大理州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法不正确的是

A．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花

B．蔗糖和麦芽糖都是二糖，可以用银氨溶液来鉴别

C．通过控制溶液的pH不同，使氨基酸以内盐的形态分离出来

D．向豆浆中加入双缩脲试剂时呈现黄色，证明其中含有蛋白质

2、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

B．标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数目为0.3NA

C．1.0L0.20mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3胶粒数等于0.2NA

D．常温下，2.0LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH-数为2.0×10-5NA

3、下列说法正确的是

A． 存在对映异构体，则也存在对映导构体

B．与反应生成，则与H2O反应生成

C．金属晶胞中简单立方配位数为6，则面心立方配位数也为6

D．酸性：，则碱性：

4、水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．水杨酸的核磁共振氢谱有6组峰

B．水杨酸、水杨酸环己酯都能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol环己醇与足量钠反应时，产生0.5molH2

D．1mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗1molNaOH

5、下列事实与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高

②乙醇、醋酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④HCl比HI的沸点高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子即使加热至较高温度下也很难分解

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④⑤⑥

D．①②③⑤⑥

6、已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  △H1 K1

2NO2(g)N2O4(g) △H2 K2

2NO(g)＋O2(g)N2O4(g) △H3 K3

则下列关系式正确的是

A.K1×K2＝K3 △H1×△H2＝△H3

B.K1×K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3

C.K1＋K2＝K3   △H1×△H2＝△H3

D.K1＋K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3

7、已知2H(g)+Y(g)2I(g)反应，在t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为

A．0.2mol

B．0.5 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

8、常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指

A． 分子    B．元素 C．原子 D． 单质

9、主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有  

A．3种 B．4种   C．5种 D．6种

10、下列有关热化学方程式的叙述正确的是   (　　)

A. 已知2H2 (g) + O2 (g) ═ 2H2O (g)  △H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol﹣1

B. 已知C (石墨，s) ═ C (金刚石，s)  △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq) + HCl (aq) ═ NaCl (aq) + H2O (l) △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

D. 已知2C(s) + 2O2(g) ═ 2CO2(g)  △H1　2C(s) + O2(g) ═ 2CO(g)  △H2，则△H1＞△H2

11、在汽车尾气处理装置中发生如下反应：2NO+2CO N2+2CO2 。下列有关该反应的说法中正确的是

A．CO发生还原反应

B．每生成1molN₂转移4mol电子

C．NO被氧化

D．CO 作氧化剂

12、分子中存在π键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯

13、化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是(   )

A.合成氨时使用铁触媒

B.用热的纯碱溶液去除油污

C.乘坐公共交通工具时需佩戴口罩

D.将聚餐打包的食物放入冰箱中

14、下列实验操作对应的现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（   ）

A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B.CO32-、PO43-、K+、Na+

C.HPO42-、Na+、HCO3-、K+ D.Na+、SO42-、NO3-、Cl-

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L CH2Cl2分子中所含氯原子的总数为0.2NA

B．5.6g由丙烯和环丁烷组成的混合物中，所含的原子总数为1.2NA

C．室温下，7.2 g新戊烷分子中，所含C-C键的总数为0. 5NA

D．一定条件下，物质的量均为1 mol 的乙酸与乙醇充分反应后，生成的乙酸乙酯分子总数可能为NA

17、对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（　　）

A.+HNO3+H2O；取代反应

B.CH4+Cl2 CH3Cl + HCl ；置换反应

C.CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH；加成反应

D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反应

18、理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）

A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  △H<0

B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)  △H<0

C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  △H<0

D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)  △H<0

19、已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)  ΔΗ=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则（   ）

A.T1＞T2，P1＞P2，m＋n＞x，Q＞0

B.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＞0

C.T1＞T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＜0

D.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＞x，Q＜0

20、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

D. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性

21、下列分子中，含极性键的非极性分子的是

A．H2O

B．CH4

C．NH3

D．CO2

22、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．第一电离能：W＜X＜Z＜Y

B．简单氢化物的还原性：Z＞Y＞X

C．阴、阳离子中均有配位键

D．同周期元素形成的单质中Z氧化性最强

23、据文献报道：催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应可产生清洁燃料

B．作为中间产物参与了该催化循环

C．该催化循环中Fe的成键数目没发生变化

D．该反应可消除CO气体

24、一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。

下列说法正确的是

A．0-60s时，N2O4的平均反应速率为v=0.04mol/(L·min)

B．升高温度，反应的化学平衡常数值减小

C．80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动

D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深

25、I.实验室以K2MnO4为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：3+2H2O=2+MnO2↓+4OH-。

(1)CO2法：实验装置如图：

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知_______。

②停止通入CO2，过滤除去_______(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO4粗品。若CO2通入过多，产品中可能混有的杂质是_______。

(2)电解法：实验装置如图。

①阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。

②与CO2法相比，电解法的主要优点是_______(写一条)。，

(3)如用氨燃料电池电解溶液，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O。则其负极反应式为_______。

(4)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为_______。

26、目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 （g）+4NO2 （g）＝4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4 （g）+4NO（g）＝2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

