铜陵2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列化学用语表达正确的是

A．丙炔的键线式：

B．的电子式为

C．乙酸甲酯的结构简式

D．基态碳原子的轨道表示式：

2、天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中(X为、、或)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表

B．时，

C．随pH升高而增大

D．的一级电离常数为

3、下列叙述正确的是(　　)

A. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子

B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用

C. 价电子越多的金属原子的金属性越强

D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子

4、下列能量转化的描述正确的是

A.电池将电能转化为化学能

B.火力发电是化学能最终转化为电能

C.电镀时化学能转化为电能

D.光合作用是化学能转化为生物质能

5、由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是

A．取代、加成、水解   B．消去、加成、取代

C．水解、消去、加成   D．消去、水解、取代

6、下图所示的实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

A. +184.6kJ·mol-1   B. -92.3 kJ·mol-1

C. -184.6 kJ·mol-1   D. +92.3 kJ·mol-1

8、在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是：（ ）

A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期

B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率

C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机

D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

9、当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是

A．CH3CH2COOH

B．

C．

D．

10、元素铬()的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是

固体

A．反应①表明有酸性氧化物的性质

B．反应②的离子方程式为

C．反应③加碱可使溶液由橙红色变黄色

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

11、以下是一些同学书写的某些原子的2p能级或3d能级中的电子排布情况，其中违反了洪特规则的是（   ）

A. B. C. D.

12、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.NaHCO3 B.FeSO4 C.Ca(ClO)2 D.NaHSO4

13、为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列能层中，有9个原子轨道的是

A．K

B．L

C．M

D．N

15、某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A. 该元素原子核外共有5个电子层

B. 该元素原子最外层共有3个电子

C. 该元素原子的M能层共有8个电子

D. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

16、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下的2.24L 溶于足量水后溶液中含氯微粒总数为0.2

B．0.1 溶液中含有的数目一定小于0.1

C．28g CO、的混合气体中含有的质子数为14

D．28g铁粉常温下与足量稀硝酸充分反应转移电子数为

17、高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2，该方法在治金工业上称为

A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法

18、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H+=2Ag++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是

A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池

B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C. 该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极

D. 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

19、肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  △H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=﹣534kJ/mol ②

下列说法正确的是

A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/mol

C. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O

D. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

20、下列有关能量转换的说法不正确的是

A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程

D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

21、下列电离方程式中书写正确的是( )

A.NaHSO4Na++H++SO B.NaHCO3=Na++H++CO

C.HClOH++ClO- D.H2SH++HS-，HS-H++S2-

22、可逆反应：mA(g)＋nB(s)⇌rC(g)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T关系如图，下列叙述中正确的是(　　)

A.T2＞T1 B.T2＜T1 C.ΔH＜0 D.ΔH＞0

23、1 mol烃A与HCl完全加成时消耗2 mol HCl，所得产物再与8 mol Cl2完全取代后，生成只含C、Cl两种元素的化合物，则烃A可能是

A．1-丁炔

B．2-戊烯

C．1，3-丁二烯

D．丙炔

24、短周期主族元素、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素无正化合价。则下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．、、、元素中非金属性最强的元素是元素

C．常温下，、元素形成的常见单质一定为固体

D．、、元素分别形成的氢化物的水溶液都是强酸

25、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1_______ΔH2(填“>”“＜”或“=”，下同)。

(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量_______1 mol 氢分子所具有的能量。

(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2。

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1 ②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2

(4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_______57.3 kJ。

(5)已知：1 mol 甲烷与氧气在t ℃、p kPa 时，完全反应生成二氧化碳气体和液态水，放出了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是_______。

26、回答下列问题：

(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子___________。

(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”)：H2SO4___________H2SO3；HClO3___________HClO4；

(3)NaBrO、NaBrO2、NaBrO3、NaBrO4四种钠盐中，Br的杂化方式均为___________；

(4)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________；H2O比H2S更稳定，这是由于___________。

(5)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为___________，该功能陶瓷的化学式为___________。

27、依据事实，写出下列反应的热化学方程式：

①12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247kJ的热量________。

②1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：________ 。

③已知：氮氮三键的键能是946kJ/mol，H−H的键能为436kJ/mol，N−H的键能为391kJ/mol，请根据此写出合成氨反应的热化学方程式________ 。

