江门2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、纸电池是一种广泛应用的“软电池”，如图这种碱性电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是

A．Zn为负极，进行氧化反应

B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn

C．正极反应：MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-

D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)

2、下列各组物质分类正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

3、饶阳豆腐脑味道鲜美，营养丰富。豆腐脑中含有的大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂，其结构如图所示，下列有关大豆异黄酮的说法错误的是

A．分子式为C15H10O2

B．所含的酮羰基的键角为109°28'

C．可以发生加成、取代及氧化反应

D．分子中所有的原子可能共平面

4、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和. 下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小

B. 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

D. 元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

5、下列有关营养成分与人体健康的关系叙述错误的是（   ）

A.缺铁会患贫血症 B.为防治佝偻病，过量补钙

C.摄入淀粉量不足，会患低血糖 D.食用蔬菜．水果可以补充维生素

6、下列叙述的化学用语中，正确的是

A. 用石墨作电极电解AlCl3溶液: 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B. 在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2

C. 硫化钠的水解方程式:S2- +2H2OH2S+2OH-

D. 电解硫酸钠水溶液的阳极反应:2H++2e- =H2↑

7、下列过程中需要通电才可以进行的是

①电离    ②电解     ③电镀     ④电化学腐蚀

A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. 全部

8、25℃时，下列叙述正确的是

A．将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝2c()

C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1CH3COONa等体积混合后pH＜7，则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同

9、下列化学用语表述正确的是

A．氢氧根离子的电子式是

B．次氯酸的结构式为

C．空间填充模型 可以表示分子或分子

D．基态N原子的价电子轨道表示式为

10、现有常温下水电离出的c(H+)均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是

A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②

B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量③最大

C．②、③溶液等体积混合后，溶液显酸性

D．等体积的四种溶液导电能力相等

11、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是(   )

A.＞25% B.＜25% C.＞12.5% D.＜12.5%

12、反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

13、下列反应中符合图像的是（   ）

A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）

B．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g） ΔH＝＋Q2kJ·mol－1（Q2＞0）

C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝－Q3kJ·mol－1（Q3＞0）

D．H2（g）＋CO（g）C（s）＋H2O（g） ΔH＝＋Q4kJ·mol－1（Q4＞0）

14、在下列各说法中，正确的是

A.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

B.表示放热反应，表示吸热反应

C.与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热

D.与反应放出的热就是的燃烧热

15、下列有关化学用语错误的是（  ）

A. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6

B. 碳－14的原子组成符号：14  6CC

C. 碳原子的外围电子轨道表示式：

D. Cl－的结构示意图：

16、目前冰箱中使用的制冷剂是氟里昂(二氟二氯甲烷)，根据结构可推出氟里昂的同分异构体数目为

A. 4种   B. 2种   C. 3种   D. 不存在同分异构体

17、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(　　)

A．均减半

B．均加倍

C．均增加1 mol

D．均减少1 mol

18、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是(    )

①燃放爆竹  ②碘的升华  ③金属钝化  ④铝热反应  ⑤干冰汽化 ⑥加热氯化铵  ⑦浓硫酸稀释

A.①③④⑤ B.②④⑤⑦ C.②⑤ D.以上选项都不正确

19、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．1 mol·L-1 NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO、SO

B．使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2+、Na+、SO、NO

C．1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中：H+、NH、I-、Cl-

D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：NH、Ca2+、Cl-、AlO

20、中国著名药学家屠呦呦因制成了青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理 学或医学奖。青蒿素的结构如右图，关于该物质的分类正确的是

A．单质 B．有机物

C．无机物 D．有机高分子化合物

21、已知某有机化合物A的红外光谱如图所示，下列说法中不正确的是

A．由红外光谱可知，分子中碳原子一定有、两种杂化方式

B．由红外光谱可知，该有机化合物分子中至少有三种不同的化学键

C．仅由红外光谱无法得知其相对分子质量

D．若A的结构简式为，则1个分子中有10个σ键

22、常温下向烧杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，发生反应：。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是

A．保持不变

B．溶液不再变化

C．

D．保持不变

23、工业废气经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为 ，燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上的电极反应式为

C．若有参与反应，则会有经质子膜进入负极区

D．若电路中通过电子，则电池内部释放热能

24、共价有机框架(COF)是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种COF材料的合成如图所示，下列说法正确的是