 写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式________

 （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g） N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_____ __

A．容器内CO2的浓度保持不变

B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②在该温度下时．该反应的平衡常数为   （保留两位小数）；

③在30 min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___   __。

（3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）= Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），该电池正极的电极反应式是   。PbO2 可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为   ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu（NO3）2这样做的主要缺点是   。

27、回答下列问题

(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

1mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___________。

(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；

4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2；

ΔH1和 ΔH2的关系是ΔH1___________ΔH2 (填“＞”“＜”或“=”)。

(3)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1；

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2；

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3。

则ΔH3与ΔH1和ΔH2 之间的关系正确的是___________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

则表中a=___________。

28、电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题。

(1)如图中，电流表指针发生偏转，Zn作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；若A也为金属，则金属活动性Zn___________A(填＞，＜或=)。反应进行一段时间后溶液酸性将___________(填“增强”或“减弱”或“基本不变”)。

(2)C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池如下图。电池总反应为C2H5OH+3O2=3H2O+2CO2，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。

(3)某原电池装置初始状态如下图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少___________mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)___________(填“＞”、“＜”或“=”)lmol/L忽略溶液体积变化和Cl2溶于水)。

(4)如下图所示，以石墨为电极电解氯化钠溶液，X为___________极。实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解时在X极附近观察到的现象是___________。若将X电极材料换为Cu，则X电极上的电极反应式将___________(填“发生变化”或“不变”)。向电解所得溶液中加入通入过量二氧化碳的离子方程式为：___________。

29、回答下列问题：

(1)固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

(2)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为__________。如图中表示的碳原子能量最高的是__________(填字母)。

A．       B．

C．       D．

(3)三甲胺和乙二胺均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是_______。

(4)的三种结构：①、②、③，下列说法正确的是___。

A．①②③中的配位数都是6

B．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

C．等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到物质的量也相等

(5)对配合物进行加热时，比更容易失去的配体___________。

30、砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为：K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3＝________；Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－＋H2OHAsO42－＋OH－，该步水解的平衡常数(25℃)为_________________。

31、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。(填字母序号，下同)

A．

B．

C．

D．

(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体

D．加少量氢氧化钠浓溶液

(4)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：___________。

(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH随水体积的变化如图所示。则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出的c(H+)___________醋酸溶液中水电离出的c(H+)，理由是___________。

32、通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：

(1)在酸式介质中，负极反应的物质为____，正极反应的物质为______，酸式电池的电极反应：

负极：__________________________________，正极：___________________________。

 (2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应：

负极：__________________________________，正极：___________________________。

电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”，“变小”，“不变”）。

(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

(4) 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断： 

I．铅蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为_________________ ；

II．工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

III．工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；

IV． 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。

33、某实验小组通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。将50ml0.50mol/L的盐酸和50m10.55moL的NaOH溶液加入图1所示装置中。请回答问题：

(1)图中装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____。

(2)写出表示该反应中和热(57.3kJ·mol-1)的热化学方程式____。

(3)中和热的测定实验中，下列情况会导致测出来的中和热数值偏小的是___。

①大小烧杯口未相平

②大烧杯上未盖硬纸板

③用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液

④用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

⑤做本实验时当天室温较高

(4)将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为___。

(5)实验小组另取V1mL0.50mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。则实验小组做该实验时的环境温度___(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，此NaOH溶液的浓度为___mol·L-1。

34、已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由_____________________。

(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为________。

(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a＋b＝_______________

(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5,则HA为_______(填“强”或“弱”)酸

(5)下列溶液pH随温度的变化如图所示的是______(不考虑溶质、溶剂挥发)

a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液   　d.氨水   e.醋酸

(6)下表室温下为几种弱电解质的电离平衡常数

少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)

(7)25 ℃时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用离子方程式表示)

35、CO2的转化和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。

(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。

①已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ/mol

CO与H2合成甲醇的能量变化如图1所示，则用CO2和H2制备甲醇和液态水的热化学方程式为___________。

②一定物质的量之比的和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为时，图中P点___________(填“处于”或“不处于”)平衡状态。之后，甲醇产率下降的原因是___________。

(2)基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的以更加安全、廉价和高效的方式处理技术，在球形微胶囊内部充入溶液，原理如图3所示。

①这种微胶囊吸收的原理是___________(写离子方程式)。

②在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是___________。

a．吸收前溶液中

b．吸收过程中，体系中的含碳微粒有

c．当时，溶液中

d．溶液中始终有

(3)循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

①在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图4所示。催化释氢反应除生成外，还生成___________(填化学式)。

②电催化加氢合成甲酸的工作原理如图5所示。

电极表面积对转化率和选择性的影响如图6所示。控制其他条件不变，电极表面积越大，生成的量___________(填“越多”或“越少”或“无影响”)；随者电极表面积的增大，转化率增大且选择性下降的原因是___________。

36、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，回答下列问题：

I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。

（2）该反应为_______________反应（填“吸热”、“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。

（5）1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡向__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

II.NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。

（1）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图1所示。图中a点对应温度下，NO2的转化率是0.6。已知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图2所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点__________，理由是__________________________。