崇左2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、2021年诺贝尔化学奖授予BenjaminList和DavidMacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所做出的贡献。如图所示，用催化剂Fe2(CO)12和ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物。下列说法正确的是

A．乙烯分子中所有原子共面

B．CO2加氢合成乙烯的反应为化合反应

C．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液的褪色原理相同

D．乙烯与副产物C3H6、C4H8一定互为同系物

2、如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（   ）

A. （1）、（2）两装置均为电解池

B. （1）、（2）溶液的PH均减小

C. （1）中阳极电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D. （1）中阴极上析出0.32 g Cu

3、下列装置不能达到相应实验目的的是

A．用①装置测定中和反应的反应热

B．用②装置测定氢气的生成速率(mL/s)

C．用③装置探究温度对平衡的影响

D．用④装置模拟铅酸蓄电池的充放电过程

4、高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（　　）

A.ΔH＞0

B.1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol，此时反应向正反应方向进行

C.其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

D.其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

5、如图所示，甲烷和氯气按体积比为混合，将该装置放置在光亮处一段时间。下列说法正确的是

A．反应后左侧管内有白烟产生

B．反应后左侧管壁的油状物为

C．反应后右侧玻璃管内的水柱上升

D．反应后，饱和食盐水中降低

6、下列关于有机物及相应官能团的说法中正确的是

A．乙烯与聚乙炔具有相同的官能团，故化学性质相似

B．氟利昂有两种官能团，故有两种空间结构

C．和这两种物质属于同系物

D．除烷烃外的有机物都具有一种或多种官能团

7、已知0.1mol/L的醋酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液

B．升高温度

C．加少量冰醋酸

D．加少量

8、元素在元素周期表的位置反映了元素的性质，第3周期中，得电子能力最强的是

A. Na   B. Si   C. S   D. C1

9、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．食醋除水垢、石油分馏、油脂的皂化都是化学变化

B．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油

D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

10、化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是

A．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐

B．75%医用酒精可有效消灭新型冠状病毒

C．用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯

11、下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是

A. 化学键只存在于分子内，范德华力只存在于分子间

B. 冰变为液体水时，共价键没有被破坏

C. 液态HF中存在氢键，所以HF比HC1的稳定性强

D. 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

12、芜湖即将成为安徽省第二个拥有轨道交通的城市。芜湖轨道交通（如图）采用单轨系统，当单轨电车开动时，车上裸露的“电刷”沿架空电线滑动，这种运行方式具有便捷、污染小的特点。下列有关说法不正确的一项是

A.“电刷”材料中很有可能含有石墨

B.“电刷”材料一定含有导电性、润滑性极好的材料

C.采用单轨系统提高了能量的利用效率，符合绿色化学的要求

D.单轨列车运行时，供电原理与原电池类似

13、已知几种可燃物的燃烧热如下表所示：

则的为

A．

B．

C．

D．

14、科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验能达到目的的是(      )

A.A B.B C.C D.D

15、分子式为C5H7C1的有机物，其结构不可能是

A．只含有1个碳碳双键的链状有机物

B．含2个碳碳双键的链状有机物

C．含1个碳碳双键的环状有机物

D．含一个碳碳叁键的链状有机物

16、下列化学用语的表达正确的是(　　)

A．Mn2＋的外围电子排布式：3d5

B．氯原子的结构示意图：

C．次氯酸的电子式：

D．基态铜原子的价层电子排布图：

17、下列有关说法正确的是 (　　)

A.丙烯的结构简式为CH2CHCH3

B.2，2－二甲基丙烷的一氯代物有2种

C.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

D.键线式为的有机物的分子式为C8H8

18、燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）

A. 甲醇   B. 天然气   C. 液化石油气   D. 氢气

19、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　   )

A. NCl3    B. PCl5

C. CH3Cl    D. BF3

20、已知CH3CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如表所示。则该反应的反应热为

A. +125.6kJ·mol-1    B. -125.6kJ·mol-1

C. +393.5kJ·mol-1    D. -393.5kJ·mol-1

21、常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（       ）

A．等浓度的和HClO溶液，pH较小的是HClO溶液

B．和溶液中粒子种类相同

C．溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③

D．溶液中：

22、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey (CN)6]，经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上，则下列说法正确的是

A．x=2，y=1

B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价

C．M的离子在立方体的体心位置

D．该晶胞中与每个Fe2+距离最近且相等的CN-有6个

23、关于 的说法中正确的是

A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子中共平面的原子数目最多为14

C．分子中的苯环由单、双键交替组成

D．苯环上的一氯取代物共有4种

24、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：。该反应的平衡常数的负对数值随温度的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的

B．A点对应状态的平衡常数

C．的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D．30℃时，B点对应状态的

25、丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1

途径Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g)   ΔH＝＋b kJ·mol－1

2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1 (a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题：

(1)由于C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________。

(2)按途径Ⅱ反应，1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为________ kJ(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。

(3)a与b、c、d的数学关系式是________。

26、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．

（1）A的分子式是__________； B中的含氧官能团名称是______________________．

（2）A→C的反应类型是_______________；A～D中互为同分异构体的是______________（填代号）．

（3）由A生成B的化学方程式是：_____________________________________________．

（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：______________________________．

27、是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫()与原料制备，受热分解生成为气态，       △H发生反应。回答下列问题：

(1)上述反应中以物质的量分数表示的平衡常数与温度T的变化关系如图所示，则△H_______0(填“＞”、“=”或“＜”)，提高平衡体系中的体积分数的措施为_______(填一条)。

(2)某兴趣小组对上述反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.2mol 和0.1mol 通入2L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为300kPa)，其中三种气体的分压随时间的变化曲线如图所示。

