苗栗2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有机物的命名正确的是

A．CH2=CH—CH=CH2 1，3—二丁烯

B． 3—丁醇

C． 邻甲基苯酚

D． 2，2—二甲基丁酸

2、已知某兴奋剂乙基雌烯醇的结构如下图所示。下列叙述正确的是

A.该物质可以视为酚类

B.在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种同分异构体

C.能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.该物质分子中的所有碳原子均共面

3、下列说法正确的是

A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛

B．向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变清，说明苯酚的酸性强于碳酸的酸性

C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和溶液，经分液除去

D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

4、蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列说法错误的是

A．HCOOH属于弱电解质

B．加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大

C．HCOOH的电离和电解都需要通电

D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用

5、相同体移的c(H+)=10-2mol/L的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法错误的是

A. 刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同

B. 若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是盐酸溶液

C. 若两种溶液中锌均有剩余。则两者产生等量的氢气

D. 若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气

6、某盐的混合物中含有、、，还有，则为(   )

A. B. C. D.

7、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是

A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥

B．“硅石墨烯锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应

C．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒

8、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．18gH218O含有的中子数为9NA

B．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

C．5.6g铁与足量水蒸气完全反应，转移电子数为0.3NA

D．常温常压下，1.7g羟基(-OH)含有的电子数目为NA

9、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A．①为简单立方堆积；②、③为体心立方堆积；④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

10、下列说法正确的是（   ）

A.放热且熵增的反应不一定自发 B.放热且熵增的反应一定自发

C.放热反应一定自发 D.自发反应一定放热

11、下列关于化合物的说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、的沸点依次升高

B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种

C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面

D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物

12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向稀硫酸中加入铁粉：

B．NO2与水的反应：

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：

D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

13、烷烃的命名正确的是

A. 甲基丙基戊烷   B. 异丙基己烷

C. 甲基丙基戊烷   D. 甲基乙基己烷

14、下列说法中正确的是

A．含离子键，在熔融状态下能导电

B．轨道上的电子一定比轨道能量高

C．价电子越多的金属元素的金属性越强

D．第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是

15、某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，装置如下图所示，下列说法正确的是

A．甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应为：

B．电极b上得到的是Cl2

C．标准状况下，每个电池通入且完全反应，理论上最多能得到

D．若将电极a的石墨棒换成Fe棒，NaCl溶液中发生的总反应式为：

16、概念是反映对象本质属性的思维形式，下列对化学概念的理解正确的是

A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．若某反应的ΔH＜0、ΔS＜0，则该反应在低温下可自发进行

C．v(SO2)=0.1mol·L-1·min-1表示在1min时，SO2的浓度为0.1mol·L-1

D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH=-241.8kJ·mol-1，则氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1

17、氨水中有下列平衡NH3·H2O⇌+OH-，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且浓度增大的是(   )

A.加NH4Cl B.加HCl C.加NaOH D.加水

18、下列关于有机物的说法正确的是(不考虑立体异构)

A．所有脂肪醛均符合通式

B．乙醇、乙酸均能与反应。是因为分子中均含有官能团-OH

C．分子式为的有机物属于醇类的异构体有4种

D．分子式为的羧酸有6种

19、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）

A．室温下，NaR溶液的pH大于7

B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

C．HR溶液的导电性比盐酸弱

D．0.01mol·L-1的HR溶液pH=2.8

20、丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有（ ）

①加成反应②氧化反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应

A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ①②③④⑤ D. ①③④

21、有机物X是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是

A．分子中所有碳原子可能处于同一平面

B．分子中含一个手性碳原子

C．分子中含sp2杂化方式的碳原子共16个

D．存在顺反异构现象

22、目前，常利用催化技术将汽车尾气中的和转化为和。为研究反应条件对该化学反应的影响，某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．实验Ⅱ的反应温度为

B．由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率增大

C．实验Ⅰ达到平衡时，的浓度为

D．该反应的反应热

23、25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．的溶液中：

B．25℃时醋酸的电离平衡常数为

C．的溶液中：

D．向1L W点所表示的溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：

24、下列各组溶液一定呈中性的是（  ）

A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合

B.常温下，pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合

C.常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=2的NaHSO4溶液等体积混合

D.c（H+）＝c（OH-）＝10-6 mol·L-1的溶液

25、壳聚糖［(C6H11O4N)n］具有无毒、抑菌、生物相容性好等特点，被广泛应用于食品、医药、化妆品、农业和环保等领域。请回答以下问题：

（1）壳聚糖在组成上比淀粉［(C6H10O5)n］多一种化学元素，该元素是________；在结构上与淀粉相似，都属于动植物基本营养物质中的________类。

（2）壳聚糖因含氨基而显碱性，所以壳聚糖具有_____（填“镇痛”或“抗酸”）作用，氨基的结构简式为______。

（3）在废水处理工艺中，壳聚糖可作为絮凝剂和吸附剂，但残留在水中的壳聚糖会引发水体污染，这种水体污染的主要现象为__________，因此壳聚糖_______（填“属于”或“不属于”）绿色废水处理材料。

（4）壳聚糖的最终水解产物可用于预防和治疗关节炎。壳聚糖在稀硫酸中的水解产物为硫酸氨基葡萄糖[(C6H11O5NH3)2SO4]，同理，其在稀盐酸中的水解产物为________。氨基葡萄糖和葡萄糖一样，均能与银氨溶液发生________反应。

