武汉2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是

A．，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B．，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深

C．，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深

D．，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

2、在一恒容密闭容器中放入一定量的，发生反应   ，下列说法正确的是

A．当质量不变时，该反应达到平衡状态

B．若，则反应达到平衡状态

C．反应达到平衡时，升高温度，正反应速率大于逆反应速率

D．反应物的总能量小于生成物的总能量

3、下列各组物质中，化学键类型与晶体类型均相同的是

A．、

B．、

C．、

D．、

4、科学家哈迈德·泽维尔研究运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动，在研究中证实光可诱发如图所示的变化。下列叙述不正确的是

A.两物质的分子式相同

B.两物质均可发生加成反应

C.两物质分子中所有原子不可能处于同一平面上

D.两物质都不能生成高分子化合物

5、M、X、Y、Z、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物是相同条件下H2密度的8.5倍；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．由M与W形成的化合物为共价化合物

B．工业上常用电解法制备W的单质

C．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

D．XZ2分子中含有非极性共价键

6、下列各组有机物中，只用一种试剂无法鉴别的是

A. 苯、苯酚、己烯

B. 苯、甲苯、乙苯

C. 乙醇、甲苯、硝基苯

D. 苯、苯酚、四氯化碳

7、下列有关滴定操作的说法正确的是

A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL

B．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高

D．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低

8、高炉炼铁过程中发生反应：，该反应在不同温度下的平衡常数见表。下列说法正确的是（   ）

A.平衡后温度不变缩小容器容积，的转化率升高

B.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量

C.其他条件不变时，增大c（CO），该反应的K值增大

D.由表中数据可判断该反应：反应物总能量大于生成物的总能量

9、有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实中不能说明上述观点的是

A．苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应

B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

C．苯在一定条件下能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10、DHA(二十二碳六烯酸)俗称脑黄金，是神经系统细胞生长及维持的一种主要成分。下列有关该物质的说法中正确的是

A．分子式为

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1molDHA完全燃烧消耗26mol

D．1molDHA最多与7mol发生加成反应

11、已知：SiCl4发生水解反应的机理如图，下列叙述正确的是

A．SiCl4的键角与白磷(P4)的键角相同

B．H4SiO4脱水后加热分解得到的SiO2晶体中最小的环是六元环

C．SiCl3OH是由极性键构成的极性分子

D．CCl4也能按照上述机理发生水解反应

12、下列各组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（       ）

A．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，酒精和水

B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水

C．汽油和水，乙酸和乙醇

D．乙酸和水，植物油和水

13、在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：

下列说法一定正确的是

A．保持一定温度，增大压强，平衡一定正向移动

B．当压强为时，此反应的平衡常数表达式：

C．反应平衡后若增大压强，v(正)、v(逆)速率一定增大

D．若再向体系中加入一定量的B，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量不变

14、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是( )·

A．用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．用明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质

D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

16、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑

B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓

C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH -=Fe(OH)3↓

D. 稀硝酸溶液与铜反应：Cu +4H++ NO3-=Cu2++2H2O+NO↑

17、将Cu、Zn、电流计用导线连接后浸入稀硫酸组成如图装置。下列说法不正确的是

A．装置中存在“化学能→电能”的转化

B．铜片是正极，铜片上产生气泡

C．锌片是负极，其质量逐渐减小

D．如果将锌片换成铜片，电流计指针会发生偏转

18、有关单质钾的说法如下：①在中燃烧生成并能产生紫色火焰；②与溶液反应时能产生蓝色沉淀；③少量单质钾可保存在煤油中；④熔点、沸点均比钠的高。下列组合正确的是

A．②③

B．①④

C．③④

D．①③

19、下列实验装置图能达到其实验目的的是

A．用图甲装置分离苯和溴苯

B．用图乙装置制取乙烯

C．用图丙装置检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯

D．用图丁装置可验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

20、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.2 mol   B. 1.6 mol   C. 2.4 mol   D. 2.8 mol

21、我国科学家研究化合物M(s)催化CO2氢化机理。由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知1eV=1.6×10−19J)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是

A．过渡态TS1比TS2更稳定

B．过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤

C．化合物M催化CO2氢化反应过程中一定有Fe−O键的断裂

D．该过程的热化学方程式为：M(s)+CO2(g)=N(s) ΔH=−11.63 kJ·mol −1

22、对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)△H＜0，下列图像中正确的是

A．

B．

C．

D．

23、科研人员提出催化合成需经历三步反应，示意图如图所示，下列说法正确的是

A．与足量溶液反应，最多可消耗

B．合成的总反应为

C．①、②、③中均有的断裂

D．与互为同系物

24、CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂

B．从催化剂上脱离生成 的过程是吸热反应

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．CO与O反应生成CO2的过程ΔH＜0

25、安全气囊做为车身被动安全性的辅助配置，日渐受到人们的重视，其设计原理为6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2↑，请回答下列问题：

