的氢氧化钠溶液反应测中和热时的热化学方程式：   

C．氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式：

D．普通铅蓄电池的负极电极反应：

3、足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（  ）

A. 0.4mol B. 0.55mol C. 0.6mol D. 0.65mol

4、下列叙述中正确的是（    ）

A.主族元素的最高化合价在数值上都等于其族序数

B.除短周期外，其他周期均有18种元素

C.元素周期表有18列，16个族

D.碱金属元素是指IA族的7种元素

5、进行同分异构体的结构与性质的分析、判断及对在机物的准确命名，是同学们研究有机物分类的重要手段，下列有关说法错误的是

A．可以将命名为2，3-二甲基丁烷

B．正丁烷和异丁烷的化学性厉相似，物理性质(熔点、沸点等)不同

C．新戊烷的一氯代物有5种(不考虑立体异构)

D．分子式为有机物属于醛同分异构体(不考虑立体异构)有4种

6、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )

A.c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B.c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)

C.c(NH4+) > c (Cl-)> c (OH-)> c (H+) D.c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)

7、利用如图所示装置可处理含H2S的废气。下列说法正确的是

A.电解池中惰性电极C1为阴极

B.FeCl3溶液在反应过程中可循环利用

C.反应池中的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

D.电解池总反应的化学方程式：H2SS↓+H2↑

8、关于晶体下列各种说法错误的是

A. 分子晶体中分子间的作用力相对于化学键较弱，故熔、沸点较低

B. 金刚石和晶体硅是结构相似的原子晶体，但金刚石的熔点比晶体硅高

C. 固体NaCl和MgO都是型离子晶体，但NaCl的晶格能小于MgO

D. 固体石墨能导电，属于金属晶体

9、下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是

10、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列各项：①；②密闭容器中压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中氨气的体积分数不变；⑤密闭容器中不变。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是

A．②③⑤

B．②③④

C．①④

D．全部

11、常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化曲线如图所示(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法中正确的是

A．为一元强碱

B．K点对应的溶液中：

C．K点对应的溶液中：

D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

12、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为2NA个

B.在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA

C. 16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等

D.11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数一定为0.5NA个

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的（   ）

A.YW3分子的空间构型为平面三角形

B.W2Z的键角小于YW3

C.物质甲分子中存在6个σ键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

14、下列叙述正确的是

A．用手直接拿着试管加热

B．用过滤装置分离汽油和水

C．向燃着的酒精灯中添加酒精

D．用托盘天平称量5.8gKCl固体

15、下列有关多原子分子中中心原子杂化的说法正确的是

A．同一元素的原子在不同的分子中杂化方式相同

B．杂化轨道用于解释分子的立体构型，杂化轨道数目等于价层电子对数目

C．若分子中含有同一元素的多个原子，则在该分子中此原子的杂化方式完全相同

D．杂化轨道用于形成键、容纳孤电子对和肩并肩形成键

16、有4种有机物：① ②   ③

④CH3-CH=CH-CN，

其中可用于合成结构简式为的材料的正确组合顺序为（   ）

A. ①③④   B. ④③②   C. ①②④   D. ①②③

17、下列物质中，属于酸性氧化物，但不溶于水的是(　　)

A.CO2 B.SiO2  C.SO3 D.Fe2O3

18、已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为：则降冰片烯不具有的性质

A．易溶于水

B．能发生氧化反应

C．能发生加成反应

D．能发生取代反应

19、与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3+。据此判断，以下叙述错误的是

A．液氨中含有NH3、、等粒子

B．一定温度下，液氨中c()∙c()是定值

C．液氨中电离达到平衡时，c()=c()=c(NH3)

D．只要不加入其他物质，液氨中c()=c()

20、25℃时某溶液的pH=7，下列说法正确的是

A. c(H+)=c(OH﹣)

B. 一定是纯水溶液

C. 一定是盐溶液

D. 水电离出来的c(OH﹣)一定是1×10﹣7 mol·L﹣1

21、醋酸的电离方程式为CH3COOH（aq）H＋（aq）＋CH3COO－（aq）　ΔΗ＞0。25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的Ka＝＝1.75×10－5。下列说法正确的是（　　）

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中c（H＋）减小

B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

C．该温度下，0.01 mol·L－1醋酸溶液的Ka＜1.75×10－5

D．升高温度，c（H＋）增大，Ka增大

22、在一定条件下，和反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应放出了的热量

B．曲线a可能是反应使用了催化剂

C．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

D．该反应热化学方程式为

23、下列说法不正确的是

A．H2(g) + I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B．C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C．若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?) + B(g)2C(?)已达到平衡，则 A、C 不能同时是气体

D．1 mol N2 和 3 mol H2 反应达到平衡时 H2 转化率为 10%，放出热量 Q1；在相同温度和压强下，当 2 mol NH3 分解为N2 和 H2 的转化率为 10%时，吸收热量 Q2，Q2 等于 Q1

24、根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 （   ）

25、按要求书写化学方程式

(1)实验室制乙烯______

(2)异戊二烯的加聚反应______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反应______。

26、I.请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明：

（1）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。

（2）热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。

（3）亚硫酸氢钠的水溶液显酸性________________________________________________。

（4）若强碱AOH与弱酸形成的盐AmB为强碱弱酸盐，其主要的水解方程式为_______________________________________________________。

