包头2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色） VO2+（黄色）+ V2+（绿色）+2H+，下列说法正确的是（ ）

A.当电池放电时，VO2+离子被氧化

B.放电过程中，正极附近溶液的pH变大

C.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

D.放电时，负极反应为：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O

2、下列溶液的导电性最强的是( )

A.1 L 0.1溶液 B.0.1 L 0.1溶液

C.0.5 L 0.1溶液 D.2 L 0.1溶液

3、以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是

A.K与F B.Na与O C.Al与Cl D.Ca与Cl

4、下列对于有机高分子化合物的认识不正确的是

A．有机高分子化合物称为高聚物，因为它们大部分由小分子通过聚合反应制得

B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但结构并不复杂

C．对于一块高分子材料，n是一个正整数，因而它的相对分子质量是确定的

D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

5、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

6、已知过氧化铬(CrO5)的结构式如图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬(Ⅲ)盐(绿色)并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O，下列有关说法正确的是

A．上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24LO2

B．过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键

C．过氧化铬具有较强的氧化性

D．CrO5中Cr元素的化合价为+5

7、为了除去镀在铁制品表面的铜镀层，可选用的试剂是

A. 稀硝酸   B. 浓硝酸   C. 浓硫酸   D. 浓盐酸

8、共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力.下列晶体:①NaOH② SiO2 ③石墨④NaCl⑤干冰中,含有两种作用力的是(  )

A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④

9、关于晶体的下列说法正确的是(　　)

A．化学键都具有饱和性和方向性

B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子

C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键

10、常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是

A．在氨水滴定前，和的混合液中

B．当滴入氨水10 mL时，

C．当滴入氨水20 mL时，

D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL

11、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得，下列说法正确的是

A．A的结构简式是CH2═CHCH2CH3

B．B中含有的官能团只有溴原子

C．C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

12、一定条件下，aL密闭容器中加入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是（   ）

A.v(N2正)=2v(NH3正)

B.3v(H2正)=v(N2逆)

C.单位时间内有0.3molH2消耗的同时，生成0.2molNH3

D.单位时间内有1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

13、将标准状况下1.12LCO2 通入含有3gNaOH的水溶液中，完全反应并得到1L碱性溶液，则对于该溶液表述正确的是（   ）

A.2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D.该溶液中存在的平衡体系只有：HCO3-+H2O ⇋ H2CO3+OH-,HCO3-⇋H++CO32-

14、在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是

A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ΔH=－(2y-x)kJ/mol

B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH=－(2x-y)kJ/mol

C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH=－(4x-y)kJ/mol

D．2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l)   ΔH=－(8x-2y)kJ/mol

15、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是

A．胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等化学键

B．胆矾属于电解质

C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D．铜所在周期第一电离能最小和电负性最小的元素都是钾

16、如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）

A. A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4

B. A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4

C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

17、下列关于苯酚的叙述正确的是

A．纯净的苯酚是粉红色晶体，65℃以上时能与水混溶

B．苯酚溅在皮肤上应用酒精洗涤

C．苯酚的酸性很弱，不能使酚酞指示剂变色，但可以与碳酸氢钠反应放出

D．苯酚比苯难发生苯环上的取代反应

18、下列关于键参数的说法错误的是

A．双键的键能比单键的键能要大

B．一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短

C．键角的大小影响分子的空间构型

D．可以利用X射线衍射实验测定共价键的键长等参数

19、有关离子晶体的下列说法不正确的是

A．离子晶体在熔融状态时都能导电

B．离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度

C．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1

D．氯化钠溶于水时离子键被破坏

20、下列有机物命名正确的是

A. CH3CH=C(CH3) CH3 3-甲基-2-丁烯

B. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D.   2-甲基-3-丁炔

21、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，q是元素Y的单质且为淡黄色固体，n是元素Z的单质，r的水溶液是一元强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为气态

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

22、25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HA溶液的物质的量浓度为0.lmol·L-1

B．a点到b点的过程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+)

C．由水电离出的c(OH-)：b点＞c点

D．a点HA的电离平衡常数K大于1.25×10-6

23、(双选)下列物质水解后能生成两性化合物的是(　　)

A. 脂肪   B. 蔗糖   C. 蛋白质   D. 明矾

24、制造下列文化用品的原料属于有机材料的是

A. 纸   B. 铅笔芯   C. 橡皮擦   D. 塑料文具盒

25、如下所示是一种新型的烷基化反应

（1）化合物I的分子式为_________，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗____molO2。

