定安2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、验证某有机物是否属于烃，应完成的实验内容是

A. 只测定它的C、H比

B. 只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

C. 只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值

D. 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

2、下列关于能量变化的说法正确的是

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．H2(g)的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=285.8kJ·mol-1

D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量高

3、将溶液与溶液混合发生反应：。下列说法正确的是(   )

A.该反应的平衡常数

B.往体系中滴加少量氯水后振荡，平衡正向移动

C.往体系中加入少固体，平衡正向移动

D.往体系中加入萃取分液后，在水溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色

4、四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

A．原子半径：④＞③＞②＞①

B．最高正化合价：④＞①＞③=②

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．第一电离能：④＞③＞②＞①

5、将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。

达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A.25 B.20 C.16 D.9

6、下列仪器可用来加热的是

A．量筒

B．试管

C．滴定管

D．胶头滴管

7、如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图，下列说法正确的是

A．若B处液面上升，A溶液可能是酸性溶液

B．若A为NaCl溶液，B、C液面始终保持不变

C．可能产生Fe2O3·nH2O

D．腐蚀的总反应式一定是：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2

8、下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．乙醇分子中只含有σ键

C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D．所有的σ键的强度都比π键的大

9、下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A．1，3−丁二烯

B．乙烷

C．丙炔

D．甲苯

10、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C.若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D.达到平衡时，X与Y 的浓度相等

11、中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种 — 维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的（　　）

A．第三周期VA族

B．第四周期IIIA族

C．第四周期VA族

D．第五周期IIIA族

12、钢铁又叫铁碳合金，是工业生产中极其重要且用量很大的金属材料。下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时，c(NH3)=0.04mol/L，经5min后，c(NH3)=0.03mol/L，则v(H2O)为(　　)

A.0.003mol/(L•min) B.0.002mol/(L•min)

C.0.0045mol/(L•min) D.0.003mol/(L•s)

14、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（  ）

A．A＞B＞C＞D    B．D＞B＞A＞C   C．D＞C＞B＞A   D．D＞B＞C＞A

15、0.8 mol·L-1某金属阳离子An+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀，则n值是（　　）

A.1 B.2 C.3 D.4

16、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是(  )

A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—

C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—   D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—

17、下列各组比较不正确的是

A．键长：

B．键角：

C．电离常数(25℃)：氯乙酸＞乙酸

D．水中溶解度：乙醇戊醇

18、化学危险品运输时必须在专用车辆后标有正确的的危险品标志，在运输浓硫酸的车辆后应标上的安全标识是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、常温下，有①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A. 水电离的c(H＋)：①>②=③>④

B. 将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②=④

C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D. 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

20、在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ）

A.a历程使用了催化剂，b历程没有使用催化剂

B.使用催化剂可提高氮气的转化率

C.相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能高于2mol氨气的总键能

D.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1

21、利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

已知：萃取Co2+的反应原理：Co2++2HR(有机磷)CoR2+2H+。下列说法错误的是

A．“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是NaAlO2

B．“酸溶”中H2O2的作用是将Co2+氧化为Co3+

C．“反萃取”中可加入H2SO4分离出Co2+

D．“沉钴”时增大Na2CO3溶液的浓度或滴加速率，能够提高产品的纯度

22、25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液，其中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.该体系中c(CH3COO-)=

B.pH=3.5时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

C.pH=5.5时，溶液中存在：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D.向W点溶液中通入0.05 mol HCl气体后存在：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

23、准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是（   ）

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液

B.随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，立即停止滴定，读取数据

D.若滴定过程中发现已过滴定终点，则实验失败，必须重新进行实验

24、利用超分子可分离 C60和 C70。将 C60、C70混合物加入一种空腔大小适配 C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是

A．第一电离能：C<O

B．杯酚分子中存在大p 键

C．C60与金刚石晶体类型相同

D．杯酚与 C60形成氢键

25、按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）锌极发生反应的电极反应式为_______________________________；铜极发生反应的电极反应式为_______________________________________________；

（2）石墨棒C1发生反应的电极反应式为____________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为____________________________________________。

（3）当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量减少_____g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)。

26、t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积固定不变），发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g），ΔH<0；在2 min时反应达到平衡状态（温度不变） 剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________________；

（2）x＝_______；

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动   C．不移动

27、(1)对不纯的固体有机物进行提纯，常用的方法是______________

(2)提纯液态有机物常用的方法是__________，该法要求被提纯的液态有机物与杂质的沸点约相差____________________。

(3)称取9.0g某有机物A在足量的纯氧中充分燃烧，测得生成13.2gCO2和5.4gH2O，且质谱法测得其相对分子质量为90，则A的分子式为_____________。另取9.0g的A跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)，且A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积的比为3:1:1:1，则A的结构简式为______________________。

