三亚2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质属于有机物的是

A．氰化钾（KCN）

B．碳酸氢铵（NH4HCO3）

C．乙炔（C2H2）

D．碳化硅（SiC）

2、一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是

A.达到平衡时，容器Ⅰ中比容器Ⅱ的大

B.达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为6︰31

C.达到平衡时，容器Ⅲ中的Cl2体积分数小于

D.达到平衡时，容器Ⅲ中0.4 mol·L−1<c(PCl5)<0.8 mol·L−1

3、汽油中常加入异辛烷来减震，其中异辛烷()的爆震程度最小，下列各烃与氢气加成能得到异辛烷的是(   )

A.2，2，4—三甲基—1—戊烯 B.2，4，4—三甲基—1—戊烯

C.2，4，4—三甲基—2—戊炔 D.3，4，4—三甲基—1—戊炔

4、下列物质属于强电解质的是

A．

B．

C．

D．

5、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种方法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

其中正确的是

A. ①③   B. ①④   C. ②③   D. ③④

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素价电子排布式为2s22p2，Z元素原子的2p能级上有2个未成对电子，W与Z同主族。下列说法错误的是

A．元素Y在元素周期表中位于第2周期第ⅤA族

B．元素的电负性：X＜Y＜Z

C．元素W的氧化物的水化物一定是强酸

D．四种元素中，元素X形成的化合物的种类最多

7、下列说法正确的是

A. 小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱

B. 硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电

C. 氯气是非电解质，但氯水能导电

D. 甲酸是弱电解质，加水稀释会促进甲酸分子的电离

8、一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

A.容器中的压强不再发生变化

B.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

C.X、Y、Z的速率之比1:2:2

D.单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y

9、常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是

A．曲线上任意一点的都不相同

B．在饱和溶液中加入固体，可使溶液由b点变化到e点

C．蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点

D．常温下，的的数量级为

10、有关天然产物水解叙述不正确的是(　)

A. 油脂水解可得丙三醇   B. 纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同

C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸   D. 可用碘检验淀粉是否水解完全

11、外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是

A. 第三周期ⅦA族p区   B. 第三周期ⅦB族p区

C. 第三周期ⅦA族s区   D. 第四周期ⅢB族s区

12、下列排列顺序正确的是

A.最高正化合价：P>N>C B.原子半径：Na>Mg>Cl

C.热稳定性：H2O>HF>H2S D.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4

13、NSR技术(的储存和还原在不同时段交替进行)可有效降低柴油和汽油发动机尾气中的排放，其工作原理如下图。下列说法正确的是

A．发动机尾气中的来源于和的直接化合

B．还原阶段，参加反应的、、的物质的量分别为amol，bmol，cmol，则有

C．存储阶段，Ba存储的化学方程式为：

D．反应过程的总反应方程式为：

14、X、Y、Z、W、R为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成盐，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质常用作半导体材料，Y与W同主族。下列说法正确的是

A．原子半径的大小：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：

C．最简单氢化物的稳定性强弱：

D．X、Y、Z、R四种元素分别形成的单质中，Z单质的熔沸点最高

15、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、金属的腐蚀与防护是科学家们关注的热点问题。下列说法错误的是

A．纯银器表面暴露在空气中因发生化学腐蚀而变暗

B．在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极保护法

C．在外加电流的阴极保护法中，高硅铸铁惰性辅助阳极的作用为损耗阳极材料和传递电流

D．钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快

17、在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：。不同温度(T)下，R溶于水所得溶液中R的浓度(mol/L)与时间的关系如图，下列说法不正确的是

A．

B．

C．

D．c点时，的浓度为0.65 mol/L

18、下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

19、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，10 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA

B.合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)

D.常温常压下，18.4 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA

20、下列物质的分离或提纯，选用蒸馏法的是

A．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒

B．除去氯化钠晶体中混有的碘单质

C．分离苯和硝基苯的混合物

D．分离水和苯的混合物

21、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

B. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 1 mol分枝酸最多可与5mol H2发生加成反应

D. 该物质可使氯化铁溶液显紫色

22、氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，结构简式如图所示。

下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子式为

B．分子中含有3种含氧官能团

C．具有酸性，能与碳酸钠溶液反应

D．分子中含有5个手性碳原子

23、用CO和合成的化学方程式为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是

A．温度：

B．正反应速率：

C．反应速率：

D．平均摩尔质量：

24、在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol·L-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是

