乐东2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、甲醇燃料电池被广泛应用于电动汽车的动力来源，下列说法不正确的是(　　)

A. 负极通入甲醇

B. 正极通入氧气或空气

C. 无污染物质生成

D. 甲醇燃料电池的能量利用率比甲醇燃烧的能量利用率小

2、酸性环境中，纳米Fe/Ni去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以形式存在。下列有关说法不正确的是

A．反应ⅱ的离子方程式为：

B．增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高的去除效果

C．假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为1：3

D．amol完全转化为至少需要的铁

3、当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒。关于酒精和含氯消毒剂的有关说法正确的是

A．乙醇中与羟基相连的C原子是sp2杂化，另一个C原子是sp3杂化

B．乙醇是非极性分子，易溶于水

C．1个HClO分子中含有两个σ键

D．1个乙醇分子中含有6个σ键，一个π键

4、下列实验方案及结论正确是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法正确的是

A．它不易燃烧

B．它的二氯代物有两种同分异构体

C．它的三氯代物有三种同分异构体

D．它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)不是同分异构体

6、能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）

A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

7、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是

A.0.3mol C+0.1mol D

B.1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D

C.3mol C+1mol D +1mol B

D.4mol A+2mol B

8、“碳中和”是指CO2排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。下列措施中有助于实现“碳中和”的是

A．安装汽车尾气净化装置

B．2021年9月天津工业生物所首次实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成

C．使用以液化天然气作为动力的新型环保汽车

D．对含硫燃料预先进行脱硫处理

9、可逆反应中生成物C的体积分数(C%)与压强(P)、温度(T)的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是

A．该反应不能自发

B．该反应能自发进行

C．△H＞0，△S＞0

D．△H＜0，△S＜0

10、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法不正确的是（   ）

A．电子通过外电路从a极流向b极

B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

11、下列实验所采取的方法正确的是

A. 除去苯中的苯酚，加入溴水后过滤   B. 除去硝基苯中的NO2，加入NaOH溶液后分液

C. 分离苯和溴苯，加水后分液   D. 可用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

12、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其分子式是C8H8O2，相对分子质量为136。A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，不正确的是

A.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

B.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

C.1mol A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应

D.与A属于同类化合物的同分异构体只有3种

13、下列有关化学用语使用正确的是(   )

A．CH4分子的比例模型：  B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．苯的最简式：C6H6 D．乙烯的结构简式：CH2CH2

14、研究人员设计了一种新的电解HCl回收Cl2的工艺，如图所示(两电极材料均为碳电极)，下列说法正确的是

A．每生成1mol Cl2需要消耗氧气11.2L

B．阳极的电极反应为：Fe2+-e- = Fe3+

C．该工艺的总反应方程式为：4HCl +O22Cl2+2H2O

D．Fe2+在反应中起到催化剂的作用

15、某研究小组为探究电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化(结果如图2)，腐蚀过程可简单用图3表示。下列叙述不正确的是

A．碳粉表面的电极反应式只有：

B．图1中，锥形瓶底部的碳粉上发生了还原反应

C．图2中，时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀

D．图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示

16、下列有关合理用药的说法中正确的是

A．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用

B．每日早、中、晚三次与每隔8小时一次，服药效果相同

C．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用

D．非处方药的包装上印有“OIC”标识

17、反应A＋B→C(放热)分两步进行：①A＋B→X(吸热)②X→C(放热)，下列示意图能正确表示反应过程中能量变化的是

A. B.

C. D.

18、科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．使用催化剂，不能改变反应的焓变

B．决定整个反应速率快慢的是反应①

C．B物质比反应物和生成物都稳定

D．该反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=(Ed-Ea) kJ·mol−1

19、某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是

A. Ba2+   B. OH－   C. H+   D. Ag+

20、将1.12 g铁粉加入到25 mL2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A.铁有剩余

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

D.溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

21、体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)⇌xC(g)，符合图1所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图2中，Y轴是指

A．反应物A的转化率

B．平衡混合气中物质B的质量分数

C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气中C的体积分数

22、实验室用叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下：

下列说法正确的是

A．由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应为取代反应

B．加水萃取振荡后，分液时，下层液体从下口放出，待下层液体流完后，再从下口放出上层液体

C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水

D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，先蒸馏出的是叔丁醇

23、据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法正确的是

A．C的分子式为C11H15N

B．B的同分异构体有7种(不含B，不考虑立体异构)

C．反应①为加成反应，反应②为取代反应

D．C、D分子中的所有碳原子均可能处于同一平面

24、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生胶体，可用作净水剂

B．为加快反应速率，生产可在较高温度下进行

C．可用溶液检验是否被氧化

D．常温下，在水中的溶解度比的大

25、(1) 现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

①若三种溶液pH分别为a1、a2、a3，则它们pH由小到大顺序为__________。

②分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为________(填化学式)。

(2)常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常温下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝________，计算电离平衡常数K（HA）=_________。写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：________________；

