嘉兴2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是（ ）

A. 分离出汽油和煤油 B. 原油脱盐、脱水

C. 十六烷变为辛烷和辛烯 D. 将直链烃变为芳香烃

2、短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(  )

A. 元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键

B. 四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W

C. 他合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

D. 原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

3、常温下，向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图(横坐标从左到右依次为abc)所示，下列说法不正确的是

A．常温下，Ka(HA)约为10-5

B．M点溶液对应的pH=7

C．P点溶液对应的pH=7

D．M点后溶液中均存在c(Na+)＞c(A-)

4、常温下，向1 L pH＝10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A．b点溶液中：c(OH-)=1×10－7 mol·L－1

B．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1

C．c点溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)

D．d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液

5、下列由实验事实所得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列溶液中导电性最强的是

A．1 L 0.2 mol·L-1醋酸

B．0.1 L 0.1 mol·L-1H2SO4溶液

C．0.5 L 0.1 mol·L-1盐酸

D．2 L 0.1 mol·L-1H2SO3溶液

7、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

A．a的浓度必小于乙酸的浓度

B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度

D．b的浓度必大于乙酸的浓度

8、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。Xn-表示Cl-或C2O。下列叙述正确的是

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10-7

B．N点表示AgCl的不饱和溶液

C．常温下，Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)AgCl(s)+C2O(aq)的平衡常数为109.04

D．向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

9、某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

10、丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示

下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子

B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子

C．Ⅰ和Ⅱ分子都只含有极性键，不含非极性键

D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同

11、下列实验操作中正确的是

A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C. 除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏

D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH 溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

12、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为

B．常温下，的溶液中，含有数目为

C．常温下，的溶液，由水电离产生的数目为

D．标准状况下，溶于水得到的溶液中，和的总数为

13、下列关于电化学的理解正确的是

A.原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应

B.电解池的电极材料一定不参与电极反应

C.原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应

D.原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极

14、下列说法正确的是（ ）

A. 双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

B. 不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点

C. 食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

D. 乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

15、下列化学用语错误的是

A．甲烷的球棍模型：

B．对硝基甲苯的结构简式：

C．羟基的电子式：

D．乙炔的最简式：

16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L HF所含分子数为0.5NA

B．2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA

C．常温下，1 L 0.1 mol·L－1氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含铵根离子数为0.1 NA

D．已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1：1

17、下列热化学方程式正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)  H=-890．3kJmol-1

B.500°C、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为

C.已知在120°C．101 kPa下，1 gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为

D.25°C、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为

18、三硝酸六尿素合铁[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3]是常见的有机铁肥，一定条件下可由Fe(NO3)3和尿素(H2NCONH2)合成。下列说法正确的是

A．NO的空间构型为V形

B．第一电离能：O＞N＞C＞Fe

C．尿素分子中碳为手性碳原子

D．尿素水溶液中存在尿素分子与水分子形成的氢键

19、下列属于同素异形体的一组是

A.和 B.丁烷和异丁烷 C.O2和O3 D.乙炔和丙炔

20、下列说法不正确的是

A．联苯()属于稠环芳香烃，其一溴代物有3种

B．芳香烃的主要来源是石油工业中的催化重整

C．煤的气化、液化均是化学变化

D．加氢裂化是提高轻质油品质的方法之一

21、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是(   )

A.氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液

C.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属

D.外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

22、氧化钪()广泛用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。一种从钛白酸性废水(含、、、、)中富集钪并制备的工艺流程如下。可能用到的数据见下表。

已知：“有机相”中主要含有、、。下列说法正确的是

A．加的目的是将氧化为

B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗

C．加10%盐酸调pH的范围为3.2~4.0

D．草酸钪焙烧生成是非氧化还原反应

23、石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是-SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于-SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是

A．沸点：C2H5SH ＞C3H7SH

B．酸性：C2H5SH ＜ C2H5OH

C．水溶性：C2H5SH ＜ C2H5OH

D．还原性：C2H5SH ＞ C2H5OH

24、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是

A．该晶体类型是共价晶体

B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

C．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1∶2

D．该晶体中碳原子轨道杂化类型与二氧化碳分子中碳原子的轨道杂化类型相同

25、最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu。请结合我们所学知识回答下列问题：

（1）钠原子核外电子有________运动状态，其化合物Na2O2可用作________________。

（2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为______________________________。

