鹤壁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、高纯晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按如图所示方法制备，下列说法正确的是

A．步骤①的化学方程式为

B．步骤②和步骤③中发生的反应互为可逆反应

C．该方法的优点是部分反应物可循环使用

D．既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物

2、下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或说法不正确的是

A．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤

B．提取NaCl和晶体常采用不同的结晶方式是因为它们的溶解度受温度影响变化不同

C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水

D．由96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏

3、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)

A. C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)  △H=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)  △H=+57 kJ·mol-1(中和热)

C. 2NO2＝O2+2NO  △H=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

D. S(s)+O2(g)＝SO2(g)  △H=-296.8 kJ·mol-1(反应热)

4、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应原子半径大小为X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物，Z与W可形成离子化合物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是

A．W、M的最高价氧化物对应的水化物之间能反应生成显碱性的盐溶液

B．既含有离子键又含有共价键

C．Z与Y的最简单氯化物的沸点：Y＜Z

D．电解M的氯化物可以制M的单质

5、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A. CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L CCl4中含有共价键的数目为0.4 NA

B．常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.2 NA

C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2 NA

D．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4 NA

7、下列各组有机化合物中，互为同分异构体的是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

8、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3∶2的化合物是

A．

B．

C．

D．

9、下列说法正确的是(   )

A. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，反应速率加快

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D. 催化剂能增大反应物的能量，从而成千成万倍地增大化学反应速率

10、下图是锂电池放电的装置图,电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是(　　)

A.a极是正极 B.电子从b极流出经外电路流入a极

C.Li+向b极迁移 D.可用水代替SO(CH3)2

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：

B．的溶液中：

C．水电离的溶液中：

D．的溶液中：

12、下列说法中，正确的是（   ）

A．物质的量就是物质的质量

B．摩尔是表示物质质量的单位

C．水的摩尔质量就是它的相对分子质量

D．在相同温度和压强下，2H2＋O2H2O中参加反应的H2和O2的体积比为2∶1

13、下列方程式属于水解反应方程式的是

A．H2CO3 ⇌ HCO3-+H+

B．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-

C．HCO3-+OH- = H2O+CO32-

D．CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-

14、2021年诺贝尔化学奖授予两位“不对称有机催化”领域的先驱，催化剂经常用在有机化学中，例如铁的配合物离子(用表示)催化甲酸分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法正确的是

A．该过程的总反应为吸热反应

B．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

C．该过程总反应可表示为：

D．在整个过程中，只涉及到极性键的断裂和形成

15、同温同压下，相等质量的SO2、SO3相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为5：4

②它们所含的O原子数目之比为5：6

③它们的体积之比为l：1

④它们所含的原子总数目之比为16：15

⑤它们的密度之比为4：5

A．①②⑤

B．②③⑤

C．①④⑤

D．①②③④⑤

16、下列说法不正确的是（ ）

A．若0.5molCH4全部和Cl2发生取代反应，生成物质的量相等的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量是1.25mol

B．将CH3OH和分子式为C3H8O的醇混合，发生分子间脱水反应，可以得到的醚有6种

C．工业上要生产氯乙烷，用CH3CH3与Cl2发生取代反应制取比用CH2=CH2与HCl发生加成反应制取好

D．与Br2发生1:1加成反应，其加成产物最多有5种

17、在含有大量的Ba2＋、NO3-、OH－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.Cl－ B.NH4+ C.CO32- D.H＋

18、利用细胞中的三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理如图所示，下列有关说法错误的是

A．氮原子间的共价键键长：N2H4＞N2

B．NO、N2H4、NH2OH中的N原子均采用sp3杂化

C．三种酶共同作用的总反应表示为：NO+H++NH3=N2+2H2O

D．NH2OH在溶液中能体现弱碱性，其离子方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-

19、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )

甲．在500℃时，SO2和O2各10 mol反应

乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应

丙．在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁．在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