28、乙酸，也叫醋酸，是我国应用最早、使用最多的酸味剂，同时也是一种重要的化工原料。请回答下列问题：

(1)可以使的电离程度增大的是_______(填字母)。

A．加入少量的稀盐酸             

B．加热该溶液

C．加入少量纯                      

D．加水稀释至

E．加入少量氯化钠晶体                           

F．加入少量的溶液

(2)常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)体积均为、的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至，稀释过程的变化如图所示。

则相同条件下酸HX的电离平衡常数_______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；在体积、均相同的与一元酸HX中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系：_______HX。

29、(1)只用水就能鉴别的一组物质是______

a.苯、乙酸、四氯化碳   b.乙醇、乙醛、乙酸

c.乙醛、乙二醇、硝基苯   d.苯酚、乙醇、甘油

(2)现有化合物：甲：   乙： 丙：

①请写出丙中含氧官能团的名称：____。

②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：____(填代号)。

(3)A和B两种物质的分子式都是C7H8O芳香族化合物，它们都能跟金属Na反应放出H2；A不溶于NaOH溶液而B能溶于NaOH溶液，B能使FeCl3溶液显紫色，A不能；B苯环上的一溴代物有两种结构。则A和B的名称及结构简式为：A_____，B_____。

30、用化学知识填空：

（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。

已知：①C3H8(g)= CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)  ΔH1＝＋156.6 kJ·mol

②C3H6(g)= CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol

则相同条件下，反应C3H8(g)=== C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol。

（2）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol

写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： ______________________。

（3）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9kJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_________________________________________________

（4）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____________。

（5）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)  ΔH＝－185 kJ·mol Cl—Cl 的键能为247 kJ·mol，H—H的键能为436kJ·mol则H—Cl的键能为______________kJ·mol

31、硅材料在生活中占有重要地位。请回答：

(1)Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。

(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③＞①＞②

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③

D．得电子能力：①＞②

(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。

32、下表为元素周期表前三周期的一部分：

(1)判断 W ___________ Z ___________R ___________(写元素符号)。

(2)X的简单氢化物分子中的化学键类型为：___________

(3)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它违反了___________。

(4)以上五种元素中，___________(填元素符号)元素第一电离能最大。___________元素电负性最大

33、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯

已知：

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_______，导管B除了导气外还具有的作用是_______。

②试管C置于冰水浴中的目的是_______。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填上或下)，分液后用_______(填入编号)洗涤。

a.KMnO4溶液       b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_______(“上或者下”)口进入。

③收集产品时，控制的温度应在_______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______。

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

a.用酸性高锰酸钾溶液       b.用金属钠       c.测定沸点

34、氮的化合物在生产、生活中广泛存在

（1）键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。已知下列化学键的键能如表所示,写出1mol气态肼（NH2-NH2）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_________

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

该反应为_____________（填“放热”或“吸热”）反应乙容器中的反应在60min时达到平衡状态，则0-60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率V（NO）=_________

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____________Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____________（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=____________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

35、钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。Ti在化合物中可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题。

(1)已知电离能：I2(Ti) = 1310 kJ·mol-1，I2(K) = 3051 kJ·mol-1，I2(Ti) ＜I2(K)，其原因为___________。

(2)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

钛的配位数为___________。该配合物中存在的化学键有___________(填序号)。

a．离子健        b．配位键        c．金属键        d．共价键        e．氢键

(3)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为___________。

(4)TiCl4常温下为无色液体，熔点250 K，沸点409 K，则TiCl4属于___________晶体。TiCl4在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用TiO2·nH2O表示，请写出TiCl4在空气中产生烟雾的化学方程式：___________。

(5)用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子部分代替钛原子)，其正立方体晶胞结构如图所示，距离Ti最近的B有___________个，Ti与B的最近距离为___________nm；掺杂B后的晶体密度是TiN晶体的___________倍(保留2位有效数字)。(已知掺杂B后的晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，1 cm=107 nm)

36、“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量、)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取的过程如下：

已知：是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，能与碱反应，得到的产物具有两性。

(1)“烂板液”中溶质的主要成分是_______(填化学式)。

(2)在操作①中保持的目的是_______。

(3)“沉淀Ⅰ”的主要成分是_______(填化学式)。

(4)操作③中“加热、煮沸”的目的是_______。

(5)操作④中保持的目的是_______。

(6)测得某混合溶液中 mol·L、 mol·L、 mol·L。有关物质的溶度积常数如表所示，若逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，则首先沉淀的是_______(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_______。