26、溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题：

(1)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO-为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=___________。

(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m___________n(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=___________。若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：___________(用化学方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___________(用化学方程式表示)。

27、以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3等杂质)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：

（1）“焙烧”后所得固体为Na2CrO4、Fe2O3和NaAlO2。

①“焙烧”时FeO·Cr2O3发生反应的化学方程式为____。

②“焙烧”时Al2O3发生反应的化学方程式为____。

（2）“调pH=7”时生成Al(OH)3的离子方程式为____。

（3）“过滤”所得滤渣为Cr(OH)3，“还原”反应的离子方程式为____。

（4）“冶炼”时的化学方程式为____。

（5）含醋酸的酸性废水可用图2所示方法处理，写出负极的电极反应式：____。

28、关于溶液中的微粒关系的讨论

Ⅰ．溶液中的离子浓度大小关系

(1)0.2mol/L NH3·H2O与0.1mol/L HCl等体积混合所得溶液(pH ＞7)：离子浓度的比较：___。

(2)0.2mol/L CH3COONa与0.1mol/LHCl等体积混合液(pH ＜7)：离子浓度的比较：______。

(3)等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液： 离子浓度的比较：_____________。

(4)NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈中性。离子浓度的比较：___。

(5)物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，c(NH)其由大到小的顺序为________。

Ⅱ．溶液中微粒的守恒关系

(6)KAl(SO4)2与MgCl2混合溶液中的电荷守恒_________。

(7)等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式为______。

(8) (NH4)2CO3溶液中的质子守恒式为____________。

29、（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈___性。测定温度___25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液，三种溶液中氢离子浓度最大的是___。分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是___。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈___（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。

30、完成下列各题。

（1）写出用NaOH溶液吸收Cl2的化学方程式 。

（2）写出乙烯(CH2=CH2 )与溴(Br2 )的四氯化碳溶液反应的化学方程式     。

31、（1）粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是___。

A．KMnO4 B．H2O2   C．氯水   D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的___。

A．NaOH   B．NH3·H2O   C．CuO D．Cu(OH)2

（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，调整溶液至pH=___Cu2+恰好沉淀完全。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19。

32、实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯（）的简易流程如下：

有关物质的熔、沸点如表：

试回答下列问题：

（1）反应室I中反应的最佳温度是104℃，为较好地控制温度在102℃~106℃之间，加热时可选用___（选填字母）。

A．火炉直接加热 B．水浴加热  C．油浴加热

（2）分离室I采取的操作名称是___。

（3）反应室I中发生反应的化学方程式是___。

（4）分离室II的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化学方程式表示）。

33、Ⅰ. 实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)该图中有一处未画出，它是_____________（填仪器名称）。

(2)某同学利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，最终测得中和热△H=-55.2kJ/mol。已知标准中和热为△H=-57.3kJ/mol，导致这一偏差的原因最不可能的是________(填字母序号)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.在量取盐酸溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

Ⅱ. 某同学用0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作为如下几步。请回答：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线下，并记下读数4.60mL

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

(1)以上步骤有一步错误，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(2)如下图1是某次滴定时滴定管中的终点液面，则该次测得的醋酸物质的量浓度为_____

(3)如下图2所示为滴定图象，a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是 ______点。

34、依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

________________；

（2）在25℃、101kPa下，若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。

___________________。

35、2019年诺贝尔化学奖授予在研究锂离子电池方面的三位科学家。已知、是锂离电池常用的电极材料。回答下列相关问题：

(1)基态Co原子核外有________种不同形状的电子云；基态Fe原子的价电子排布图为________；科学家通过________法可以得出太阳中存在较多的锂元素。

(2)中，、、O三种元素的电负性大小顺序为________；第二周期元素中，第一电离能介于和O之间的元素有________(填写元素符号)。

(3)结构中，的空间构型为________，写出一个与之属于等电子体的离子________。

(4)晶体的结构单元如图所示。

①若把锂、钴两种原子看作一种金属原子，该晶体属于型晶型，晶体中O原子的配位数为_______；晶体中O原子占据金属原子形成的_______(填“四而体空隙”或“八而体空隙”)。

②若晶体的结构单元的体积为，设表示阿伏加德罗常数的值，则的密度为_______。

36、硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下(部分条件和产物省略)：

已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。回答下列问题：

(1)Mg2B2O5·H2O中B的化合价为______。MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是_________。

(2)难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________。

(3)SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是_________________。

(4)已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O。常温下，电解质溶液为200mL 0.1mol·L−1硫酸溶液。若电路中有0.038mol电子转移时，则溶液pH约为_____(忽略体积变化，不考虑H2O2电离)。

(5)“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”等于_______(结果保留2位小数)。

(6)工业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出化学方程式_______________。