A. 甲、乙、丙、丁   B. 乙、甲、丙、丁

C. 乙、甲、丁、丙   D. 丁、丙、乙、甲

20、下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1

B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

C．C(g)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定

21、可逆反应，。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使百分含量减小，应采取的措施是

A．增大容器体积

B．温度体积不变，充入

C．温度压强不变，充入

D．温度体积不变，充入N2O4(g)

22、25℃，改变0.010mol·L-1的CH3COONa溶液的pH，溶液中的CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值lgc与溶液的pH的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．d线代表OH-

B．当pH＞4.74时，恒有：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C．CH3COOH的电离平衡常数的数量级为10-6

D．b线与d线的交点处溶液呈中性

23、我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A．整个反应历程中，能量变化最大的为2.16eV

B．该历程中最小能垒的化学方程式为

C．该反应的热化学方程式为

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，提高DMF平衡转化率

24、下列说法不正确的是

A．乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面

B．苯酚久置于空气中或遇到FeCl3溶液，都会变为紫色

C．从有机物的红外光谱图可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息

D．如图分别是实验室制取乙炔和乙酸乙酯的装置图，X、Y都是饱和食盐水

25、能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：

(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是___________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用

B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠

C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重

D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率

(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_______。

(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。

26、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：

（1）Na2C2O4水解的离子方程式为__________________。

（2）①常温下，用0.200 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：

该草酸溶液的物质的量浓度为____________。

②c点所示溶液中，c（Na＋）、c（H＋）、c（OH－）、c（）、c（）各离子的浓度由大到小的顺序为_________。

（3）以下反应的离子方程式书写正确的是_____。

A 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋

B 漂白液生效的原理：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋

C Na2CO3溶液吸收少量SO2：2＋SO2＋H2O=＋2

（4）已知100℃时，水离子积为1×10－12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液b L与pH=11的NaOH溶液a L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=____________。

（5）常温下，将SO2通入氨水中，当溶液中的=50/33时，此时使溶液的PH为____。

27、Ⅰ．如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

请回答下列问题：

(1)R为___________(填“正”或“负”)极。

(2)通电一段时间后，M、N电极对应的电解质溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)；B附近发生的电极反应式为___________。

(3)滤纸上的紫色点向___________(填“A”或“B”)方向移动。

(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为___________(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________。

Ⅱ．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

(5)Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

(6)写出NiO电极的电极反应式：___________。

28、按要求回答下列问题：

(1)中含有的官能团为_______。

(2)CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是______。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为_______。

(4)在下列有机物：①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-C≡CH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是______。(填写序号)

(5)核磁共振氢谱吸收峰面积之比是_____。

29、本题主要考查有机化学基础知识，请按要求作答。

(1)羟基的电子式___________。

(2) 的系统命名是___________。

(3)有机物 的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为___________。

(4)某烷烃C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体有___________种。

(5)写出乙苯、纯溴、铁粉反应的反应方程式___________。

(6)写出该有机物含有的官能团名称___________。

(7)写出丙烯发生加成聚合的反应方程式___________。

30、现有下列几种有机物：①，②，③，④乙烯，⑤，⑥，⑦丙烯。请根据上述物质回答下列问题。

(1)2.2 g相对分子质量为44的烃完全燃烧消耗标准状况下的氧气的体积是_________。(原子量：C：12   H：1)

(2)与③互为同分异构体的是___________(填序号，下同)，与①互为同系物的有___________。

(3)用来衡量一个国家石油化工发展水平的物质是___________，该物质具有较为活泼的化学性质，可与很多物质发生反应，写出下列物质发生反应的化学方程式。

①与水反应：___________；

②与HCl反应：___________。

(4)聚丙烯()可制成薄膜、包装材料等，⑦在催化剂条件下合成聚丙烯的化学方程式是___________。

(5)工业制④的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：，，则甲的分子式为___________，乙的结构简式为___________。

(6)⑤能在一定条件下合成苯乙烯，苯乙烯的分子式为___________，与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是___________ ，苯乙烯在一定条件下可发生反应生成高分子化合物反应方程式为___________。

