乌兰察布2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某烃的结构简式CH3CH2CH=C(C2H5)C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b、一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为

A. 4、3、5    B. 4、3、6    C. 2、5、4    D. 4、6、4

2、已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－QkJ·mol－1。向甲密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同乙容器中加入2molSO3，在相同条件下，达到相同的平衡状态时，吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是（   ）

A.Q＞Q1＞Q2 B.Q1＞Q2＞Q

C.Q1＞Q＞Q2 D.Q1＝Q2＞Q

3、下列物质的类别与所含官能团都正确的是

A．       酚       —OH

B．       羧酸       —COOH

C．       醛       —CHO

D．CH3—O—CH3       酮       

4、某学生的实验报告中，描述合理的是（   ）

A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

D. 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL

5、下列说法正确的是

A．图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能

B．图b装置电解片刻后，溶液的减小

C．图c装置可以防止铁钉生锈

D．图d中轮船铁质外壳上镶嵌的铜块可延缓船体的腐蚀速率

6、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是

A．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．反应的ΔS＞0

D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能

7、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（   ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

8、可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。

下列叙述不正确的是

A．达平衡后，若升温，平衡左移

B．达平衡后加入催化剂，反应速率加快

C．化学方程式中n＜e＋f

D．达平衡后，增加A的量平衡向右移动

9、从植物的果实和花里提取低级酯宜采用的方法是(　　)

A. 加氢氧化钠溶液溶解后分液   B. 加水溶解后分液

C. 加酸溶解后蒸馏   D. 加有机溶剂溶解后分馏

10、升高温度，下列常数中不一定增大的是：

A．电离常数Ka B．化学平衡常数K

C．水的离子积常数Kw D．盐的水解常数Kh

11、乙醇分子中各化学键如图，乙醇在各种不同反应中断键的说明不正确的是

A. 和金属钠反应，键①断裂

B. 和浓硫酸共热到℃时键②⑤断裂

C. 在铜催化下和反应，键①③断裂

D. 和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

12、T ℃，某密闭容器中发生：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，达到平衡后，下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式为K=

B．加入CaO后，c(CO2)将减小

C．升高温度，该反应平衡将向逆反应方向移动

D．将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度保持不变

13、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．可以通过升温实现由c点变到a点

B．d点可能有沉淀生成

C．a点对应的等于点对应的

D．该温度下，

14、难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(　　)

A.0.1 mol·L－1CH3COOH B.0.10 mol·L－1CaSO4 C.纯水 D.1.0 mol·L－1Na2CO3

15、甲醇燃料电池在碱性条件下的电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH-=2CO＋6H2O。则下列有关说法不正确的是

A．O2在正极参与反应

B．该电池使用一段时间后溶液pH变小

C．负极反应为：CH3OH-6e-＋8OH-=CO＋6H2O

D．每转移0.6 mol电子，则消耗氧气的体积为3.36L

16、下列说法正确的是

A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

B．油脂均不能发生氢化反应

C．油脂可用于生产甘油

D．蛋白质和油脂都是由C、H、O三种元素组成的

17、下列各组热化学方程式中ΔH前者大于后者的是   (　 　)

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH2。

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH4。

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH5 ；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g）ΔH6。

A.① B.② C.②③ D.①②③

18、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A．：2，4，4-三甲基已烷

B．：2-甲基-3-戊烯

C．：3-甲基-1，3-丁二烯

D．：1-甲基-丙醇

19、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)

A．最高正化合价：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①

D．第一电离能：③＞②＞①

20、β—羧乙基锗倍半氧化钾(即Ge—132K)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其属于片层结构(如下图)。六个锗原子(●代表Ge)和六个氧原子(○代表O)构成的十二元环；每个锗原子除与三个氧原子相连结外，还与一个羧乙基(每个“/”代表一个—CH2CH2COOH)相连，形成片层延伸状结构；△代表钾原子，其填充在部分十二元环的中央。则该β—羧乙基锗倍半氧化钾的化学式为

A．Ge2O3K4(CH2CH2COOH)2

B．Ge2O3K6(CH2CH2COOH)2

C．Ge6O9K2(CH2CH2COOH)6

D．Ge4O6K(CH2CH2COOH)4

21、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是

A．1 mol冰晶体中含有2 mol氢键

B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4

C．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子

D．冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质

22、下列物质的熔点高低顺序，正确的是

A．CBr4＞CCI4

B．CH3CH2CH2CH3＞

C．NaBr＞NaCl＞NaF

D．金刚石＞晶体硅＞碳化硅

23、生姜又名百辣云，其中的辣味物质统称为“姜辣素”，生姜中的风味成分及相互转化图如图，下列说法错误的是

A．三种有机物都能与NaOH溶液发生反应

B．姜醇类能发生催化氧化反应生成姜酮的同系物

C．1 mol姜烯酚类最多可以和4 mol H2发生加成反应

D．相同物质的量的上述三种有机物分别与溴水反应时，姜烯酚类消耗的Br2最多

24、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Z相R位于同主族，由这五种元素组成的一种药物G的结构如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z＞R＞W

B．最简单氢化物的稳定性：R＞Z＞Y

C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D．由Z、R、W三种元素组成的化合物中只含一种化学键

25、某化学小组的同学为了证明某一元酸 HM 是弱电解质，分别选用下列试剂进行实验：0.10 mol·L-1 HM 溶液、0.10 mol·L-1 NaM 溶液、NaM晶体、甲基橙试液、精密pH试纸、蒸馏水。请回答：

(1)A 同学用精密 pH 试纸测定常温下 0.1 mol·L-1 NaM 溶液的 pH>7，则可以认定 HM是弱电解质。溶液 pH>7 的原因为___________(用化学方程式解释)。

