恩施州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质属于电解质的是

A. CO2   B. 氯化氢   C. 无水乙醇   D. 石英晶体

2、下列离子方程式中，正确的是

A．铜片加入稀硝酸中：

B．氧化铜加入稀硫酸中：

C．铁粉加入氯化铁溶液中：

D．氯化钠溶液加入硝酸银溶液中：

3、决定化学反应速率的主要因素是

A. 反应物的浓度   B. 反应温度   C. 使用催化剂   D. 反应物的性质

4、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列说法不正确的是

A．化学反应必然伴随发生能量变化

B．能量变化必然伴随发生化学反应

C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

6、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰

B．不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物

C．明矾可用于净水

D．为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

7、下列有关的说法中，正确的是（   ）

A.向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素。

B.实验室制备乙烯时，温度计水银球应插入反应混合液的液面以下。

C.溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，得到的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，则可以证明溴乙烷发生了消去反应。

D.检验醛基时，制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL 2% 的CuSO4溶液中，边滴加边振荡。

8、下列化学方程式，不能表达其变化的是

A．氢氟酸刻蚀玻璃：

B．Fe(OH)2的白色沉淀在空气中久置：

C．Na2O2用于呼吸面具：

D．将SO2通入漂白粉溶液：

9、2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭发射成功。下列有关航天化学材料的叙述正确的是

A．火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料

B．空间站碳纤维操纵杆是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料

C．核心舱搭载有柔性太阳能电池，太阳能电池板的核心材料是二氧化硅

D．宇航员所戴手套的羊皮内衬，羊皮属于天然纤维素

10、对下列物质的化学用语书写正确的是

A. 乙烯的结构简式为CH2CH2   B. 羟基的电子式：

C. 苯酚的结构简式为C6H5OH   D. 乙醇的分子式：CH3CH2OH

11、下列表示对应化学反应离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

D．过量氯气通入FeI2溶液中：3Cl2+2I- +4Fe2+=I2+4Fe3++4Cl-

12、西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

则下列说法正确的是（    ）

A.西维因分子式为C12H10NO2

B.西维因水解产物分子中所有原子一定在同一平面上

C.可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解

D.在Ni催化下，1mol西维因最多能与6molH2加成

13、向一潮湿的容器中通入 H2S 和SO2 共 1mol，充分反应后所得的氧化产物比还原产物多 8 克，则通入的H2S 和 SO2 的物质的量之比为（   ）

A.1:3 B.1:2 C.1:1 D.2:1

14、液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3(l)⇌NH+NH，其离子积常数K=c(NH)·c (NH)=2×10-30(223K)，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl 固体，不发生改变的是(   )

A.液氨的电离程度 B.c(NH) C.c(NH) D.液氨的离子积常数

15、下列对H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH(298 K)＝－184.6kJ/mol的叙述正确的是（   ）

A. 1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6 kJ

B. 1molH2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJ

C. 在25℃、101kPa的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJ

D. 在25℃、10 kPa的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，吸收的热量为184.6kJ

16、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. BF3

17、为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是

A．石墨晶体中含有六元环的个数为0.5

B．晶体中，含有四面体结构单元的数目为0.5

C．质量均为的和，所含质子数目均为0.9

D．冰晶体中含有氢键的数目为4

18、下列说法不正确的是

A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源

B．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物

C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2

D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红

19、已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67．7kJ/mol

②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ/mol

则肼与NO2反应的热化学方程式为

A．N2H4g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567.85kJ/mol

B．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567.85kJ/mol

C．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567.85kJ/mol

D．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567.85kJ/mol

20、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是

A. 由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子

B. 阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-=CO2↑

C. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极

D. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变

21、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实能说明上述观点的是

A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.丙烯和丙炔都能使溴水褪色

C.等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多

D.苯酚能和碳酸钠溶液反应，乙醇不能和碳酸钠溶液反应

23、用CO和合成的化学方程式为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是

A．温度：

B．正反应速率：

C．反应速率：

D．平均摩尔质量：

24、解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)的合成路线如图，下列叙述正确的是

A．化合物甲中的含氧官能团有酮羰基和酯基

B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙

C．该合成过程涉及的反应类型有加成反应、取代反应

D．在NaOH醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应

25、2­丁烯（CH3—CH = CH—CH3）是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

（1）在催化剂作用下，2­丁烯与氢气反应生成正丁烷，正丁烷的结构简式为   ，正丁烷的同分异构体的系统命名为_____________。

（2）写出2­丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______________，

写出在一定条件下合成聚2­丁烯的化学方程式   。

（3）2-丁烯存在着顺、反异构现象，写出反-2-丁烯的结构简式   。

（4）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，烯烃A分子中共平面的原子最多有________个。