（5）壳聚糖可从虾壳或蟹壳中提取，属于________（填“天然”或“合成”）高分子化合物。适量摄入壳聚糖对人体有益，但过量摄入会影响人体对维生素的吸收，由此可见，科学的饮食观念是_____________。

26、实验室制取乙酸乙酯过程中，浓硫酸的作用是___________________。回收装置中选择饱和碳酸钠溶液的原因_______________。

27、溴乙烷与水溶液共热发生的反应类型是_______反应，或叫_______反应，溴乙烷与的乙醇溶液共热发生的反应类型是_______反应。

28、阿司匹林片有效成分中羧基和酯基官能团的检验阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸()。乙酰水杨酸中有羧基，具有羧酸的性质；同时还有酯基，在酸性或碱性条件下能发生水解。可以通过实验检验乙酰水杨酸中的羧基和酯基。

i.样品处理

将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液。

ii.羧基和酯基官能团的检验

向两支试管中分别加入清液。

向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液，现象：_______，证明乙酰水杨酸中含有_______；向另一支试管中滴入2滴稀硫酸并加热，发生反应的化学方程式为_______，然后再滴入几滴溶液，振荡，其目的是_______。再向其中滴入几滴溶液，振荡，现象为_______，证明乙酰水杨酸水解后的产物中含有_______。

29、某化学兴趣小组利用的溶液测定某、混合溶液中的物质的量浓度。已知25℃时，以下五种物质的如下表所示：

(1)配制250mL的溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要_______(填仪器名称)，需用托盘天平称取固体硝酸银的质量为_______g。

(2)取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴加几滴_______(填字母)溶液作指示剂。

A．

B．

C．

D．

(3)用_______(填仪器名称)盛装标准溶液进行滴定，滴定终点的实验现象为_______。

(4)实验数据记录如下表所示：

则该待测液中，的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)

30、某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)充电时，原电池的负极与电源__极相连，B极的电极反应式为__，A极的电极反应式为__。

(2)放电时，负极的电极反应式为__。

(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2___L(标准状况下)。

(4)若在常温常压下，1gCH3OH(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

31、如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源，丙为精炼铜装置。接通电源一段时间后，X极液体颜色变深[胶粒带正电荷]。

(1)A为电源的___________(填“正极”或“负极”)。

(2)若甲中装有100mL0.5溶液，工作一段时间后，恰好完全被消耗，停止通电，此时，测得溶液的pH=___________(假设溶液的体积不变)。

(3)通电后，E极的电极反应式为___________；检验F极产物的方法是___________。

(4)G和H极分别是___________(填“粗铜”或“纯铜”，下同)和___________。

(5)若装置中的溶液都足量，当电路中有0.02mol电子转移时，乙中产生的气体在标准状况下的体积为___________mL；C、D、G、H极中质量增加的是___________极，丙中两极质量变化的绝对值的关系是___________(填标号)。

a.G极变化大       b.H极变化大          c.两极变化一样大               d.无法确定

32、在容积为的密闭容器中进行如下反应：，开始时为为末达到平衡，测得为，用表示的化学反应速率为。

试回答下列问题：

(1)末的物质的量浓度为___________，平衡后A的转化率为___________。

(2)内用表示的化学反应速率为___________。

(3)化学方程式中为___________。

(4)反应达到平衡时压强与起始压强之比为___________。

33、化学的学习与研究都要以化学思想为指引，其中控制变量与定量都是重要的化学思想。

Ⅰ、催化剂对速率的影响的实验设计要用到控制变量思想。探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果：在两支试管中各加入 2 mL 5%的 H2O2溶液，再向其中分别滴入 1 mL 浓度均为 0.1 mol·L-1的 Fe2(SO4)3溶液和 CuCl2溶液。

(1)H2O2 分解的化学方程式是_______。

(2)有同学建议将实验改为：在两支试管中各加入 2 mL 5%的 H2O2溶液，再向其中分别滴入 1 mL浓度为 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3的溶液和_______才能达到控制变量的目的。

Ⅱ、中和热的测定和中和滴定是中学阶段重要的定量实验。某化学小组用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。

(3)实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体_______ g。

(4)做中和热的测定实验时：桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、量筒.实验尚缺少的玻璃仪器(用品)是_______、_______。

(5)他们记录的实验数据如下：

①请填写表中的空白：

②已知：溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1，溶液的密度均为1 g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(用该实验的数据，取小数点后一位)_______。

(6)若用氨水代替NaOH做实验，测定结果ΔH会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

34、(I)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为______；反应H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K3为________。

(II)在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_____。

(2)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____℃。

(4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol·L−1，c(H2)=1.5mol·L−1，c(CO)=1mol·L−1，c(H2O)=3mol·L−1，则下一时刻，反应向_____(填“正向”或“逆向”)进行。

35、完成下列问题

(1)参考表中物质的熔点，问答有关问题。

①钠的卤化物熔点变化的原因是 _______。

②影响硅的卤化物熔点的因素是_______。

③钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多的原因是_______。

(2)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：_______。该实验可知，与Cu2+结合生成配离子的稳定性： NH3_______ H2O(填 “＞”或“＜” )。

(3)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。

①该晶胞沿z轴方向的投影图为_______(填标号)。

A．       B．       C．       D．

②该晶体中，每个周围紧邻的共有_______个。

36、甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以用作燃料。

已知：　

(1)试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：___________。

(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应式为___________；

②工作时，B极的电极反应式为___________，当电路中通过0.1mol电子时，A极的质量___________(填增加或减小)___________g。

(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．a为电源正极，b为电源负极

B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应为