宣城2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：

（1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体

（2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物

（3）X在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应

根据上述信息，对X的结构判断正确的是 ( )

A．X中肯定有碳碳双键  

B．X中可能有三个羟基和一个-COOR官能团

C．X中可能有三个羧基  

D．X中可能有两个羧基和一个羟基

2、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列各步实验操作原理与方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者

C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D. ZQ2是极性键构成的非极性分子

4、中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是

A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同

B．测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则中和热数值偏小

C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中以免溶液溅出，再用环形玻璃搅拌棒搅拌

D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

5、实验室现有下列四种规格的量筒，要准确量取11.0mL的稀盐酸，应选用的量筒是（ ）

A. 10mL量筒 B. 20mL量筒 C. 50mL量筒 D. 100mL量筒

6、汽油(以C8H18表示)、甲烷、氢气、CO燃烧的热化学方程式分别为：

2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)  △H=－10944 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  △H=－890.3 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H=－571.6 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  △H=－565.2 kJ·mol－1

下列有关说法不正确的是

A.等物质的量四种燃料分别完全燃烧，汽油放出的热量最多

B.等质量的四种燃料分别完全燃烧，氢气放出的热量最多

C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  △H＜－285.8 kJ·mol－1

D.2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)  △H=＋565.2 kJ·mol－1

7、下列各组物质一定属于同系物的是

A.CH4、C3H8 B.C2H4、C3H6 C.C2H2、苯 D.C2H2、C4H6

8、DDT，又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，是有效的杀虫剂，其结构如图所示。为20世纪上半叶防治农业病虫害，减轻疟疾、伤寒等蚊蝇传播的疾病的危害起到了不小的作用。但由于其对环境污染过于严重，现已被禁止使用。下列有关DDT的说法错误的是

A．DDT的化学式为

B．DDT属于卤代烃

C．DDT分子中有一个手性碳

D．一定条件下，1molDDT分子最多能与6mol加成

9、乙醇可以发生下列反应，在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是（ ）

A．乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应 B．乙醇与金属钠反应

C．乙醇的酯化反应    D．乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化

10、某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，则下列说法正确的是

A．该元素为Ni元素

B．该元素属于ds区元素

C．该元素原子最外层共有9个电子

D．该元素位于第四周期第Ⅷ族

11、下列对有机物的表示方法中正确的是

A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

B．2－甲基－1，3－丁二烯的键线式：   

C．乙醇分子的空间填充模型：   

D．球棍模型为   的物质的结构简式：   

12、异丙酚是一种镇静剂，其结构简式如图所示，下列关于异丙酚的说法中正确的是

A.异丙酚的分子式为C12H16O B.异丙酚与苯酚互为同系物

C.异丙酚易溶于水 D.异丙酚中所有碳原子都在同一平面上

13、除去下列物质中的杂质(括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化(5)水解(6)加聚来合成乙二酸乙二酯的正确顺序

A. (1)(5)(2)(3)(4)   B. (1)(2)(3)(4)(5)

C. (2)(3)(5)(1)(4)   D. (2)(3)(5)(1)(6)

15、下列化学用语或图示表达正确的是

A．氯化氢的电子式：

B．反—2—丁烯的球棍模型：

C．的空间填充模型：

D．基态氮原子的轨道表示式：

16、下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列实验操作正确的是

A.实验室保存饱和FeCl2溶液时，应加入少量铁粉

B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH标准溶液，滴定未知浓度的盐酸

C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

18、W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是

A．与W生成的气态化合物的热稳定性：

B．Y、Z、R的第一电离能：

C．X、Z、R的原子半径：

D．X、Z、R的电负性：

19、下列关于原子结构的说法正确的是（ ）

A. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有 6 种

B. N2 和 PCl5 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D. 由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在 s 能级上，然后再排 p 能级

20、能区别乙烯和氢气的一种试剂是

A．盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．溴水

D．新制氢氧化铜

21、下列说法正确的是

A.等质量的乙炔和苯完全然烧生成二氧化碳质量相等

B.和都是芳香醇

C.H2NCH2COOCH3和CH3CH2CH2NO2是同分异构体

D.有机物中有2个手性碳原子

22、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D．该烃属于芳香烃

23、膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中无未成键的孤对电子

B．PH3是极性分子

C．它的分子构型是三角锥形

D．磷原子采用sp2杂化方式

24、下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示，NA是阿伏加德罗常数的值)的叙述正确的是

A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体

B．金刚砂晶体中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子

C．60gSiO2晶体中所含共价键数目为2NA

D．金刚砂晶体熔点高于金刚石

25、回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：

(1)一定温度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡将___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)，c()___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，NH3·H2O的电离平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理用离子方程式表示为___________。

(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，则c(Cl-)___________c(NH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时

