无锡2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知反应CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g)   ΔH＜0.在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．升高温度，K增大

B．减小压强，n(CO2)增加

C．更换高效催化剂， CO转化率增大

D．充入一定量的氮气，n(H2)不变

2、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（  ）

A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2

B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2

C．沸点：CH3OCH3＞CH3CH2OH

D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

3、某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为(   )

A. 2500   B. 100   C. 4×10－4   D. 2×10－2

4、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(　　)

A.该反应为放热反应

B.反应物浓度：c>b>a

C.a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡

D.若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率

5、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂电池充电时阳极反应式为：。放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

A．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

B．放电时，通过隔膜移向正极

C．该电池充放电过程通过迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

D．放电时正极反应为：

6、某溶液使甲基橙呈黄色，酚酞呈无色，石蕊呈红色，则该溶液的pH范围是（   ）

A.3.1~8.0 B.5~10 C.4.4~5.0 D.4.4~9.0

7、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（  ）

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液

8、为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是

A.实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面会下降

B.实验结束时，左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C.实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D.实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

9、b、d、p、m的结构简式如下图所示，下列有关b、d、p、m的说法不正确的是

A．b与d互为同分异构体

B．d能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．b的二氯代物有三种

D．p、m均能在一定条件下与氧气发生催化氧化反应

10、下列说法正确的是

A. 放热反应不需要加热就能发生

B. 升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热

C. 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

D. 物质发生化学变化，一定伴随着能量变化

11、A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

①n+2 ②n+8 ③n+14 ④n+18 ⑤n+32

A.③ B.④ C.③⑤ D.③④⑤

12、将固体置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：；当反应达到平衡时，，，则NH3的浓度为（   ）

A.1.7 B.2.3 C.2 D.2.6

13、反应可用于制备有机化工原料COS。已知240℃时，其化学反应平衡常数K=1。

①一定温度下，设起始充入的，相同时间内测得转化率与m和温度(T)的关系如图甲所示。

②在300℃、320℃时上述反应中和的体积分数(w)随时间(t)的变化关系如图乙所示。起始密闭容器中w[H2S(g)]和w[CO2(g)]、w[COS(g)]和w[H2O(g)]分别相等。

下列说法错误的是

A．该反应的

B．

C．绝热恒容条件下发生反应，若体系压强不变，不可说明反应达到平衡

D．300℃时w[COS(g)]随时间变化的曲线为L3，320℃时w[H2S(g)]随时间变化的曲线为L1

14、下列有机物的名称或结构正确的是

A．   的名称：3-甲基丁烷

B．的名称：1-丁烯

C．间硝基苯酚的结构简式：   

D．淀粉的分子式：

15、下列物质中，能发生水解反应的是

A．苯

B．乙酸

C．蛋白质

D．葡萄糖

16、磷酸钒锂/碳复合材料是常用的电极材料，其制备流程如下：

已知：，的电离常数，

下列说法不正确的是

A．溶液显酸性

B．碳的作用是增强复合材料的导电性

C．“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是减少产品损耗

D．“混合I”时发生反应的化学方程式为

17、分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个 —CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构）（   ）

A．6种 B．5种 C．4种 D．3种

18、下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是

A．

B．

C．

D．SF2

19、铁黄广泛用于建筑、涂料、橡胶、塑料等工业，工业上以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下，下列说法错误的是

A．“酸溶”工序适当加热可加快反应速率

B．“还原”工序中加入的试剂X最好用铁粉

C．若将“过滤Ⅰ”得到的溶液加热蒸干也能得到FeOOH

D．此工艺流程的副产物可作氮肥

20、25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是

A. 前者溶液为黄色，后者为蓝色

B. 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存

C. 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应

D. 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同

21、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液x中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则下列有关计算和判断正确的是（　　）

A.溶液x中所含的阳离子有：Al3+、H+、Fe3+、Fe2+

B.在DE段，发生反应的离子方程式为NH4++OH﹣→NH3•H2O

C.无法求出B点对应的沉淀的物质的量

D.C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL

23、25℃时，0.100mol/L二元弱酸(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数(或)的关系如下图所示，下列说法正确的是

A．曲线①表示盐酸滴定溶液

B．25℃时，

C．溶液中：a点比b点大

D．c点溶液中：

24、短周期主族元素的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和和Z分别位于同一主族，由三种元素形成的化合物M在工业上可用作漂白剂，结构如图所示。下列叙述错误的是

