日照2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、化学与科学、社会，技术和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．三星堆出土的青铜器的材料属于合金

B．灭活新冠疫苗的主要成分是蛋白质

C．胃癌靶向用药的载体不能选择碳酸钡

D．先污染再治理的原则符合绿色化学理念

2、CH3CH2Br与NH3反应生成(CH3CH2)2NH和HBr，下列说法错误的是

A. 若原料完全反应成上述产物，n(CH3CH2Br) ：n(NH3)=2：1   B. 该反应属于取代反应

C. CH3CH2Br难溶于水   D. CH3CH2Br和HBr均属于电解质

3、有下列几种反应类型：①消去②取代③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线发生的反应所属类型不可能是

A．⑤①④③

B．⑤⑥③①

C．⑤①④②

D．④①④③

4、能区别乙烯和氢气的一种试剂是

A．盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．溴水

D．新制氢氧化铜

5、近日，中科院福建物质结构研究所的曹荣合成了单原子Fe-N4催化剂(FeSAs/PTF)，如图所示。已知：熔点为283℃，易溶于丙酮等有机溶剂。下列叙述错误的是

A．上述转化中，作催化剂，它是分子晶体

B．Fe-TPPCN转化成FeSAs/PTF中Fe的配位数保持不变

C．上述物质中，C原子采用杂化和杂化

D．上述两种分子均能发生加成、氧化反应

6、有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是  （  ）

A. 物质丙能与氢氧化钠溶液反应

B. 甲和丙均可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 反应（2）属于取代反应

D. 步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

7、将与H218O化合，加入硫酸做催化剂，乙酸乙酯在加热条件下发生水解，则反应一段时间后18O所在的物质和乙酸乙酯水解时断键的位置均正确的是

A.乙酸乙酯 、乙酸 、① B.乙酸乙酯、乙醇、②

C.乙醇、水、② D.乙酸、水、①

8、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-285.8kJ/mol

C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)  ΔH＜0

D.已知中和反应生成1molH2O时的反应热为-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

9、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、。现取三份各100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体1.792L；

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

你认为以下结论正确的是

A．该混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

B．该混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

C．该混合液中一定含有K+、、、，可能不含Cl-

D．该混合液中一定含有、、、Cl-，可能含K+

10、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是（   ）

A. ①③   B. ②③   C. ①②④   D. ②③④

11、下列说法正确的是

A．铜与碘反应易生成碘化铜

B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

C．氨氮废水(含及)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

D．向氯化亚铁溶液中加入生成蓝色沉淀

12、下列离子方程式书写正确的是：

A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+

C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓

D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

13、湿法提银工艺中，浸出需加沉淀。25℃，平衡体系中含微粒的分布系数[如]随的变化曲线如图所示，

已知：，下列叙述正确的是

A．25℃时，的溶解度随增大而减小

B．沉淀最彻底时，溶液中

C．25℃时，的平衡常数

D．当时，溶液中

14、下列关于氨水的说法正确的是

A．氢氧化铝可以溶于过量的氨水中

B．导电性比氯化铵溶液弱

C．其溶液的pH=11说明它是弱电解质

D．室温下的稀氨水中，Kw=1×10-14 mol2•L-2

15、下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是(　　)

①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程  ②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程

③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程  ④“绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现

⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴 ⑥合理施用农药属于“绿色化学”

⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程 ⑧开发利用氢能源属于“绿色化学”

⑨富含叶绿素的食品属于“绿色食品” ⑩新鲜的蔬菜属于“绿色食品”

⑪无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品”  ⑫贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”

A. ③⑧   B. ①②③⑤⑥⑧⑩   C. ②⑥⑦⑨   D. ④

16、下列方程式正确的是

A．

B．H2燃烧热的热化学方程式：

C．

D．由， 可知：

17、以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，

原理如右图所示。下列说法不正确的是（  ）

A. b电极为负极，发生氧化反应

B. a电极发生的反应为N2+8H++6e﹣＝2NH4+

C. A溶液中所含溶质为NH4Cl

D. 当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L

18、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13；X与 Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍或者是 Y原子最外层电子数的 3倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y单质的晶胞中原子的空间利用率为 74%

C．Z 元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族

D．X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

19、我国研发了一种治理污水有机物的技术，通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其工作原理如图所示，下列说法正确的是下列说法正确的是

A．B极为电池的正极，发生还原反应

B．微生物膜的作用主要是提高B极的导电性

C．A极的电极反应式为

D．当除去0.1时，有0.4通过质子交换膜从A极向B极移动

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.0.1mol·L-1NaHSO4溶液：Mg2+、K+、Cr2O、NO

B.滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO、NO

C.0.1mol·L-1KNO3溶液：H+、K+、SO、I-

D.0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：H+、Na+、Cl-、SO

21、氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1mol·L-1的4种钠盐溶液pH如表：

下列说法中，正确的是

A．向NaClO溶液中通入少量CO2时，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaHSO3溶液

C．结合质子的能力由大到小的顺序为CO＞ClO-＞HCO＞HSO

D．NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)＞c(CO)

22、下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、关于反应2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2，下列说法正确的是

A. Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子

B. 当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移

C. NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子

D. 当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移

24、下列说法正确的是

A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

B．Cu(OH)2是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中，故为两性氢氧化物

C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X−射线衍射实验

D．乙烯脲的结构如图所示：，则该分子中含σ键与π键数目之比为8：1

25、按要求填空：

人类生活生产与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。

(1)2021年9月，我国科学家宣布首次在实验室由CO2人工合成淀粉(分子式为：，结构如图所示)，实现了颠覆性的突破。下列说法不正确的是___________。

A．纯度100%的淀粉具有固定的熔、沸点

B．有利于实现碳达峰、碳中和的战略

C．由合成淀粉过程中有碳碳键形成

D．合成淀粉过程中可能还需要氢气等原料

(2)下列有关有机化合物说法正确的是___________。

A．凡有甜味的有机化合物均属于糖类

B．尼龙耐磨性高于棉花和羊毛，也是天然高分子材料

C．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质

D．工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应

(3)从鸡蛋白溶液中提取蛋白质的方法是___________。防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的___________性质。为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的简便方法是___________ (填序号)。

