伊犁州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有说法不正确的是（   ）

A.金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高

B.钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8

C.温度升高，金属的导电性将变小

D.干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键

2、为短周期元素，原子序数依次增加：三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是

A．X和Y可形成共价化合物

B．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高

C．X与Z可形成用于自来水消毒的化合物

D．若Y与Z形成化合物，则每个原子均满足8电子结构

3、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．甲烷与氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应

B．分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃

C．烷烃中除甲烷外，很多都能使KMnO4酸性溶液的紫色褪去

D．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Cl2反应，其一氯取代物只有一种

4、已知在25℃、101 kPa条件下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的结论正确的是

A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应

C. O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D. O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

5、下列说法不正确的是( )

A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间

B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理

C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气

6、已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，下列有关说法正确的是

A．向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1的NaCl和0.1mol·L-1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是AgCl

B．取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是AgI

C．向含AgBr的饱和溶液中加入AgBr固体，则c(Ag+)变大

D．向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体，则c(Ag+)变大

7、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

D．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

8、海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．b为电源正极，钢制管桩为阴极

B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩

C．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零

D．该金属防护法称为牺牲阳极法

9、下列关于晶体结构或性质的描述正确的是

A．原子晶体中共价键越强，熔点越高

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．金属阳离子只能存在于离子晶体中

D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态

10、高铁酸盐是一种绿色净水剂，溶于水后，高铁酸根与水分子结合发生质子化，并存在平衡：。常温下，的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法错误的是

A．的平衡常数

B．时，

C．D点

D．C点

11、下列各变化中属于原电池反应的是（   ）

A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B. 镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C. 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D. 浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

12、已知在甲醛、乙酸、乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数为58%，则氢元素的质量分数为(　　)

A．6%

B．36%

C．14%

D．无法计算

13、已知，有机物M()可被酸性溶液氧化为，则符合条件的有机物M的结构共有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

14、下列有关能量转换的说法不正确的是（　　）

A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B. 太阳能热水器是太阳能转化为热能

C. 可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能

D. 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能

15、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

A. 铝片和稀盐酸反应   B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的碳与二氧化碳的反应   D. 甲烷在氧气中的燃烧

16、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

下列说法正确的是

A．该反应的活化能为115.6kJ/mol

B．加入催化剂，能使该反应的焓变增大

C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大

D．断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高

17、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是

A. 第3周期第ⅠA族   B. 第4周期第ⅠA族

C. 第5周期第ⅠA族   D. 第3周期第ⅡA族

18、欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(HCO3-)都减少而c(CO32-)增大，其方法是

A.通入二氧化碳气体 B.加入适量氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液

19、关于下列结论正确的是

A．该有机物分子式为C13H16 B．该有机物分子最多有4个碳原子共直线

C．该有机物属于苯的同系物 D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面

20、主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q－X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是

A．Q与M的简单离子半径，前者大于后者

B．YH3与XH4键角，前者小于后者

C．1molFe(QXY)3中σ键为9mol

D．Y、Z两元素基态原子核外电子的空间运动状态不同

21、下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（　　）

A. 乙烯、乙炔

B. 己烷、苯

C. 己烯、苯

D. 苯、甲苯

22、某种药物合成的中间体结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．该分子式为

B．该分子中采用杂化的碳原子有3个

C．该分子存在顺反异构

D．苯环上氢原子发生氯代时，二氯代物共有2种

23、体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)⇌xC(g)，符合图1所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图2中，Y轴是指

A．反应物A的转化率

B．平衡混合气中物质B的质量分数

C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气中C的体积分数

24、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分离手性酒石酸盐实验(1848年)被评为十大最美实验之首，左旋和右旋酒石酸铵钠盐的结构简式分别为、 。酒石酸的制备方法之一是乙二醛与氢氰酸(HCN)反应再酸性水解：OHC—CHO+HCN。下列说法正确的是

A．左旋和右旋酒石酸铵钠盐中含有的化学键类型相同

B．氢氰酸溶液所含元素中第一电离能最大的是O

C．一个酒石酸( )分子中含有2个手性碳原子

D．乙二醛(OHC—CHO)分子中σ键和π键的数目之比为3∶2

25、利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2，研究T℃时，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H＜0，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

(1)平衡时，SO2的转化率α=___________%；

(2)T℃时，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数Kp=___________kPa-1[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数]。