28、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=____，V6=____，V9=____； 

②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈____色； 

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。

29、工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的,反应器中发生了下列反应:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7 kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=-23.5 kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)     ΔH3=-41.2 kJ·mol-1 ③

反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),计算该反应的ΔH=__________。

30、常温下，有0.1 mol/L的四种溶液：①HCl ②NaOH  ③NaHSO4 ④NaHSO3

(1)溶液②的pH= _______。

(2)等体积的①、③溶波分别与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性，消耗Ba(OH)2的物质的量：①_______③(填“>”“<”或“=”)。

(3)溶液④显酸性，结合化学用语解释其原因为_______。

31、糖类、油脂、蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养成分。回答下列问题：

(1)人们摄入含淀粉的食物时，淀粉跟唾液混合，淀粉经___的作用，其中一部分被水解形成麦芽糖；另一部分形成食物团进入人体后，经胰淀粉酶、胰麦芽糖酶等各种酶的作用最终水解为___。

(2)近年来，纤维素的生理功能日益受到重视，下列有关纤维素的说法错误的是___(填字母)。

A．纤维素是一种多糖，属于天然有机高分子化合物

B．纤维素与淀粉相似，在人体内能水解生成相应的单糖，作为人体的营养物质

C．纤维素由于其独特的功能，在人体的消化过程中起着重要作用

D．自然界中生成纤维素的过程是太阳能转变为化学能的过程，这一过程能同时实现降碳的目的

(3)油脂是人体中不可缺少的营养物质，脂肪在人体内的主要化学变化是在脂肪酶的作用下生成___和___。

(4)蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶等的作用下，水解最终生成___；人体各种组织蛋白质也不断分解，最后生成___排出体外。

32、氮、磷都是第ⅤA族元素，一些含氮、磷的化合物在生产生活中有重要应用。

(1)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦(PH3)，写出磷化铝与水反应的化学方程式：_______。

(2)羟基磷灰石[]是一种重要的生物无机材料，也是我们牙齿表面的一层坚硬物质，可用磷酸和氢氧化钙悬浊液反应制得。已知3种钙盐的溶解度(以钙离子浓度的对数表示)随溶液pH的变化如图所示。

①图中所示3种钙盐，其中在人体中最稳定的存在形式是_______(填化学式)。

②实验室制备羟基磷灰石时，应将_______(填“磷酸”或“氢氧化钙悬浊液”，下同)滴加到_______中。

③进食后，口腔中残留的食物会在细菌和酶作用下产生有机酸，易造成龋齿，其原因是_______。

(3)氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用NH3消除污染，则NO2与NH3的反应中，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为_______。

(4)标准状况下，由11.2LNH3制备得200mL硝酸溶液，向其中加入9.6g铜，充分反应后转移的电子数目为9.03×1022，则制备硝酸溶液过程中NH3的利用率为_______；最后得到的溶液中_______(不考虑溶液体积的变化)。

33、醋是一种生活调味品，回答下列问题。

(1)时，取醋酸溶液测得其。将该溶液加水稀释至，所得溶液数值范围为_______；若加入少量溶液，则溶液中_______(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

(2)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。

(一)实验步骤

①用_______(填仪器名称)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释冷却后转移至_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

②取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。

③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，读数为_______。

④滴定。当_______时，停止滴定，并记录溶液的终读数。

⑤重复实验3次。

(二)实验记录

(三)数据处理与讨论

⑥计算：c(市售白醋)=_______。

⑦在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(填写序号)。

a.碱式滴定管在滴定时未用标准溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

34、在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)+C(g)  △H ＝+85.1kJ/mol 反应时间(t)与容器内总压强(P)的数据见下表：

计算平衡时A的转化率__________和平衡常数___________________。

35、锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

(1)滤渣1中除了S之外，还有___________(填化学式)。

(2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________。

(3)该生产流程能实现(填化学式)的循环利用__________。

(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______。

(5)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

36、钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为(可表示为)，还含有少量、等氧化物，从钛铁矿中提取的流程

已知：①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全

②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示：

③，。回答下列问题：

(1)为提高浸出效率，钛铁矿在“酸浸”时可采取的措施有_______。

(2)“酸浸”后Ti元素转化为，其水解反应的化学方程式是_______。

(3)“萃取”时，使用煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率受振荡时间的影响如下图，萃取时选择最佳的振荡时间为_______min。

(4)“洗钛”所得为橘黄色的稳定离子，的作用是_______，_______。(写出两点)。

(5)“酸溶”后滤液中存在的阳离子、、浓度均小于，“除杂”过程中应控制的pH范围是_______。