梧州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红。依据下列结构简式判断，下列说法中正确的是

A．易溶于水

B．属于芳香族化合物

C．能发生消去反应

D．分子式为C40H60O3

2、下列化学用语正确的是(   )

A.NaHCO3的水解：HCO+H2O⇌H3O++CO

B.醋酸的电离：CH3COOH=CH3COO-+H+

C.碳酸钠水解：CO+ 2H2O⇌H2CO3 + 2OH-

D.水溶液中NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H+ + SO

3、食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是（   ）

A.用工业用盐腌制咸菜 B.用小苏打发酵面粉

C.在牛奶中添加尿素 D.用二氧化硫熏制银耳

4、区分晶体和非晶体最科学的方法是

A．测定熔、沸点的高低

B．对固体进行X射线衍射

C．看是否有规则的几何外形

D．比较硬度

5、根据有机物的命名原则，下列命名正确的是

A. 3,3-二甲基-2-丁醇 B.CH3CH(C2H5)CH2 CH2CH3 2—乙基戊烷

C.CH3OOCCH3   甲酸乙酯 D.CH2Br－CH2Br 二溴乙烷

6、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是

A．乙醇与浓氢溴酸反应：

B．用铜作电极电解硫酸铜溶液：

C．甲烷燃料电池(以铂为电极、溶液为电解质溶液)负极的电极反应：

D．乙醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

7、下列反应的离子方程式正确的是(   )

A. 碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O

B. 硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O

C. 硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3 + Cl— == AgCl↓ + NO3—

D. 铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu2+ == Al3+ + Cu

8、下列叙述正确的是

A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极法

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

C．粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变

D．铁与稀硫酸反应时，加入过量硫酸铜溶液，可使反应速率加快

9、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是(　　)

A．原子序数：A＜B＜C

B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋

D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

10、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是

A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO

B．H2CO3H+＋HCO，HCOH+＋CO

C．AlCl3=Al3+＋3Cl-

D．NaHSO4=Na+＋H+＋SO

11、某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。已知：

则符合上述条件的烃A有 （   ） 种（考虑顺反异构）。

A．6   B．8   C．4   D．5

12、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

①常温下NaNO2溶液pH大于7；②HNO2不稳定，受热易分解；③HNO2和NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7；⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A．①④⑥

B．①②③④

C．①④⑤⑥

D．全部

13、如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法正确的是

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．金刚石的稳定性强于石墨

C．1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量高1.9kJ

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，该反应的焓变(ΔH)为正值

14、对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H<0，下列研究目的和图示相符的是()

15、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A．X和Q结合生成的化合物为共价化合物

B．T元素属于P区

C．元素Y和Q只能形成化合物

D．Z的电子排布式，违反了洪特规则

16、下列说法正确的是

A．植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子

C．凡是能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类

D．乙酸乙酯可以在碱性条件下水解，发生皂化反应

17、某有机物的结构简式为，它可以发生的反应类型有( )

(a)取代  (b)加成  (c)消去  (d)酯化  (e)水解  (f)中和  (g)缩聚  (h)加聚

A. (a)(c)(d)(f)   B. (b)(e)(f)(h)

C. (a)(b)(c)(d)(f)   D. 除(e)(h)外

18、将1molA和2molB放入到2L的密闭容器中发生反应A(g)+ 3B(g)=3C(g)，当反应进行到15s时测得容器内，A的浓度为0.2mol/L，在这15s内A的平均化学反应速率为

A．0.08 mol/(L•s)

B．0.05 mol/(L•s)

C．0.03 mol/(L·s）

D．0.02 mol/(L•s)

19、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）＋b（g） 2c（g） ΔH1<0

x（g）＋3y（g） 2z（g）ΔH2>0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（  ）

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

20、分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是

A. 振荡混合物，用分液漏斗分离

B. 加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO2，待分层后分液

C. 加水振荡后用分液漏斗分离

D. 加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离

21、五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是

A．基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道

B．Z在周期表中的位置为第2周期第VIIA族

C．借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2

D．元素L、M可形成离子化合物

22、下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2，满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)       △H＜0

C．图③表示的反应方程式为：2A=3B+C

D．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g)       △H＞0，图④y轴可以表示Y的百分含量

23、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.使用催化剂可加快氨的合成速率

B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C.新制的氯水在光照下颜色变浅

D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

24、某温度下用溶液分别滴定相同浓度的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是

A．阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀

B．的数量级为

C．上述、溶液等体积混合后滴加溶液，先生成沉淀

D．的平衡常数为

25、CO2与NH3反应可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ•mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ•mol-1

③H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44.0kJ•mol-1

写出CO2与NH3合成尿素CO(NH2)2和液态水的热化学反应方程式____________。

26、以下属于放热反应的有   （填序号）

①钢铁生锈  ②N2O4转化为NO2  ③Na2O2与水反应  ④铜和稀硝酸反应

⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl  ⑥C和水蒸气反应制备水煤气  ⑦C和CO2反应

⑧烧碱溶于水  ⑨碳酸钙分解

27、蒽( )与苯炔()反应生成化合物X(如图所示)。

回答下列问题：

(1) 与二者之间的关系为___________(填“互为同分异构体”、“互为同系物”“互为同素异形体”或“同种物质”)。

(2)蒽()分子式为___________，下列关于蒽的说法错误是___________(填标号)。

a．能发生取代反应、加成反应       b．常温下，以气态的形式存在

c．难溶于水，可溶于乙醚、乙醇       d．不能发生氧化反应

(3)苯是最简单的芳香烃。

①现代化学认为苯分子中碳与碳之间的键是___________。

②凯库勒解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决。凯库勒式不能解释___________(填标号)的事实。

a．氯苯没有同分异构体             b．邻二氯苯只有一种结构

c．苯能与H2发生加成反应             d．苯不能使溴的CCl4溶液褪色

③甲苯分子中最多有___________个原子位于同一平而上。

(4)下列属于苯的同分异构体的是___________(填标号)。

a. b. c. d.