A．第一电离能：

B．原子半径：

C．的氧化物对应的水化物均为强酸

D．分别与L形成的最简单化合物中Z的沸点最高

25、回答下列问题：

(1)下列物质中，互为同分异构体的是_______(填序号)，互为同系物的是_______(填序号)。

①②③④

(2)的官能团是_______(写名称)，的官能团是_______(写名称)。

26、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式 。

（2）已知：

甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g） + H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1

甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g） + 2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1

乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=" +" 50.7kJ•mol﹣1

则乙烯气相直接水合反应C2H4（g） + H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=   kJ•mol﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 ；

（3）气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= 。

（A点总压为7.85MPa,用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；

②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为 ，理由是   ；

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有   、   。

27、在常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是___________(用离子方程式表示)

28、研究发现，铵盐作为电解质用于水系电池能降低水的活性，提高放电效率。请回答下列问题：

(1)组成元素中吸引键合电子能力最强与最弱的元素依次是________、_________(填元素符号)；阴离子组成元素中，第一电离能比氮小的元素有________种。

(2)下列状态的氟中，能量最高的是___________(填字母)。

a． 　　　b．

c． 　　　d．

(3)基态硫原子核外电子有___________种能量不同的电子，核外电子占据最高能层的符号是___________。

(4)元素甲位于第四周期，是碳的同主族元素，则甲的元素符号为_______，该元素可能的性质或应用有________(填字母)。

A．是一种活泼的金属元素       　　　　　　B．最高正价为

C．可作为半导体材料       　　　　　　　　D．简单氢化物的还原性小于

29、写出下列化合物的命名或结构简式。

(1)CH3CH2CH2CH2OH______

(2)2，3-二甲基-3-乙基戊烷______

(3) ______

(4)2-乙基-1-戊烯______

(5) ______

(6)4，5-二乙基-2-辛炔______

30、请回答下列问题：

(1)第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______。

(2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu+H2OCu2O+H2↑，用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1molH2被清耗时，Cu2O的理论产量为_______g。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取Fe+2H2O+2OH-FeO+3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)；阳极反应式为_______。

31、下表所示的是某些弱酸的电离常数（常温下），请根据要求作答。

（1）比较上述四种酸的酸性强弱____________________________________________

（2）写出1mol/L的NaHCO3溶液中的电荷守恒表达式：__________________________________。

（3）写出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小顺序（HC2O4- 的电离程度大于水解程度）。__________________________________________________________

32、努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。如图所示电解装置可将CO2转化为C2H4。该装置的电解质溶液为稀硫酸，电极材料为惰性电极。

(1)电极a是___________(填“阴极”或“阳极”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)电极b上发生的电极反应式是___________。

(3)电解过程中H+运动方向为___________(填“由a到b”或“由b到a”)，反应前后溶液中的n(H+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)电解的总反应方程式是___________，该反应是___________(填“自发”或“非自发”)反应。

33、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___。

②达到滴定终点的标志是___。

③以下操作造成测得样品中氮的质量分数偏高的原因可能是___。

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，水未倒尽

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E.未用标准液润洗碱式滴定管

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为__。

34、钒是我国丰产元素，储量占全球11%，居第四位。在光纤通讯系统中，光纤将信息导入离光源lkm外的用户就需用5片钒酸钇晶体(钇是第39号元素)。我国福州是全球钒酸钇晶体主要供应地，每年出口几十万片钒酸钇晶体，年创汇近千万美元(1999年)。钒酸钇是四方晶体，晶胞参数a=712pm， c= 629pm，密度d=4.22g/cm3，含钒25%，求钒酸钇的化学式以及在一个晶胞中有几个原子。给出计算过程。钒酸钛的化学式：_____一个晶胞中的原子数：_____计算过程：_____ 。

35、（1）铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀最后生成铁锈，则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为_____________。

（2）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是___________（填序号）。

A   B   C   D

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀（如图甲）。

①电镀时，镀件与电源的___________极连接，A电极对应的金属是___________（填元素名称），B电极的电极反应式为______________。

②图乙是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由和制得，其作用是导电和隔膜，该电池总反应为。该电池的正极反应式为______________。用该电池作电源进行①中铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该钠硫电池负极消耗的质量为_____________g。

36、能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子最高能层的轨道形状为_______。

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯的结构如图，分子中键的数目为_______个。

(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。

①第一电离能：As_______Ga(填“＞”“＜”或“=”)。

②分子的空间结构为_______。

(4)三氟化氢是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由和过量的反应得到。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子，写出该反应的离子方程式_______。已知与的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。