(2)B 同学取出常温下 10mL 0.10 mol·L-1 HM 溶液，滴入几滴甲基橙试液，溶液显红色， 然后再加入 0.001 mol NaM 晶体，溶液颜色变为橙色，则可以认定 HM 是弱电解质。则此时溶液中：

①c(Na+) ___________(填“＞”、“=” 或 “＜”，下同)c(HM)；

②2c(H+)-2c(OH-) ___________ c(M-)-c(HM)。

(3)C 同学用精密 pH 试纸测出常温下 0.10 mol·L-1的 HM 溶液 pH=3.0，则认定 HM 是弱电解质，你认为这一方法正确吗？___________(填“正确”或“不正确”)。

(4)D 同学取出常温下 10mL 0.10 mol·L-1的 HM 溶液，用精密 pH 试纸测出其 pH=3.0， 然后用蒸馏水稀释到 100mL，再用精密 pH 试纸测定其 pH=a，若 HM 是弱电解质，则a___________(填“＞”、“=” 或 “＜”)4.0。

26、现有下列4种物质：① SO2、② NO2、③ Na2O2、④ Al2O3 。其中，难溶于水的是______(填序号，下同)；常温下为红棕色气体的是______；能与水反应生成氧气的是______；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是______。

27、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4＋)_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4＋)。

（2）如图一是0．1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0．1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___________(填写字母)；

②室温时，0．1 mol•L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)-c(NH4＋)-3c(Al3+)=_________mol•L-1(填数值)

（3）室温时，向100 mL 0．1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0．1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____________；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________ 。

28、回答下列问题：

(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH=-890 kJ·mol-1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中CH4与H2的物质的量之比是___________。

(2)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则能表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。

(3)嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH=＋10.7 kJ·mol-1

②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)     ΔH=-543 kJ·mol-1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：___________。

(4)已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH1 2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH2

计算2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3=___________(用上述有关ΔH表示)；ΔH1_____ΔH2(填＜或=或＞符号)

(5)下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋H2(g)→Si(s)＋HCl(g)，该反应的反应热化学方程式为为___________。

29、电离度可表示电解质的相对强弱，电离度(已电离的电解质的浓度/溶液中原有电解质的浓度)。已知时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为)如表所示：

(1)时，上述几种溶液中从大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)时，硫酸溶液中的电离度小于相同温度下硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是___________。

(3)醋酸的电离平衡常数的表达式是___________，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度的关系为___________(用含c、的代数式表示)。

(4)溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

30、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是___________(填化学式，下同)。

(2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________。

(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________。

(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是___________。

(5)含有非极性键的极性分子是___________。

31、根据要求回答下面问题。

(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是。已知：

a.常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；

b.。

则溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，溶液呈_______性，溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)某浓缩液中主要含有、等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为____。(已知，。)

32、蒸馏是分离、提纯有机物的方法之一，装置如图：

(1)温度计水银球应处于___________；

(2)加入烧瓷片的目的___________；

(3)冷却水应从___________进水，___________出水。

33、酸碱滴定法为重要的定量分析法，应用广泛。

回答下列问题：

选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035。

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。

②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。

④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。

A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(2)若用0.1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②和的关系：_______(填“＞”“=”或“＜”)。

③若25℃时，的醋酸与0.01 的氢氧化钠溶液等体积混合呈中性，则醋酸的电离常数为_______(用含a的代数式表示)。

34、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)＝H2O(l)  ΔH＝-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g)  ΔH＝-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)＝CO(g)  ΔH＝-110.4 kJ/mol

④C(s)+ O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝-393.5 kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是___________。

（2）C的燃烧热为_________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_________________。

（4）CO燃烧的热化学方程式为 ________________________________________。

35、具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)以合成，Fe是常用的催化剂。

①基态Fe原子的电子排布式为_______。

②实际生产中采用铁的氧化物，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

两种晶胞所含铁原子个数比为_______。

③我国科学家开发出等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：，从原子结构角度解释原因是_______。

(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。

①1体积水可溶解1体积，1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是_______。

②分解。空间结构为_______。

36、化学与资源回收、生命活动息息相关。

I．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_______(填标号)。

A．转化为气态清洁燃料

B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料

D．直接填埋

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知常温常压下：

①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-157.00kJ·mol-1

②CuO(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2O(l) ΔH2=-142.95kJ·mol-1

③2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) ΔH3=-196.46kJ·mol-1

则在H2SO4(aq)溶液中Cu(s)与H2O2(aq)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的热化学方程式为_______。

(3)控制其他条件不变，废旧印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L-1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜离子的平均生成速率v如下表所示。

当温度高于40°C时，铜离子的平均生成速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是_______。所得的CuSO4溶液的一种用途是_______。

II．水体中的有毒无机污染物主要是汞、铜、铅等重金属和砷的化合物，它们对人类及生态系统产生直接或积累性损害，当人体中因Pb2+聚集较多而发生中毒时，常采用CaY2-来治疗(分析化学中用H4Y表示EDTA，EDTA是乙二胺四乙酸的简称，Y4-表示其酸根离子)。这时人体中就存在下列平衡：M2++Y4-MY2-(I式)，式中M=Ca或Pb。

(4)请写出该反应的平衡常数表达式K=_______，K值越大，表明Y4-和金属离子生成的配离子的稳定性越_______(填“强”或“弱”)。

(5)已知：常温下I式的平衡常数=1.1×1018，=4.9×1010。上述治疗方法可看作是一个离子交换反应：Pb2++CaY2-Ca2++PbY2-。则K交换和、之间的关系为K交换=_______，代入数据计算可知K交换=_______(计算结果保留两位有效数字)。