II. 某温度下，纯水的pH=6，则该温度下

（5）pH=7的CH3COONa溶液与 pH=8的氨水溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为_______________________。

（6）该温度下，pH=7的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO－)=______________（写出精确数值）。

Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________________。

27、按要求完成下列问题：

（1）甲基的电子式   。

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为______________________。

（3）甘氨酸（H2NCH2COOH）的缩聚反应的产物的结构简式   。

（4）形成六元环酯的产物的结构简式 。

28、维生素C的结构简式如图所示。

（1）维生素C的分子式是_______________。

（2）维生素C___________溶于水(填“易”或“难”)。

（3）在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有______性。

（4）在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到溶液蓝色退去，说明维生素C具有___________性。

（5）中学生每天需补充约60 mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是____________。

A.辣椒 B.鸡蛋   C.米饭   D.青霉素

29、（1）已知下列反应的焓变

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g)  △H2=-393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol

试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=_____________kJ/mol。

（2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________________。

（3）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：___________________________。

30、在我们的生活中，化学品无处不在。了解常用化学品使用要求，认识化学品使用不当造成的危害，安全地使用化学品是不容忽视的问题。

（1）下列化学品中，属于洗涤剂的是______________，属于消毒剂的是______________。

①酒精溶液 ②过氧乙酸溶液 ③肥皂 ④洁厕剂

⑤洗洁精 ⑥高锰酸钾溶液 ⑦尿素 ⑧甲胺磷

（2）有些洗衣粉中加入碱性蛋白酶，能促使衣服上的蛋白质水解成可溶性的氨基酸，稍加搓洗，污迹即被除去。请问下列哪些衣服不宜用此洗衣粉洗涤_________________。

A．羊毛衫 B．兔毛针织衫   C．棉布外套 D．羽绒服

31、如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(1)代表金刚石的是___(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与___个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于___晶体。

(2)代表石墨的是___，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为___个。

(3)代表NaCl的是___，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有___个。

(4)代表CsCl的是___，它属于___晶体，每个Cs+与___个Cl-紧邻。

(5)代表干冰的是___，它属于___晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻。

(6)若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”是否正确，简述理由：___。

(7)NaCl晶体、HCl晶体、干冰、金刚石的熔点由高到低的顺序是___；其中在熔融或液态时能导电的电解质是___，液态不导电但为电解质的是___，在水溶液中能导电的非电解质是___。

32、我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此电池来电解含有Na2SO3的工业废水，可获得硫酸等物质，该过程示意图如图：

(1)锂离子电池工作时，a极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Li+移向___(填“a”或“b”)极，写出b极的电极反应_______。

(2)电解池中物质A的化学式是______，其中右侧交换膜应选用______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，该交换膜的作用是___，写出d极的电极反应______。

(3)若电解池左侧溶液的体积为2 L，其浓度由2 mol•L-1变为4 mol•L-1时，理论上电路中通过的电子是___mol。

33、探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和液溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现装有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

（1）装置I中①的化学方程式为： ___________________________________， 

（2）①中长导管的作用是______________________________________________。

（3）烧瓶中生成的褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用____________试剂洗涤。。

（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是___________。

（5）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

a的作用是_____________________； b中的试剂是___________________；

比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是：（答出一点即可）_________________。

34、常温下pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液pH=12，则a：b=___。

35、氮氧化物是造成大气污染的重要成分，研究对污染气体、CO的处理方法对环境的治理有重要意义。

(1)研究发现二者可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示：

则二者转化为无害气体反应的热化学方程式为___________(用含、关系式表示)，试从理论上简要分析该反应常温下能否自发进行___________。从图中分析，和CO之间的反应分为两个过程，其中决速步为___________(填“第1步”或“第2步”)反应，写出另一步的转化关系式___________。

(2)在T℃下，分别向两个相同体积的恒容密闭容器1、2中充入等物质的量的和CO气体，发生反应。实验测得容器1、2中混合气体中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示，平衡后总压强分别为kPa、kPa。

①试解释容器1、2到达平衡的时间、的物质的量分数不同的原因___________。

②计算容器1中反应的压强平衡常数___________。

③实验测定该反应的反应速率，，、分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算容器2中Q点处对应的___________。

36、是制造芯片的新型半导体材料。回答下列问题：

(1)镓为第四周期的元素，基态原子的核外电子排布式为___________。

(2)、、的电负性由强到弱顺序为___________(元素符号表示，下同)；、、的第一电离能由大到小顺序为___________；的空间构型为___________。

(3)芯片制造中用到光刻胶，可由不饱和物质甲基丙烯酸甲酯()、马来酸酐()等通过加聚反应制得。甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为___________，马来酸酐分子中，键和键个数比为___________。

(4)、、的结构类似于金刚石，熔点如表所示：

请分析三者熔点变化的原因___________。

(5)的晶胞结构如图甲。将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。图甲、图乙晶体结构不变。

①图甲中，原子的配位数为___________，若晶体密度为，相对分子质量为，表示阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为___________。

②图乙中、的坐标分别为和，则点的原子坐标为___________。掺杂之后，晶体中、、的原子个数比为___________。