31、材料是人类文明进步的阶梯，主族非金属元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：

(1)氮氧共掺杂多孔碳材料是一种新型高效的能源存储材料，其中的三种主要元素C、N、O，电负性从小到大的顺序是_____，第一电离能从大到小的顺序是_____。

(2)根据杂化轨道理论的相关知识，在NH3、BF3、SO、H3O+几种微粒中，中心原子杂化方式与其他三个不同的是______(填化学式)；已知等电子体具有相同的空间构型，结合价电子对互斥理论可知N2O分子为______形。

(3)有一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3，该配合物中提供孤电子对的原子是_____(填符号)；配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成所含微粒种类和数目相同，中心离子的配位数相同且T中也只有两种配体，若1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液只生成2molAgCl，则T的配合物可表示为_____。

(4)最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为_____。

32、Ⅰ.下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

(1)元素①～⑧中，除⑧外，原子半径最大的是___________（填元素符号），元素③、⑦所形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（用相应氢化物的化学式作答）元素②的氢化物的电子式是____________。

(2)④⑤⑥三种元素的氢氧化物的碱性由强到弱的顺序是________（用相应氢氧化物的化学式作答），元素①～⑧中的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是_______(填化学式)。

Ⅱ.实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制980mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸。供选用的仪器有：①胶头滴管；②药匙；③烧杯；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题：

(1)配制上述溶液量取浓硫酸时应选用__________量筒（选填序号） 

①10mL    ②50mL       ③100mL；

(2)配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有____________________________（写仪器名称），不需要使用的有______________（选填序号）；

(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________。

A.用量筒量取的浓硫酸，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。

B.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。  

C.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯

D.定容时俯视刻度线。

E.容量瓶未干燥即用来配制溶液。

F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线。

33、实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如图所示：

+HO-NO2+H2O

反应中存在的主要副反应：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如表：

实验步骤如下：

①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中；

②把18mL(15.84g)苯加入A中；

③在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混合均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束；

④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液、水洗涤并分液；

⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

回答下列问题：

(1)图中仪器A的名称是_______，装置C的作用是_______

(2)配制混合酸的具体操作方法：_______

(3)为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是_______(填标号)，若温度过高，可能出现的结果是_______

a．沙浴　　　　   　b．油浴　　　　 　 c．水浴

(4)反应结束并冷却至室温后，A中液体呈黄色，原因是_______

(5)在洗涤操作中，NaOH溶液洗涤的目的是_______

(6)本实验所得到的硝基苯产率是_______。(计算结果保留三位有效数字)

34、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等,请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:

①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。

②将浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__________。

③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____。

④室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。

⑤室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)⇌CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K =___________。

⑥室温下，pH =4的CH3COOH与pH =10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比_______。

（2）已知室温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于___________

35、工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

a. 判断反应达到平衡状态的依据是_____

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

b. 如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

①由表中数据判断该反应的ΔH___________(填"＞" "＝"或"＜")0；

②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为___________，此时的温度为___________。

c. 要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____

A．升温                 B．加入催化剂

C．增加CO的浓度        D．加入H2加压

E．加入惰性气体加压     F．分离出甲醇

d. 一定条件下，CO和H2在催化剂的作用下生成5mol CH3OH的能量变化为454kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是_____

A．2c1＞c3

B．a+b＜90.8

C．2p2＜p3

D．α1+α3＜1

36、工业上采用酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在]提取中药药剂，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)已知砷元素与同一主族，其原子比原子多两个电子层，则砷元素在周期表中的位置为___________，“沉砷”中与反应的离子方程式为___________。

(2)已知与过量的存在以下反应：；“沉砷”中的作用是___________。

(3)验证“焙烧”过程中生成的是的试剂是盐酸和___________(写名称)，写出对应反应的离子方程式：___________。

(4)用稀硫酸调节，写出由制备发生反应的化学方程式：___________。