天水2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是

A．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3为同一种物质

B．与互为同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低

2、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是

A．X和Y均能与NaOH反应

B．Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子

C．反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率

D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3：4

3、下列有关说法正确的是（   ）

A.异丁烷和2-甲基丙烷互为同分异构体

B.过氧化钠的电子式：

C.质子数为35，中子数为45的溴原子：

D.电解熔融AlCl3制备金属铝

4、对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法错误的是

A.正反应速率增大

B.逆反应速率先减小

C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大

D.化学平衡常数不变

5、室温时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数(α)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH=10.3时：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO)

B．pH=6.3时：α(CO)+α(HCO)+α(H2CO3)=1.0

C．pH=7时：c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)＞c(OH-)=c(H+)

D．曲线X表示的微粒为CO

6、2017年5月18日，国土资源部部长姜大明在南海神狐海域“蓝鲸一号”钻井平台宣布我国首次海域可燃冰试采成功，实现了历史性突破，预示着我国已经成功达到了未来全球能源发展的制高点。“可燃冰”的主要成分是

A.H2 B.C2H4 C.CO D.CH4

7、H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知一定温度下

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=-566kJ·mol-1

下列有关说法错误的是（   ）

A.H2催化还原NO生成氮气和液态水的热化学方程式为：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-752.1kJ·mol-1

B.汽车排气筒内安装尾气催化转化器可大大降低氮氧化物的排放

C.硝酸厂产生的尾气只要通入一定量氢气即可达到排放标准

D.CO催化还原NO生成无污染的气体33.6L（标准状况），放出热量为373.25kJ

8、下列有关叙述，正确的是( )

A. Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质

B. 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C. 在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7 mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L

D. 常温下，0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质

9、下列说法正确的是

A．化妆品中添加甘油不能起到保湿作用

B．红外光谱法与核磁共振氢谱可用于有机物分子结构的鉴定

C．当液态有机物与杂质的沸点相差较小时可以用蒸馏的方法提纯

D．乙醇完全氧化成乙醛，转移电子数为

10、下列说法正确的是（　　）

A. 最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表ⅡA族

B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C. 亚硫酸的酸性比硫酸强

D. 金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大

11、下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是

12、无水氯化镁在工业生产中有多种用途，以下是一种工业制备无水氯化镁的工艺流程(每步加入的物质均过量)。

下列说法错误的是

A．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁

B．“氯化”过程中可能生成一种可燃性气体

C．“沉镁”过程只发生复分解反应

D．“氯化”所得固体在空气中高温加热可除去杂质

13、常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O===HA + NaHCO3；2NaB+CO2+H2O =2HB+Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是（　　）

A.HA较强 B.HB较强 C.两者一样 D.无法比较

14、下列叙述中正确的是

A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

B．含有离子的晶体一定是离子晶体

C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键

D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

15、下列属于硅酸盐材料的是

A．生铁

B．瓷器

C．碳纤维

D．光导纤维

16、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的机理为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，下列相关说法正确的是

A．增大压强可以提高反应速率

B．升高温度可以减小反应速率

C．达到平衡时，v（正）= v（逆）= 0

D．达到平衡时，NO2转化率为100℅

17、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。有关下列说法正确的是

A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C．丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热可发生取代反应

D．乙和丙相连而成的物质的名称为乙烯基苯

18、下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是

A．干冰和碘的升华

B．NaBr和HI分别在水中电离

C．和CaO的熔化

D．将氯化氢和乙醇分别加入水中

19、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（ ）

A．苯甲醇 B．2,2－二甲基-1-丙醇

C．2－甲基-1－丁醇   D．甲醇

20、下列对人体健康无害的是

A．用工业石蜡给瓜子美容   B．用工业酒精（含甲醇）配兑饮用酒

C．食用加碘盐预防碘缺乏病   D．食用亚硝酸盐超标的腊肉

21、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“ ”表示)分离和的过程如图所示。下列说法正确的是

A．“杯酚”能够循环使用

B．能溶于甲苯，不溶于甲苯

C．“杯酚”与之间通过共价键形成超分子

D．“杯酚”与可能是借助分子间作用力形成超分子

23、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2O  △H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释错误的是(   )

A.由实验①可推知△H<0

B.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为9：2

C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-

24、利用维生素C能使淀粉﹣碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少．要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（  ）

A.实验时必须向两烧杯中同时滴加液体

B.淀粉﹣碘溶液的体积和浓度必须相等

C.胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等

D.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等

25、2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯()与四氟乙烯()的共聚物()制成。回答下列问题：

(1)基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______；下列表示氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)

a.       B.       C.       D.