（1）以上5种物质中属于电解质的是   ，属于盐类的是 。

（2）NH3分子的空间构型是 ，NH3分子可以作配体和铜离子形成四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+，请写出[Cu(NH3)4]2+的结构式   （注明配位键）。

（3）N和O的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式），氧的同族元素（包括O）的最简单氢化物中沸点最低的是 （写化学式）。

（4）写出一个与NaN3中N3－具有相似空间构型的等电子体（分子或离子）   。

26、氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：

(1)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应。

①能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

a.反应速率

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内

②某次实验中测得容器内及的物质的量随时间的变化如图1所示，图中b点对应的反应速率关系是_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如表：

①内，该反应的平均速率_______。

②根据表中数据可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。

③该温度下，反应的平衡常数_______。

(3)对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图2所示，一定温度下，与平衡常数的关系是_______。

27、2021年12月13日从天津市疫情防控指挥部获悉，中国内地首次发现新冠病毒“奥密克戎”变异株。当下疫情对生产生活仍然影响极大，人们认识到日常杀菌消毒的重要性，其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式：___________。

(2)已知与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，能和___________发生上述反应，其中有___________被氧化，产生的在标准状况下的体积为___________L。

(3)实验室还可以利用如下反应制取氯气：。若制取标准状况下氯气，反应过程中转移电子的物质的量为___________。

28、可逆反应，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况增大、减小、不变填入空格：

(1)升高温度，(正)_______，(逆)_______，转化率_______。

(2)使用催化剂，(正)_______，(逆)_______，的物质的量_______。

(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则的物质的量_______，的转化率_______。

(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则的转化率_______。

(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______。

29、我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．

(1)写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式________．

(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．若根据上述反应设计成原电池，则该电池的负极材料是________，发生________反应(选填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是________，正极上发生的电极反应为：________．

(3)若导线上转移电子1mol，则生成铜________克．

30、向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)写出上述实验前两步反应的离子方程式__________，____________。

(2)铜元素基态原子的电子排布式为_________________，铜单质晶体中的原则堆积模型属于_________堆积（填堆积模型名称）。

(3)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是_________（填元素符号），第一电离能最大的是_________（填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是_________，阴离子的中心原子的杂化方式为_________。

(4)氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______________。若该晶体的密度为pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的边长为a=_____________nm。

31、现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g……等能级，各能级分别有1、3、5……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：

（1）第8周期共有________种元素；

（2）原子核外出现第一个6f电子的元素原子的6f能级上的轨道数是___________；

（3）第114号元素属于______周期，______族元素，原子的价电子排布式是__________

32、Ⅰ.已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-570kJ/mol

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   △H=+483.6kJ/mol

③2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+220.8kJ/mol

④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   △H=-787kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是______(填写序号)。

(2)H2的燃烧热为______。

(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为______。

(4)C(s)的燃烧热的热化学方程式为______

(5)已知：1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为______。

Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③

(6)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=______。

33、实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列问题：

（1）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。

（2）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________。

（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_________________

A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

B .摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C .定容时俯视容量瓶的刻度线

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

E． NaOH固体放在烧杯中称量时间过长

（4）取上述体积均为150mL的 A、B 两份NaOH 溶液，分别通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

②A 曲线表明，盐酸的浓度为______mol/L；通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。

34、今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___。

(2)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是_L。

(3)硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。

(4)3.2gCu与30mL 8mol·L-1HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为amol，则：

①溶液中n()为___。

②所生成的NO在标准状况下体积为____。

35、全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子核外电子的空间运动状态有______种。

(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点：SiHCl3______SiCl4(填“＞”或“＜”)，与SiCl4互为等电子体的阴离子为______(任写1种即可)。已知电负性：H＞Si，则SiHCl3与水充分反应的化学方程式为______。

(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。

①Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，下列说法正确的是______(填字母标号)

A.CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子

B.中心粒子的配位数为6

C.CH3CN中原子的杂化类型为sp2、sp3

D.CH3CN中σ键与π键数目之比为5：2

②上述配合物中存在的作用力包括______。

A.离子键            B.配位键          C.金属键          D.氢键          E.范德华力

(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为a×10-10m，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该氮化钛的密度______g•cm-3(列出计算式即可)。

36、根据要求回答下列问题：

(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是___________。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________。

(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：

负极区发生的反应有___________、___________(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气___________L(标准状况)。