A．BDT分子中B、O、S的杂化方式相同

B．HHTP的核磁共振氢谱有2组峰

C．合成COF的过程中发生了取代反应

D．也可与BDT合成COF材料

25、配合物在生产生活中应用广泛，配合物的种类超过了百万，是一个庞大的化合物家族。回答下列问题：

(1)向溶液中加入足量的氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解可得到深蓝色溶液。

①蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为___________。

②中所含配位键是通过配体分子中的___________原子给出孤电子对，___________接受电子对形成。

(2)雷氏盐(Reinecke’s salt)结构式如图所示。配离子中的配体为___________(填化学式)，与配体间形成的共价键又称为___________。

(3)中的Ni与CO中的C形成配位键。不考虑立体构型，结构中的配位键可用示意图表示为___________。

(4)钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为，取X、Y溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。

则X中配离子的化学式为___________，Y中的配体是___________。

26、在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是 ，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 ，最外层电子数为电子层2倍的元素是 ．

27、常温下，有的四种溶液：

①  ②  ③  ④

(1)任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：___________。

(2)溶液①的___________。

(3)溶液①、③等体积混合后，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。

(4)溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是___________。

(5)向中滴加溶液过程中，变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是___________。

②下列说法正确的是___________。

a.A、C两点水的电离程度：A>C

b.B点溶液中微粒浓度满足：

c.D点溶液微粒浓度满足：

28、等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比为_____________，碳原子个数之比为_____________，氢原子个数之比为______________，若充分燃烧，消耗O2的体积比为_________；0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为__________。

29、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基态核外电子排布式为___________。画出配合物离子[Zn(H2O)4]2＋中的配位键___________

(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为___________。

(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是___________和___________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为___________。

(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为___________(用编号填写)

①CO2 ②SiF4 ③SCl2 ④CO  ⑤H3O＋

(6)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：

①H、B、N中，原子半径最大的是___________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________的相似。

②NH3BH3分子中，N－B化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的结构如图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。

30、一定量的有机物A在9.6gO2中恰好完全燃烧生成8.8gCO2和0.3molH2O。其质谱图如图一所示，核磁共振氢谱如图二所示，且峰a、b、c面积之比为2∶1∶3。

(1)A的结构简式为_____，与A互为官能团类型异构的有机物是____。

(2)A与Na反应的化学方程式是____。

(3)图二中峰b是有机物A中____(填原子团名称)上的H显示的峰。

(4)A也可以通过某烯烃与H2O在一定条件下发生加成反应制得，写出该反应的化学方程式：___。

31、已知水的离子积：25℃时Kw=1×10﹣14，100℃时Kw=1×10﹣12。试回答以下问题．

（1）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）=_________．

（2）在100℃时，测得某溶液pH=7，该溶液显_________（填“酸”、“碱”或“中”）性．

（3）将100℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=________．

（4）某温度时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。

①该温度下( T ℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝____________。

②该温度下(T ℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________________。

32、人们应用电化学原理满足不同的需要。以下每小题中的电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

(1)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为____，反应一段时间后负极的质量____(填“增加”“减少”或“不变”)。

(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，

该电池的负极反应式是：____；正极反应式为____。

(3)如图为电解精炼银的示意图，____(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为____。

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为____。

33、某实验小组用氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示。

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器___。

(2)写出稀NaOH溶液和盐酸反应的中和热的热化学方程式(中和热为57.3KJ/mol)__。

(3)取50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液和50mL0.5mol/L盐酸进行实验，实验数据如表。

①请填写表中的空白：

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.5mol/L盐酸的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g·℃)则中和热△H=____(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

(4)若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

34、某含苯环的烃不含其他环状结构，其蒸汽的相对密度是氢气的52倍，碳元素的质量分数为。

的分子式为______。

与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为______。

已知：，请写出A在冷的稀碱性溶液中反应所得产物的结构简式：______。

一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳元素的质量分数为，写出此化合物的结构简式：______。

35、(1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______。

(2)若25℃，101 kPa下，1 g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6 kJ的热量，则甲烷的燃烧热为_______。

(3)对于下列反应：2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g)，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_______。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______。

(4)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是____；bc过程中改变的条件可能是_____。

36、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，用 Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2作催化剂都可以采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)

(1)下表所列数据是各化学键的键能：

则反应的ΔH=___________kJ·mol−1(用字母表示)。

(2)三种不同催化剂作用时，CO 的转化率如图1 所示，则最适合作催化剂的是_____。某科研小组用 Pd/C 作催化剂。在 450 ℃时，分别研究了[n(H2)∶n(CO)]为 2∶1、3∶1 时CO 转化率的变化情况(图2)。则图 2 中表示 n(H2)∶n(CO)＝3∶1 的变化曲线为_______。

(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2 L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为_________，该温度下的平衡常数K 为_________。