①表示分压变化的曲线是_______(填序号)；若保持容器体积不变，时反应达到平衡，则0～内的反应速率_______(用含的代数式表示)。

②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是_______。

③在该温度下，该反应的标准平衡常数_______(保留两位小数，已知：

分压=总压×物质的量分数；对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。

28、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-198kJ·mol-1。

（1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___（填曲线标记字母），其判断理由是___。

（2）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表（部分数据未给出）：

①0～20min的平均反应速率v(CO)=____mol·L−1·min−1。

②达到平衡时，H2的转化率为____。

③在上述温度下，该反应的平衡常数K=___。

④在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)，则化学平衡___移动（填“向左”“向右”或“不”）。

29、(1)甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯却可以使其褪色，主要原因是___________。

(2)已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是___________。

30、Ⅰ.如图所示，C、D、E和F均为惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

(1)直流电源为乙醇()燃料电池，电解质溶液为溶液，则B电极的电极反应式为___________。

(2)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入___________(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为___________极(填“G”或“H”)。

(4)若丙装置用于粗铜精炼，反应一段时间后装置中硫酸铜溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．新冠疫情期间，某同学为解决环境卫生消毒问题，设计了一个电解装置，用于制备“84”消毒液的有效成分，

(5)如图所示，则c为电源的___________极；该发生器中发生反应的离子方程式为___________。

Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解的原理如图所示。

(6)若电解过程中转移了电子，则膜两侧电解液的质量变化差为___________g。

31、亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为：2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)△H。

(1)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是___________点。

(2)在2L的恒容密闭容器中充入4mol NO(g)和2mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。

①由图可知T1、T2温度下的反应速率v1___________v2，△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率v(Cl2)=___________。

③温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有___________。

a.气体体积保持不变b.容器气体质量保持不变c.气体颜色保持不变d.v(ClNO)=v(NO)

④保持温度为T2时，若将容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得ClNO的浓度___________0.5mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)

⑤保持温度为T2达到平衡时，此时增加4molNO(g)和2mol Cl2(g)，在相同的温度下再次达到平衡，n(ClNO)___________4mol(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)

32、Ⅰ.铝合金和钢铁是国家重要的金属材料。回答下列问题：

(1)下列是气态铝原子或离子的电子排布式，其中处于激发态的有___________(填序号)。A变为D所需的能量为E1，D变为E所需的能量为E2，则E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___________。

A．1s22s22p63s23p1       B．1s22s22p63s13px13py1        C．1s22s22p63s13px13pz1

D．1s22s22p63s2             E．1s22s22p63s1                    F．1s22s22p63s13p1

(2)利用电解法可在铝制品表面形成致密的氧化物保护膜，不仅可以增加美观，而且可以延长铝制品使用时间。制取氧化物保护膜的装置如下图所示，阳极的电极反应方程式为___________。

Ⅱ.钢铁在潮湿空气中容易生锈，某兴趣小组查阅资料可知，钢铁腐蚀的快慢与温度、电解质溶液的pH值、氧气浓度以及钢铁中的含碳量有关，为此设计了下列实验。

通过上述实验分析回答：

(3)上述实验①、②探究___________对铁的腐蚀快慢的影响，写出实验②碳电极上的电极反应式___________；

(4)上述四个实验中___________(用编号表示)发生吸氧腐蚀，上述四个实验铁腐蚀由快到慢的顺序为___________(用编号表示)。

33、某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响实验所用试剂：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸馏水、MnO2粉末、Fe2O3粉。

(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究___________对H2O2分解速率的影响。

(2)表中a处所用试剂为___________。对比实验3、4可得出的结论是___________。

(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为___________。

(4)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1 H2SO4溶液处理。

①请配平方程式：___________

___________Cu+___________H2O2+___________H+=___________Cu2++___________H2O

②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：___________。

34、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是___。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是__。

a．升温   b．加入少量的盐酸   c．加入少量的NH4Cl

(3)C对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol•L-1，则c(OH-)为__。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol•L-1，该溶液中c(OH-)=__mol•L-1。

(4)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。

(5)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=__。

35、利用工业废气CO2制甲醇I：CO2(g)+3H2(gCH3OH(g)+H2O(g) △H1，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。用CO2为碳源制备甲醇，为早日实现“碳达峰、碳中和”提供了一种较好的研究方向。

(1)上述反应_______0，该反应能自发进行，则△H1_______0(填“＞”或“＜”)。

(2)在VL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生上述反应，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势_______。

(3)将1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中，使其按反应I进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是_______。

A．T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数

B．根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果好

C．b点v(正)可能等于v(逆)

D．a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低

(4)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO2，3molH2和6molHe，上述反应达平衡时，测得CO2的转化率为0.2，则该反应的Kp=_______MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留小数点后1位)。

(5)CO2制备CH3OH的过程中，往往伴随着另一反应发生：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H3=+40.9kJ•mol-1，从而导致CH3OH的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH3OH的选择性，试说明其可能的原因：_______。

(其中：CH3OH的选择性=×100%)

36、锗(Ge)和钴(Co)的单质及化合物在电子、材料等领域应用广泛。

(1)基态Ge原子的电子排布式为___________。

(2)单晶Ge具有金刚石型结构，Ge中含有键的数目是___________。

(3)下列锗的氯化物、溴化物和碘化物的熔、沸点逐渐增大的原因是___________。

(4)一种掺钴催化剂的晶胞如图所示。该晶胞的化学式为___________，晶体结构中与每个距离最近的有___________个。

(5)一种含钴配合物的结构为   ，该配合物所含键的数目为___________。