张掖2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在恒温、恒压下，a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 n mol C。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为 1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－0.5n)

C．当 2v 正(A)＝v 逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

2、下列实验操作能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、常用作转化为的催化剂，其结构式如图所示。可溶解在NaOH溶液中，得到钡酸钠()，与的空间构型相同。下列说法错误的是

A．V位于元素周期表中第四周期ⅤB族，属于d区元素

B．分子中键和键数目之比为

C．的空间结构为正四面体形

D．分子中S原子价层电子对数是3

4、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 （   ）

A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素

C．C60是原子晶体

D．H2与H3属于同素异形体

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

B．56g铁片投入足量浓硫酸中，生成为NA个SO2分子

C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

D．0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

6、已知，反应速率分别用、、v(NO)、表示，正确的是

A．

B．

C．

D．

7、反应2SO2+O2 2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如下图所示，在时间0--a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L ·min），则a等于（   ）

A．0.1   B．2.5 C．5   D．10

8、甲酸不具备的性质有

A.酯化反应 B.银镜反应 C.中和反应 D.水解反应

9、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态的H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋890 kJ·mol-1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋890 kJ·mol-1

C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1

D. 1/2CH4(g)＋O2(g)=1/2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1

10、已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是(　 　)

A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)                                 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)                              ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

C．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)            ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1

D．1/2 C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)       ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

11、下列说法正确的是（ ）

A.我国流通的硬币材质是金属单质

B.所有的不锈钢都只含有金属元素

C.镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁

D.黄铜的熔点高于金属铜，故应用广泛

12、25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖燃烧热的焓变依次是－393.5 kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－890.31 kJ/mol、－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A.C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－890.31 kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH＝－1 400 kJ/mol

13、含有共价键的离子化合物是（   ）

A.NaCl B.NH3 C.Na2O2 D.O2

14、合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（   ）

A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度

15、日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是

A．钢铁的生锈腐蚀

B．豆浆腐败变酸

C．黑火药开山炸石

D．活性炭吸附异味

16、科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂，聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯。下列说法错误的

A．聚丙烯结构简式为

B．丙烯与Cl2能发生加成反应，不能发生取代反应

C．聚丙烯为热塑性合成树脂

D．由丙烯合成聚丙烯的反应类型为加聚反应

17、食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：

对上表中各种配料的成分的理解不正确的是(　　)

A.富含蛋白质的是鸡蛋 B.富含维生素的是脱水青菜和橙汁

C.富含糖类的物质只有白砂糖 D.富含油脂的是精炼食用植物油和奶油

18、下列说法正确的是（    ）

A.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

B.PC15和CC14中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.根据氮化铝(AlN)熔沸点很高、熔融状态下不导电可推测它是原子晶体

D.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

19、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。已知不同条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法错误的是(   )

A.当时，海水中主要碳源为

B.点，海水中和浓度相同

C.当时，

D.碳酸的的数量级为

20、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能实现该反应的原电池是(   )

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

21、某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是

A．该温度高于

B．由水电离出来的的浓度是

C．加入晶体促进了水的电离

D．该温度下加入等体积的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

22、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L

C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.25mol/L

23、下列描述不正确的是（ ）.

A.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去

B.往Na2CO3溶液中加水，增大

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al （SO4）2、③NH4HSO4三种溶液中c（NH4＋）：①>②>③

D.在水电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在

24、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O采用下列措施不能改变反应速率的是

A.增加Fe2O3投入量

B.保持容器体积不变，增加通入H2的量

C.充入He，保持容器内压强不变

D.充入He，保持容器内体积不变

25、NH4A1(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)纯碱(Na2CO3)溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是__________(用离子方程式说明)。

(2)均为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。

①其中符合0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填罗马数字)，导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是__。

②20℃时(KW＝1.0×10﹣14)，0.1mol/L Na2CO3溶液中c(Na＋)－2c(CO)－c(HCO)＝__mol/L

26、化学用语表示下列过程

（1）NaHSO4在熔融状态下的电离：___________。

（2）已知：C（s) + O2（g)CO2（g) ∆H1=a kJ/mol

2CO（g) + O2（g)2CO2（g)   ∆H2=b kJ/mol

写出C（s) 和O2（g) 转化为CO（g) 的热化学方程式：______。

已知25 ℃时，两种弱酸的电离平衡常数HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：__________。

27、某中学生取纯净的Na2SO3·7H2O50.00g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。

(1)他对反常现象的解释是：_______(请用化学方程式表达)

(2)他设计的验证实验是：_______(请用化学方程式表达)

28、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_____．

（2）QX的电子式为_____；QX与水反应放出气体的化学方程式为_____．

（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为_____和_____．

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系AB（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．