(5)下列有机化合物能发生加成反应，物理变化使溴水褪色且与苯互为同系物的是___________(填标号)

a.        b.        c.        d.

28、在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混和气体的平均相对分子质量__________，密度___________。(填“变大”、“变小”或“不变” )

（3）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向__________移动。

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_______________移动。

（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

29、25℃时，取0.lmol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因______(用离子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)______0.1mol•L-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH-) (填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为：______。

（4）混合液中：c(HA)+c(A-)=______ mol•L-1。

（5）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)。

（6）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序______(填字母)。

A. NH4HCO3       B. NH4A      C. NH4HSO4       D. NH4Cl

30、按要求填空：

(1)官能团的名称是_______或肽键；

(2)CH3(CH2)2 CHO 的名称为_______；

(3)2，3，3－三甲基－1－戊烯的键线式_______；

(4)天然橡胶的主要成分为顺式聚异戊二烯，其结构简式为_______；

(5)金刚烷是一种环状烃()，它的结构高度对称，每一个环都是相同形状的六元环。其二氯代物有_______种。

(6)某同学向溴水中加入足量乙醛溶液，溴水褪色，这是由于醛基具有还原性，可被氧化成羧基，请尝试写出方程式_______。

31、按要求填空。

(1)测定有机物M()的相时分子质量的光谱为____(填代号)。

A..红外光谱            B.质谱        C.核磁共振氢谱

M的分子式为____；写出M在一定条件下与氧气发生催化氧化的反应方程式：____。

(2)两分子与浓硫酸共热发生脱水反应生成六元环状酯C6H8O4，该反应的化学方程式为____。

(3)合成高分子的基本方法包括加聚反应和缩聚反应。写出有机物在一定条件下发生加聚反应的化学方程式____。

(4)已知共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如+ ⃗。在一定条件下，化合物和化合物能发生类似上述的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，写出任意一种产物的结构简式____。

32、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇(CH3OH)燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池。

Ⅰ．甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

(1)甲醇燃料电池的总反应方程式为___________。

(2)左边电极为该电池的___________(填“正极”或“负极”)，该极的电极反应为___________。

(3)当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，消耗标准状况下的空气体积约为___________L。

Ⅱ．某学习小组用石墨作电极电解饱和食盐水进行研究。

(4)电解一段时间后，U形管___________(填“左”或“右”)边的溶液变红，该处的电极反应为___________。

(5)若要使电解初期的溶液复原，可加入的物质是___________(填名称)。

33、探究银氨溶液与甲酸(HCOOH，C为+2价)的反应及银镜产生的原因。

(1)配制银氨溶液。在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至___________，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。

(2)进行甲酸的银镜反应实验。

查阅资料：i．银氨溶液中存在平衡：

ii．白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag2O

iii．Ag2O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水，生成

①与实验ii对照，实验i的目的是___________。

②经检验，实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银(HCOOAg)，推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含___________。

③实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应。实验ⅳ的现象___________(填“能”或“不能”)证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。

④甲同学认为实验iii、实验iv中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是___________。

(3)探究实验iv中的含碳产物。取实验ⅳ试管中的产物静置后，取上层清液继续实验：

①白色沉淀1溶解的离子方程式为___________。

②上述实验能证实ⅳ的清液中含的理由是___________。

(4)综合以上实验，小组同学得出以下结论：

a．溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。

b．溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有___________(写出两点)。

34、在一个容积为500ml的密闭容器中，充入10molH2和4molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),经过5分钟后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L,求：

（1）以H2的浓度变化表示该反应的速率______________；

（2）达到平衡时CO的转化率______________；

（3）该温度下的K______________。

35、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3， A12O3， CaO，MgO，碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是_______。

(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_______。

(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_______。

(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入足量的H2O2，其作用是_______；再升温至80~85°C，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是_______。

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1. 0×10 −5 mol∙L−1，则滤液中c(Ca2+)为_______ mol∙L−1 [已知Ksp (MgF2)=6.4×10−9、Ksp(CaF2)=4. 0×10−11]；

(6)为测定制得样品的纯度，现称取1. 00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[ (NH4) 2C2O4]为测定产品的纯度，将1g产品用适当试剂转化，得到草酸铵[ (NH4) 2C2O4]溶液。已知NH3·H2O的Kb=1.76× 10−5；H2C2O4的Ka1=5.9×10−2，Ka2=6. 4×10−5。判断(NH4) 2C2O4溶液呈_______(填 “酸性”、“碱性” 或“中性”)。将草酸钴溶液用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol∙L−1 KMnO4液滴定，可测定产品的纯度。

36、用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

I．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100mL0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol•L-1AgNO3溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

回答下列问题：

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外还需要___________。

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________。

(3)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________。

(4)b和c两步操作是否可以颠倒___________(填“是”或“否”)，说明理由___________。

(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________mL，测得c(I-)=_________mol•L-1。

(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为___________。

(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___________；

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。