(3)下图分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子()、SO2质量分数[ψ(SO2)]和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)40min时，改变的条件可能是___________(写2点)。

26、回答以下问题。

Ⅰ.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

(1)在1个晶胞中，X离子的数目为_______。

(2)该化合物的化学式为_______。

Ⅱ.(1)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。

27、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一反应条件对反应[可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示]化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,φ表示体积分数):

（1）在反应Ⅰ中,若p1>p2,则此正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体分子数______(填“减小”或“增大”)的反应。由此判断,此反应自发进行必须满足的条件是____。

（2）在反应Ⅱ中,T1___T2(填“>”、“<”或“=”),该正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）在反应Ⅲ中,若T2>T1,则此正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）反应Ⅳ中,若T1>T2,则该反应能否自发进行?________________________________________。

28、党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。

I.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：

①

②

③

(1)反应③中_______，该反应的自发条件是_______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能(正)_______(填“＞”或“＜”)(逆)。

(2)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：

已知：甲醇的选择性。

①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是_______，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是_______。

②时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则的分压=_______，_______，反应②的_______(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。

II.近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。

(3)请写出电极上产生的电极反应式：_______。

29、次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式   。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为   。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 （填化学式）。

③NaH2PO2为   （填“正盐”或“酸式盐”）

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式:   。

30、下列各组物质：

①和 

②和

③和 

④ 和   

⑤和 

⑥和     

⑦和

(1)互为同分异构体的有___________(在横线上填相应的序号)；

(2)互为同系物的有___________(在横线上填相应的序号)；

(3)乙烯能使溴水褪色，写出反应的化学方程式___________；

(4)丙烯在催化剂作用下可与 HCl反应，写出反应的化学方程式___________；

(5)写出丙烯加聚反应的化学方程式___________ ；

(6)分子式为的烯烃与 HBr发生加成反应，其加成产物只有一种，写出该烯烃的结构简式___________

31、根据要求，回答下列问题：

(1)下列六种有机物中，属于酚的是_____(填序号)，属于酮的是_____(填序号)，属于醛的是_____(填序号)，④的官能团的名称为______，⑥的官能团的名称为_____。

①     ②     ③ ④ ⑤ ⑥

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有_____种。

(3)CH2=CH－CH3聚合生成高分子化合物的化学方程式为______。

(4)化合物 表示的分子式为______，与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为______。

32、在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量(填“不变”“增大”“减小”)及平衡如何变化(填“正移”“逆移”“不移动”)：

(1)增加C，平衡________，c(CO)________。

(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡___________，c(CO2)________。

(3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________，c(CO2)________。

(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡___________，c(CO)_______。

(5)恒压通入N2，CO2的百分含量_________。

(6)保持密闭容器的体积和温度不变，加入催化剂，CO2的百分含量________。

33、利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d 为止水夹）。

（1）仪器乙的名称_________。

（2）装置 A、B、D 相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 关闭止水夹 b、d，打开止水夹 c，_____________，

（3）若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明 SO2 易溶于水。 装置 A、C 相连，可用于证明C、Si 的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C 中 的 现 象 是____________。

34、已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2 (aq)

(1)溶度积Ksp=_________________；

(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2+)=2.0×10-6 mol•L﹣1，c()=1.58×10-6 mol•L﹣1，则Ksp=________。

(3)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20 mol2•L-2。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于__。(写出计算过程)

35、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应：达到化学平衡状态。

(1)该反应的平衡常数表达式K=_______根据图示，升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_______(用、表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。

A．CO、H2、的浓度均不再变化

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．

(4)时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_______(填字母)

A．减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．的物质的量增加

D．重新平衡时减小

(5)根据题目有关信息，请在坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化______(并标明必要的信息)。

(6)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。则负极上发生的电极反应为：_______。

36、近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41.1kJ•mol-1

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90.0kJ•mol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。

(2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。

a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压

(3)温度不变的密闭容器中发生上述反应，下列可以作为反应达到平衡的判据是___________。

A．气体的压强不变 B．3v正(H2)=v逆(CH3OH) C．K不变

D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变 F．混合气体的平均相对分子质量不变

(4)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是___________(填“CO2”或“H2”)。

(5)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol·L-1。

①化学平衡常数K=___________。

②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为___________(填字母)。