①写出C的结构式_____；

②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式_____．

29、(除标注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。W的外围电子排布式为3d63s2。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。

（2）XU4的电子式是_____________，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱_____________。

（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_____________________。

30、H2A是一种二元弱酸，25℃、不同pH时，H2A、HA-、A2-的物种分布如下图所示：

(1)向0.1 mol·L-1 H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3至5时所发生反应的离子方程式：_______。

(2)pH=2.2时，溶液中c(H2A)∶c(HA-)=_______。

(3)请结合相关平衡常数说明0.1 mol·L-1 NaHA的酸碱性：_______。

(4)将0.1 mol·L-1 NaHA和0.1 mol·L-1 Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=_______(用只含H2A、HA-、A2-三种粒子的表达式表示)。

31、氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1) 根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程   ，下图的曲线中     （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。

(2) 在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是    

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D．容器内压强不随时间的变化而变化

32、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________填标号。

A．B．

C．D．

(2)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。

(3)与具有相同的电子构型，小于，原因是___________。

(4)与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素___________(用元素符号表示)。

(5)是离子化合物，其形成过程如下，已知第一电离能为气态基态原子失去一个电子成为气态基态阳离子所需的能量，则Li原子的第一电离能为___________键键能为___________。

33、硫酸氧矾(VOSO4)对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO4的实验流程及实验装置如下图1(夹持及加热装置已省略)。

V2O5+H2SO4(VO2)2SO4溶液(橙红色)VOSO4溶液(蓝黑色)VOSO4晶体(纯蓝色)

回答下列问题；

(1)仪器a的名称为___________，在该仪器中发生反应生成(VO2)2SO4的化学方程式为___________。

(2)常温条件下，V2O5是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于强酸(如硫酸，常温下其溶解反应方程式为V2O5+4H2SO4+4H2O=V2O5·4SO3·8H2O，该反应属于___________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，在较适宜的温度下，可减小浓硫酸的需要量，如图为反应温度与产物产率间的关系，则最适宜的加热方式为___________(填“直接加热”或“水浴加热”)。

(3)加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸馏水稀释的目的是___________；反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的离子方程式为___________。

34、完成下列计算：

(1)25℃，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)=________，稀释该溶液到原体积的100倍，水电离出的c(OH－)的浓度为__________________；

(2)25℃，pH=13的NaOH溶液中的c(OH－)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH－)的______倍，将这两种NaOH溶液等体积混合后的溶液pH为___________(lg2≈0.3，lg3≈0.5，lg5≈0.7，忽略溶液体积变化)；

(3)25℃，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3:2体积比混合，所得溶液的pH为12，则NaOH溶液与盐酸的初始浓度为________________(忽略溶液体积变化)。

35、回答下列问题：

(1)1987年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在超分子化学理论方面的开创性工作。钾离子可以嵌入冠醚(如：18-冠-6)的空穴中形成超分子，如图所示。

KCl与18-冠-6形成的化合物的晶体类型为___________，这种化合物的熔点比氯化钾___________(填“高”或“低”)，理由是___________。

(2)研究发现，反应 ，在加入18-冠-6以后，相同时间内的产率从24%提高到95%，而18-冠-6没有参与反应过程，18-冠-6的作用是___________。

(3)钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如图(2)所示，该晶胞中存在的微粒间作用力有___________，钾元素和氧元素形成的化合物的化学式为___________，其晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(列出计算式，不必计算)。

36、近几年来关于氮污染的治理备受关注。

(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示。

若NO、NO2的体积比为1∶1，写出氧化钡生成Ba(NO3)2的化学方程式：_______________________。从最终排放的气体来看，氮元素将_______________________(填“被氧化”或“被还原”)。

(2)用电解法将某工业废水中CN－转变为N2，装置如下图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将_______________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。阳极的电极反应式为_______________________。

(3)汽车尾气中催化剂可将NO、CO转化成无害气体。2NO＋2CON2＋2CO2 ΔH

①ΔH＝_________________kJ/mol

②该反应的平衡常数与外界因素X[代表温度、压强、或催化剂接触面积]的关系如图所示。X是________________，能正确表达平衡常数K随X变化的曲线是________________(填“a”或“b”)。

(4)在一定温度和催化剂作用下：8NH3(g)＋8NO(g)＋2NO2(g)9N2(g)＋12H2O(g)在2L密闭容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，经10分钟达到平衡时，c(NH3)＝0.5mol/L、c(NO2)＝0.25mol/L。

①n＝_____________________________；

②v(NO)＝_______________；

③NH3的平衡转化率为_______________。