（2）化合物I可由CH3COOCH2CH3合成。化合物A是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物B。A的结构简式为____________，B的结构简式为____________。

（3）化合物C（分子式为C10H11Cl）可与NaOH水溶液共热生成化合物II，相应的化学方程式为________________________________________________。

（4）化合物C与NaOH乙醇溶液共热生成化合物D，D的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶2，D的结构简式为________________________。

26、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

(1)根据图示可确定___________。

(2)0~10min容器内压强___________(填“变大”“不变”或“变小”)。

(3)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是___________(填序号)；第16min引起曲线变化的反应条件可能是___________(填序号)。

①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂

27、电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。

(1)25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为___________。已知，。当两种沉淀共存时，___________。

(2) 25℃时，电离常数，，则该温度下的水解平衡常数Kh=___________mol/L(水解平衡常数Kh的书写规则同化学平衡常数)。

(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显___________性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数Kb=___________。

(4) 25℃时向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___________mol/L。(的电离平衡常数取)

(5)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法正确的是___________。

a．的数量级为

b． a点对应的CuS溶液为不饱和溶液

c．平衡常数很大，反应趋于完全

d．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动

28、已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：

（1） FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液（用稀硫酸酸化） 滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。

①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。

②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。

29、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。

30、下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是_____，N的电极电极反应式为：_______________；乙池的总反应式是__________，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_____。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为____L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为_________。

31、请回答下列问题：

(1)写出热化学方程式：1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量___________。

(2)研究NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH=-196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)     ΔH=-113.0kJ/mol

则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=___________kJ/mol。

32、(1)CH2=CH—CH2—Br中含有官能团的名称：_____________________。  

(2) 的系统命名：___________________。  

(3)写出下列反应的化学方程式：

①CH3CH2CHO的银镜反应：_______________。  

②由甲苯制取TNT________________________。

33、小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。

实验：向2mL0.5000溶液中加入1mL0.2500溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置5min左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。

已知：i．

ii．

(1)研究沉淀B的成分。

向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。

①配制0.2500溶液时用的玻璃定量仪器是___________，X试剂是___________。

②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为___________。

(2)经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。

①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是___________。

②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：

途径1：实验过程中氧化；

途径2：___________(将途径补充完整)。

经研究，途径1不合理，途径2合理。

③下列有关说法不正确的是___________。

A．和溶液生成棕黄色沉淀A的反应速率快

B．生成白色沉淀B的限度大

C．配合物中，给出孤对电子，提供空轨道

D．洗涤时，向沉淀物中加入洗涤剂至没过沉淀，搅拌，让洗涤剂顺利留下，多次操作

(3)用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。

根据上述实验所得结论：①和能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；②___________。

34、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。

（2）反应③的ΔH_________0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时υ正_____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（4）500℃时2L密闭容器中投入a mol H2、b mol CO发生反应①；测得平衡时H2(g)、CO(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.2、0.1则：

①平衡时H2的转化率为________（保留一位有效数字）。

②若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO，达平衡后，CH3OH的体积分数与原平衡相比______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

35、Ⅰ、根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s) = Cu2+(aq)+ 2Ag(s) 设计的原电池如下图所示，其中盐桥为琼脂–饱和KNO3盐桥。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是 ___________；电解质溶液Y是 ____________________。

(2)银电极为电池的 __________ 极，其电极反应式为：___________________________________ 。

(3)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是 ___________。

A、K+   B、NO3― C、Ag+ D、SO42―

Ⅱ、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料。回答下列问题：

(1)该电池的正极反应式为 ________________________，电池反应的离子方程式为________________________________________

(2)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过 ___________________________________ 分离回收。

(3)滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是_________________________________________。

36、回答下列问题

(1)有下列六种物质：①C60晶体 ②硼晶体 ③Na2O晶体 ④CaF2晶体 ⑤P4O10晶体 ⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是___________，属于分子晶体的是___________。

(2)铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。

①向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；再加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是___________

A．深蓝色溶液中的Cu2+的浓度与硫酸铜溶液中的Cu2+浓度相同

B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形

C．[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3分子中的N原子提供孤对电子

D．加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大

E．NH3与Cu2+形成的配位键比H2O与Cu2+形成的配位键更稳定

②含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收

物质X中铜的配位原子的第一电离能大小关系是___________，物质M中存在的化学键有___________   (填字母序号，下同)，上述反应中断裂和形成的化学键有___________。

a．离子键            b．共价键            c．金属键            d．氢键             e．配位键

③一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(见下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。