（3）铝在元素周期表中位于______________________________。

（4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为_____________________________。

（5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是______________________________。

（6）铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据_________________。

26、（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH   7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以   （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 。

27、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当把 0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量(相当于 25°C、101kPa下测得的热量)。(注：所有数值均保留小数点后一位)

(1)写出肼的结构式:_____________，过氧化氢电子式_____________。

(2)反应的热化学方程式为______________________________。

(3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol．则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________ kJ。

28、（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在 价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是 。

（2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式 ；明矾能净水是因为Al3+的水解产物   能吸附水中的悬浮杂质而沉降。

（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为 。

（4）地壳中含量最多的金属是 ，人体中含量最多的金属是 。

29、某兴趣小组利用取代离子中的方法，制备配合物X：的实验过程如下：

已知：a．配合物X能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。

b．是不溶于水的沉淀

c．参与反应时，明显放热。当温度高于40℃时，开始分解。

(1)制备配合物X的总反应方程式：_______

____________________________________

(2)“”时，如果不加固体，对制备过程的不利影响是_______。

(3)加时应选择_______(填序号)。

A．冷水浴

B．温水浴(≈60℃)

C．沸水浴

D．酒精灯直接加热

(4)本实验条件下，下列物质均可将Co(II)氧化为Co(III)。其中可替代“2)”的是_______。

A．

B．溶液

C．

D．

(5)Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其内界解离，如：。某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(过量)中，再用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余。已知：样品中Co元素均为价，查询资料知的配位数为6，若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有的物质的量_______；取上述溶液加入过量酸化后，用溶液滴定测得，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为_______。若未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中的个数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

30、理解和应用信息在有机合成中具有重要作用，请依据下列信息回答问题：

R—C≡C—H+(R、R′、R″为烃基或氢原子)

(1)该反应类型为_____。

(2)下列物质能发生上述反应的是_____。

A．CH3C≡CCH3与CH3CHO

B．CH3C≡CH与CH3CHO

C．CH3C≡CH与

(3)HC≡CH与在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质，该物质的结构简式为_____。

(4)工业上制备有机化工原料A，并进一步制备下游产品1，3—丁二烯和四氢呋喃，如图所示：

①A的结构简式为_____。

②写出由B制取1，3—丁二烯的化学方程式_____。

③已知四氢呋喃是一种五元环，则四氢呋喃的结构简式为_____。

31、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。

（2）如图是0.1 mol·L-1该溶液pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_______________________；

②20 ℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈________。(用具体数值表示)

（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。

32、按要求填空  

(1)AlCl3的水解的离子方程式_______；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_______(填“促进”或“抑制”)其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______(填化学式)。  

(2)泡沫灭火器灭火的原理_______(用离子方程式表示)。

33、某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：

(1)写出上述反应的离子方程式__________。

(2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是__________（填实验序号）。

(3)在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是__________；（填实验序号）

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是__________；

③B和C的组合比较所研究的问题是__________；

(4)教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比__________。

34、氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生产lmolNH3，放出46.2kJ热量。

工业上合成氨的热化学方程式是___，断裂1molNN键需要能量__kJ。

35、Ⅰ．某化学兴趣小组利用下图所示装置探究金属的电化学防护，观察到的实验现象是：锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应式：___________。

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；

假设3：___________。

(3)为了探究假设1、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，发生反应的离子方程式为___________；

③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。

据②、③、④现象得出的结论是___________。

Ⅱ．氢氧化钾和二氧化锰都是重要的化工原料。回答下列问题：

(4)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可以石墨为电极，用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。

①该电解槽的阳极反应式为___________。

②通电一段时间后，阴极附近溶液pH会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，请用平衡移动原理简述原因：___________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___________(填“A”或“B”)导出。

(5)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是___________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为___________g。

36、完成下列问题。

(1)金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。若已知Al的原子半径为rcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______(用含NA、r的最简式表示)。

(2)2022年北京冬季奥运会场馆建设使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于铁碳合金，常含铬、镍等元素。

①碳的一种单质石墨是单层二维蜂窝状晶格结构的新材料(如图1)，其中碳原子采取_______杂化，在层中每个碳原子周围等距且紧邻的碳原子个数为_______。

②铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图2所示。晶体中每个镁原子周围等距且紧邻的镁原子有_______个，该铁镁合金中原子个数比_______；原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，C为(，，0)，B点坐标参数为_______。