A．滴加稀硝酸       B．滴加浓硫酸       C．滴加酒精       D．火焰上灼烧

(4)请以甘氨酸(H2NCH2COOH)为例，写出其与盐酸反应的离子方程式：___________。

(5)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是___________。合成涤纶的单体有两种，其中能和反应的单体的结构简式是___________。

26、已知某有机物A：(1)由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；(2)如图是该有机物的质谱图。请回答：

(1)A相对分子质量为______，A的实验式为______。

(2)A的所有同分异构体中属于醇类的有______种(不考虑立体异构)，其中具有手性碳原子的结构简式为______。

(3)如果A的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如图，则A的结构简式为______。

(4)A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，写出B发生加聚反应的化学方程式______。

27、根据要求，回答下列问题：

(1)下列六种有机物中，属于酚的是___________(填序号)，属于酮的是___________(填序号)，属于醛的是___________(填序号)

①②③④⑤⑥

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有几种___________。

(3)CH2=CH-CH3聚合生成高分子化合物的化学方程式为___________。

(4)化合物表示的分子式为___________，与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为___________。

28、请用学过的化学知识对下面实验进行分析。

(1)图甲所示实验过程中，铜电极发生反应的电极反应式为______。银电极上发生______(填“氧化”、“还原”)反应。

(2)图乙所示实验过程中b试管的现象是_____________________________。

(3)图丙所示实验过程中c 为电源的_____极。溶液中滴加酚酞溶液，则____极区(填“石墨”、“铁棒”)溶液变红。

29、常温下，有下列五种溶液：

回答下列问题：

（1）溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④

（2）在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______

A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度

C 水电离出的c(H＋) D CH3COOH的物质的量

（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。

A、　　　　　　　 B、

C、c（H+）和c（OH-）的乘积　　　　D、 OH-的物质的量

（4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：________。

30、选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的字母填在横线上。

A.萃取、分液     B.升华     C.重结晶     D.分液     E.蒸馏     F.过滤     G.洗气

(1)分离水和汽油的混合物：_____。

(2)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物：_____。

(3)除去混在乙烷中的乙烯：_____。

(4)提取碘水中的碘：_____。

31、Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生产C的物质的量为__________mol．

（2）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=__________mol，y=__________mol．平衡时，B的物质的量__________（选填一个编号）

（甲）大于2mol   （乙）等于2mol   （丙）小于2mol   （丁）可能大于、等于或小于2mol

（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________．

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（4）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较正确的是__________（选填一个编号）。

（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （丁）不能比较a和b的大小

32、（一）现有八种有机物：

①乙烯，②2−丙醇，③甲苯，④，⑤ ，⑥ ，⑦，⑧

（1）能衡量一个国家的石油化工生产水平的是 ____________    （填序号），该物质可用于制备常用塑料，其反应化学方程式是 _____________________；

（2）能用来制取梯恩梯（TNT）发生反应的反应类型为 ______    ；

（3）上述有机物能与金属钠发生反应的是 ____（填序号，下同），与⑧互为同分异构体的是 ______________，⑤与酸性高锰酸钾反应的产物是 _____（填结构简式）；

（二）实验室用燃烧法测定某固体有机物 A 的分子组成，测定装置如图所示（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）：

取 17.1g A 放入 B 装置中，持续通入过量 O2 燃烧，生成 CO2 和 H2O，请回答下列有关问题：

（4）装置改进后进行实验，若 A 的摩尔质量为 342g/mol，C 装置增重 9.9g，D 装置增重 26.4 g，则 A 的分子式为 ________。

33、硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1．7700g 样品，配制成100．00mL 溶液A．

②准确量取25．00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0．5825g．

③准确量取25．00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0．02000mol•L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25．00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（1）步骤②中滴定终点的现象为____________；

（2）步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是____________；

（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为____________；

（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

34、为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体甲和气体乙组成元素相同

请回答：

(1)气体乙的摩尔质量是________________。

(2) X的化学式是_________________。

(3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式____________________。

35、肼()常用于火箭或原电池的燃料。已知：

①       

②       

③       

回答下列问题：

(1)反应        ___________kJ/mol

(2)一定温度下，将与以体积比1：1置于10L密闭容器中发生上述反应：，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。

a.混合气体密度保持不变                            b.混合气体颜色保持不变

c.与体积之比保持不变               d.体系压强保持不变

(3)在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

①前2min内的平均反应速率为___________。该温度下反应的平衡常数K=___________。

②反应在6min时改变了条件，改变的条件可能是___________(填选项字母)。

A．使用催化剂       B．升高温度          C．减小压强                      D．增大的量

36、氨的用途十分广泛，如氨是制造硝酸和氮肥的重要原科。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题：

(1)合成氨反应的历程和能量的变化如图所示，符号“·”可视为催化剂。

在合成氨的基元反应中，快速步骤的活化能为________。

(2)在不同条件下进行合成氨反应，下列反应速率由大到小的顺序是______(填选项序号)。

①       ②

③       ④

(3)对于合成氨反应而言，只控制一个变量，下列图像合理的是___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入、发生反应，的浓度随时间变化情况如表所示：

内，用表示的平均反应速率为_______；平衡常数______(结果保留一位小数)；若维持温度不变，向另一恒容密闭容器中充入、和各时，该反应的_____(填 “＞”“＜”或“=”)。