（5）研究表明烯烃可发生复分解反应。烯烃的复分解反应指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。写出在催化剂作用下，（4）中的两个烯烃A分子发生复分解反应的化学方程式   。

26、有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。已知：有机物A的仪器分析如下：

③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1︰1。

回答下列问题：

（1）A的相对分子质量是_______；

（2）A含有官能团的名称是_______；

（3）A的结构简式是_______。

27、当人体缺铁时，可以多吃含铁丰富的食物；如果仍然不足，则可辅以适量补铁保健食品。

(1)下列食物中含铁最少的是___________(填相应的字母)。

A牛奶  B动物血  C猪肝  D芝麻  E紫菜

(2)补铁保健食品中铁元素的价态为___________，检验补铁剂中铁元素的价态的实验方法是___ _______。

(3)天然食品中含有的大多是＋3价铁元素。为了使铁元素能被人体较好地吸收，可以采取的措施是：①   ；② 。

28、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－283.0 kJ·mol－1

请回答：

根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_____________________________.

29、下列为合成聚合物F的路线图：

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A中含有官能团的名称是___________________，C的系统命名是___________。

（2）B+D→E的反应类型是_______。

（3）C生成D的反应化学方程式为__________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则反应类型为__________。

（4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。

①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

②遇氯化铁溶液变紫色

30、现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请回答以下问题：

(1)理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，下列属于理想的新能源的是_______。

①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥地热能   ⑦风能   ⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)已知：CO的燃烧热为，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：_______。

(3)已知反应，在298K时断开(形成)1mol化学键要吸收(放出)的能量数据为：

则根据反应热的计算，x= _______

(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

①过程Ⅰ为过程_______(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。

②已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为_______。

31、在2L的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题：

(1)图中，Ⅰ的反应物是_______，Ⅱ的生成物是_______。

(2)在图Ⅱ中，以0～10s内的平均反应速率计算，前10s中A的反应速率是_______

(3)写出图中所示反应的化学方程式：Ⅰ_______，Ⅱ_______。

32、I以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①②③④⑤

(1)违反泡利不相容原理的有___________

(2)违反洪特规则的有___________。

II含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0弱酸，n=1中强酸，n=2强酸，n=3超强酸。据实验事实可知：硼酸（H3BO3）是弱酸，亚磷酸是中强酸（H3PO3）。

(3)写出两种酸的结构式：___________、___________。

(4)写出亚磷酸与过量的NaOH反应的方程式___________。

33、某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体   g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：     。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将   （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。

（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1）     。

（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

表中的温度差平均值为     ℃。

②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH=   （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）   。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      （填相等或不相等，下同），所求的中和热      简述理由   。

34、已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)95 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。

(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是________。

(3)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，若x＋y>14，则＝________(填表达式)。

35、氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理。请按要求回答下列问题：

(1)常温下，的氯化铁溶液显_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(2)氯化铁溶液能净水的原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)向的氯化铁溶液加入下列物质，不能发生反应的是_______。

A．

B．

C．

D．

(4)某探究小组设计如下线路处理溶液蚀刻铜板后的废液和资源回收：

①蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是_______。用过量溶液刻蚀铜板后所得废液中含有的金属阳离子有、_______。

②步骤①中，与反应的离子方程式为_______。步骤②中，调节所用的物质为_______(填标号)。

A.       B.       C.       D.盐酸

③已知：离子浓度时，视其沉淀完全；常温下氢氧化物沉淀开始与完全的如下表：

根据表中数据推测：调节的范围是_______；刚开始沉淀时，_______(保留2位有效数字，并略去单位)。

36、常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。

Ⅰ.提取流程：

(1)“破碎”的目的是_______。

(2)操作a和操作b的名称分别是_______、_______。

(3)操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_______。