(2)图、、分别表示、、和的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

(3)试写出的结构简式_______；中所含元素电负性由大到小的顺序是_______。

(4)和分子中的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。

26、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）95℃时水的离子积KW=_____．

（2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____．

（3）95℃时水的电离平衡曲线应为___（填“A”或“B”），请说明理由______________________．

（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．

（5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________________．

27、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_______________极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应为_____________。

（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

（3）写出乙烧杯中的电解池反应___________________。

（4）若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解还能继续进行，原因是________________。

（5）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是________________。

28、按要求回答下列问题：

（1）系统命名的名称为：______________________________________。

（2）下列物质的熔沸点由高到低的排序为______________________________________(填序号）。

①2-甲基丁烷   ②2，3-二甲基丁烷   ③ 2，2-二甲基丙烷 ④戊烷   ⑤3-甲基戊烷

（3）写出 2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式______________________________________。

（4）某烃 A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成化合物 B、C 各 1.2mol，试回答：

①烃 A 的分子式为______________________________________。

②若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃 A 的结构简式为______________________________________。

③若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下与 H2 加成，其加成产物分子中含有 4 个甲基，烃 A 可能的结构简式为______________________________________，______________________________________，______________________________________。

29、Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。

（2）乙池中反应的化学方程式为__________________，当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为______L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______（填序号）

A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液   C．NaCl溶液   D．AgNO3溶液

Ⅱ．NO2 可通过点解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

阳极区生成N2O5的电极反应式是___________________________。

30、工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是__________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________。

31、按要求回答下列问题：

(1)的名称为_______；

(2)A的化学式为，已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；则A的名称为_______。

(3)某物质结构如图所示，碳原子数为_______；该物质可以与下列_______(填序号)发生反应。

A.酸性溶液　　B.氢气　　C.溴水　　D.溶液

32、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)非金属性最强的元素是__________；

(2)属于稀有气体元素的是__________；

(3)组成物质种类最多的元素是__________；

(4)N与F的原子半径较大的是__________；

(5)CH4与SiH4热稳定性较弱的是__________；

(6)MgO与Al2O3中，能与强碱溶液反应的是__________；

(7)最外层电子数为6的原子，其元素符号是__________；

(8)某阳离子结构示意图为，其离子符号是__________；

(9)Cl元素最高价氧化物对应水化物的化学式是__________；(填“HClO4”或“HClO”)；

(10)Na的一种氧化物Na2O2，其中氧元素的化合价为__________，写出Na在空气中燃烧生成Na2O2的化学方程式： ______________。

33、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸和碱的密度、比热容与水的相同)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________，其作用是___________。

(2)实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)；生成时放出的热量___________，理由是___________。

(3)若用等物质的量的固体进行上述实验，测得的中和反应的反应热的绝对值将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)若四次操作测得终止温度与起始温度差分别为①、②、③、④，则所得的中和反应的反应热___________(已知该温度下水的比热容：，忽略量热计的比热容，保留三位有效数字)。

34、化学上常用燃烧法确定有机物的组成．若准确称取0.54g某有机物样品（烃或烃的含氧衍生物）．经充分燃烧后，依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重0.54g、1.76g．（写出计算过程）

（1）求该有机物的实验式。

（2）已知其蒸气密度为同条件下H2的27倍，求该有机物的化学式。

35、将氮氧化物进行无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

(1)O3的氧化性强于O2，能更有效地氧化NO。已知：

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)       ΔH1=-114 kJ·mol-1

2O3(g)=3O2(g)       ΔH2=-284 kJ·mol-1

则NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)       ΔH3=_______kJ·mol-1。

(2)在汽车排气管上安装催化转化器，能有效消除尾气对环境的污染：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)       △H＜0，该反应能自发进行所需的温度条件是_______(填“高温”或“低温”)。

(3)某温度下，在催化剂的作用下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，测得密闭容器中不同时间时CO和NO的浓度如表。

①该温度下，达到平衡时NO的转化率为_______。

②该温度下，该反应的平衡常数为_______。

③恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

a．体系的压强保持不变

b．v(NO)=2v(N2)

c．混合气体的密度不变

d．NO的转化率保持不变

④下列措施能提高该反应中NO平衡转化率的是_______(填序号)。

a．恒温恒容时，提高CO的浓度

b．恒温恒容时，填充更多的催化剂

c．恒温时，压缩容器的体积

d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器

⑤恒容条件下，上述反应中若NO和CO的起始浓度一定，催化反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，当温度超过700℃时，随温度的升高，NO的转化率下降明显，原因是_______。

36、配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用。

(1)在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称为“内界”{书写时用“[       ]”与外界分离}。与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如与形成的三种配合物A、B、C，Co3+的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取A、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液，分别产生、、白色沉淀。则它们的化学式分别为A：_______；B：_______；C：_______。

(2)甲醇和CO合成乙酸时，使用铑羰基化合物作为催化剂，使得原本需要高压下才能进行的反应在低压下也能进行。其催化机理如图：

①根据的化合价可将Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分为：

1)化合价_______价，包含_______；

2)化合价_______价，包含_______； (有几种化合价填几类，可不填满，也可增加)

②上述机理中包括_______步反应，其中一步为氧化加成，该步反应的方程式为_______。