①用___________(填仪器名称)量取25.00 mLNaOH溶液，下图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是___________(填序号)。

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外

B．滴定起始时仰视读数

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

26、乙烯性质较活泼，能与多种物质反应，是重要的化工原料。

(1)乙烯的结构简式为___________

(2)将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色___________(填“褪色”或“不变”)。

(3)乙烯在空气中燃烧时会产生黑烟，黑烟的主要化学成分是___________(填化学式)。

(4)在中，每生成1mol乙醇，有___________mol碳碳双键转化为碳碳单键。

27、已知，在一定条件下，充分燃烧一定量的气态丁烷(C4H10)生成CO2和液态水，同时放出热量359.8 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol/L的KOH溶液200 mL，恰好生成正盐。

①通过计算，写出丁烷燃烧热的热化学方程式_______。

②已知该条件下氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，试通过计算说明，丁烷与氢气燃烧释放相同的热量，谁消耗的质量少_______。

28、电解装置如图所示：

Ⅰ.当用惰性电极电解时，c为____________极，电极反应________d为____________极,电极反应______________，电解总反应的化学方程____________________

Ⅱ.(1)若用此装置进行铁上镀铜则c为__________（填铁或铜）d为___________（填铁或铜）电解液浓度_____________(增大，减小或不变）

(2）电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子___________mol.

Ⅲ.若用此装置进行粗铜的电解精炼。则要求粗铜板是图中电极________(填图中的字母)；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，则Fe以_______(填离子符号）形式进入溶液，c电极发生的反应______________，________________

29、已知重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+。在装有4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入1mol·L-1的NaOH数滴，溶液的颜色由_________色变____________色，平衡常数的表达式是 K= __________________________。

30、白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题：

(1)25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=_______mol·L-1

(2)已知CH3COOH的Ka=1.74×10-5，NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，则CH3COONH4的浓溶液呈_______(填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH3COONH4加入到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：_______(用文字和方程式说明)。

(3)用如图所示装置测定Zn和4.0mol·L-1、2.0mol·L-1醋酸的反应速率：

①仪器a的名称为_______。

②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为_______。

③检查装置气密性的操作方法是_______。

④设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定_______(要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。

31、（1）将等质量的Zn粉分别投入：a: 10ml0.1mol/L HCl和b: 10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中。

①若Zn过量，产生H2的量：a b（填“＞、＜或=”,下同）

②若Zn不足量，则反应速率：a b

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中。

①若Zn过量，产生H2的量：a     b

②若Zn不足量，则起始反应速率：a   b

32、(1)表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

根据上述数据回答(1)～(4)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是___。

A.H2   B.Cl2 C.Br2 D.I2

(2)下列氢化物本身具有的能量最低的是___。

A.HCl B.HBr   C.HI   D.HF

(3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是___。

33、常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。

I.提取流程：

(1)“破碎”的目的是_______。

(2)操作a和操作b的名称分别是_______、_______。

(3)操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_______。

II.燃烧法测定最简式：

实验室用如图所示装置测定青蒿素(烃的含氧衍生物)中氧元素的质量分数。

(4)装置D中所盛固体可以是_______(用对应符号填空)；F的作用是_______。

a. 生石灰                    b. CaCl2                           c. 碱石灰

(5)燃烧m g青蒿素，图中D、E的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_______(只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，可不化简)。

(6)青蒿素属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，下列有关说法不正确的是_______。

①双氢青蒿素的分子式为C15H22O5

②双氢青蒿素中含有过氧键、醚键、羟基

③α-松油烯中最多有6个碳原子共面

④α-松油烯的一氯代物有7种

34、将加入足量的稀硫酸中使其完全反应。试求：

(1)的物质的量_______。

(2)产生标准状况下的体积_______。

35、应用纳米技术制备的纳米金属燃料已应用到社会生活和高科技领域。一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示。请回答下列问题：

(1)结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是___________(填写元素符号)。这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是___________(填一项)。

(2)粉和粉末在高温下可以反应(类似铝热反应)，每消耗放出热量，请写出该反应的热化学方程式___________。

(3)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(、总含量约为)回收并制备的部分实验过程如下：

①溶解铜帽时加入的目的是___________(用化学方程式表示)。

②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的除去。除去的简便方法是___________。

36、铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)溶液可以吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体[醋酸根()简写成]，反应的化学方程式为：。

①基态的核外电子排布式为___________。

②中C原子的杂化轨道类型为___________。

③中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

④中N原子形成的H—N—H键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)气态中的键角，原因是___________。

⑤1个中含有的共价键数为___________。

(2)Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：

①合金的化学式为___________。

②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为___________。

③已知该合金晶体的边长为a cm，则最近的两个Al原子间的距离为___________nm