A．Fe3+、NO、Cl-、Na+

B．Ca2+、HCO、Cl-、K+

C．NH、Fe2+、SO、NO

D．Cl-、SO、K+、Na+

25、(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡  向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5 mol·L－1；

b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12 mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为________________。

②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。

A．盐酸多  B．H2A多  C．一样多  D．无法确定

④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。

26、为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择___________作为电解质。

(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_______电极溶液中，电池工作过程中左边电解质溶液质量增加，右边电解质溶液质量_______。(填“增大”“不变”或“减小”)

(3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=______。

(4)根据(2)、(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___，铁电极的电极反应式为____。

(5)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_____。

27、按要求填空

（1）某反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题:

E逆反应的活化能___E反应的活化能(填“大于”或“小于”)

（2）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mo/L NaOH溶夜在如图所示的装置中进行中和反应，逋过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题:

①烧杯间填满碎泡沫塑料作用是________

②实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等“或“不相等”)

28、常温下：某二元弱酸()水溶液中、、随pH的分布如图所示：

(1)的第一步电离方程式为_______，设其电离常数为，则：_______。(已知：)

(2)NaHX水解的离子方程式为_______，其水溶液显_______(填酸、碱、中)性。

(3)将NaOH溶液逐滴加入到溶液中：

①当溶液pH由5.4变为5.5时，该过程中主要反应的离子方程式为_______。

②当混合溶液呈中性时，溶液中、、三种离子的物质的量浓度大小关系可表示为_______。

(4)已知的，。

①向的溶液中加入少量的溶液，反应的离子方程式为_______。

②溶液呈碱性是因为发生水解，请设计实验证明_______。(可供选择的试剂及用品有：稀盐酸，酚酞、溶液)

29、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①　   ② ③ ④

 ⑤

（1）（填序号）上述表示方法中属于结构简式的为 _________；属于结构式的为 __________；属于键线式的为 __________；属于比例模型的为 ______；属于球棍模型的为 ____________；

（2）②的分子式为 ________________，最简式为 ___________。

30、有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答：

（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=    ；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=       。

（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等?       (填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中A的体积分数为 。

31、目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

（1）下列说法正确的是   （不定项选择）：

a．NH4+空间构型呈正四面体

b．CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面

c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线

d．NH3极易溶于H2O，是因为它们都是极性分子

（2）与NH3互为等电子体的阳离子为   （写化学式）。

（3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为   。

（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成。

①该反应的化学方程式为   。

②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu(H2O)4]2+的蓝色溶液，[Cu(H2O)4]2+的结构可用示意图表示为   。

32、在有机溶剂里使3 mol PCl5 与 3molNH4Cl定量地发生完全反应，释放出12mol的HCl，同时得到一种白色固体A 1mol；A的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华。

（1）PCl5分子中磷原子和氯原子是否均达到8电子稳定结构？   （选填“是”或“否”）

（2）固体A的相对分子质量为   。

（3）分子结构测定实验表明，A分子结构中N、P原子组成六元环，且满足P五价，N三价，Cl一价（此处的“价”指成键时共用电子对数目）。画出A的结构式 。

33、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：

已知：

①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；

②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③含水NaClO2受热易分解。

(1) 试剂A可以选择___________(填字母序号)。

a. SO2   b. 浓硝酸 c. KMnO4

(2) 下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。

a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气

b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量

(3) 反应Ⅱ的离子方程式为     。

(4) 已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_________________。

(5) NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量     。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

(6) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。

(7) ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。

34、完成下列填空

(1)已知下列两个热化学方程式： ，

，则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________kJ

(2)已知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。

(3)足量H2在1molO2中完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热ΔH=___________。

(4)硫酸与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为___________。

(5)已知：。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________。

35、某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3, 还有SiO2、Al2O3等杂质)提取Fe2O3。操作过程如下:

（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作名称_____；

（2）沉淀A中主要含有__________  ， 固体B是____________；

（3）写出II步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式：___________。

36、过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

★过氧化钙晶体的制备

工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是___________________。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是

①___________________；②___________________。

★过氧化钙晶体含量的测定

准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1H2SO4，用0.0200 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

（3）滴定终点观察到的现象为__________。

（4）根据表1数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）________

表1. KMnO4标准溶液滴定数据