通辽2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是

A．滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷

B．用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子

C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)是分子晶体

D．闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关

2、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是

A. 蔗糖    B. 麦芽糖    C. 淀粉    D. 乙酸甲酯

3、环氧树脂广泛应用于涂料和胶黏剂等领域，以下是一种新型环氧树脂前体(丁)的合成路线，下列有关说法正确的是

A．乙按系统命名法的名称为1-氯丙烯

B．丙的结构简式一定为HOCH2CHClCH2Cl

C．合成路线的前两步不宜颠倒

D．丙到丁的反应中同时有NaClO生成

4、在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（   ）

A．电解质溶液是稀硫酸

B．金属M是阳极，金属N是阴极

C．M和N都是石墨电极

D．M是阴极，N是阳极

5、下列说法不正确的是

A．漂白液的主要成分是NaClO

B．食品中添加适量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C．固氮是指将大气中游离态的氮气氧化为氮的化合物

D．利用高纯硅的半导体性能可制成芯片及太阳能电池

6、一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得 C 的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，下列说法正确的是

A.x的值为1

B.A的平衡转化率为40%

C.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5

D.A 和B的平衡转化率相等

7、某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

B．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．加入少量水，AgCl固体仍有剩余，平衡右移，Cl-浓度减小

8、火箭推进剂的燃料的结构式为，可通过下列反应进行制备：，下列说法正确的是

A．中只含有极性键，不含非极性键

B．中键与键的数目之比为1：4

C．属于非极性分子

D．分子的中心原子是杂化

9、光导纤维的主要成分是（ ）

A. 纯硅   B. 玻璃   C. 纯SiO2   D. 沙子

10、某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是

A．甲室的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

B．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b

C．淡化过程中易在戊室形成水垢

D．通过甲室阳膜的离子的物质的量为2mol时，戊室收集到22.4L(标准状况下)气体

11、对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH ＞0，下列有关说法正确的是

A．平衡常数表达式为

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．升高体系温度，平衡常数K减小

D．增加C(s)的量，平衡正向移动

12、某烃的结构简式，下列说法正确的是(   )

A.该烃完全燃烧消耗

B.该烃与足量氢气加成后的产物分子中含2个甲基

C.该烃分子中一定共平面的碳原子有6个

D.该烃的同分异构体可以是芳香烃

13、下列食物属于酸性食物的是（   ）

A. 柠檬 B. 番茄 C. 白菜 D. 牛肉

14、下列有关醛的说法正确的是

A．甲醛是由甲基跟醛基相连而构成的醛

B．醛的官能团是—COH

C．甲醛和丙醛互为同系物

D．饱和一元醛的通式为CnH2n+2O

15、下列关于晶体说法的正确组合是　　　

①分子晶体中都存在共价键　

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻　

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

16、对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是（　　）

A. Cu2+和NH3之间以配位键结合

B. [Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合

C. Cu2+和NH3之间以离子键结合

D. [Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-

17、对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（      ）

A. 电子流入的一极为正极    B. 比较不活泼的一极为正极

C. 电子流出的一极为负极    D. 发生氧化反应的一极为正极

18、下列有关说法中正确的是(   )

A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp改变

C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能够发生

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

19、下列四组无色液体中，仅用一种化学试剂不可区分的是(   )

A. 甲酸、乙酸、乙醛   B. 酒精、己烯、甲苯

C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯   D. 苯酚、己烷、苯

20、{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法不正确的是

(图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似)

A．Keq≈10

B．{Rb@Ti12O18}团簇属于超分子

C．预测该团簇对K+的亲和力比对Rb+大

D．已知冠醚18−冠−6能识别Rb+而不能识别Cs+，则往体系中加18−冠−6时，上述平衡会正向移动

21、某化合物可由两种单质直接反应生成，将其加入Ca（HCO3）2溶液中，同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（　　）

A.AlCl3 B.Na2O2 C.FeCl2 D.Fe3O4

22、新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为 Li1－xFePO4+LixC6LiFePO4+6C。下列说法正确的是( 　)

A．充电时，电极a与电源正极连接，电极b与电源负极连接

B．电池充电时，正极的电极反应为LiFePO4-xe-=Li1－xFePO4+xLi+

C．电池工作时，负极材料质量减少0.7g，转移0.2mol电子

D．电池充电时锂离子穿过隔膜向a极移动

23、烃分子中若含有双键,叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用表示)。下表列出几种烃的不饱和度：

据此下列说法不正确的是  （   ）

A.1mol=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和

B.的等于6

C.CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同

D.C5H10的不饱和度与C2H6的不饱和度相同

24、下列对有关实验事实的说明或解释正确的是

A.向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中含有SO42—

B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al

C.向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32—

D.向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加双氧水，溶液变红，说明原溶液中含有Fe2＋

25、(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________。

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是__________________。

③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为______________。

(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________。

②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强_____________。

③铁的还原性比铜强____________。

26、盐N2H6Cl2性质与NH4Cl类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)________。

②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为_____。

27、用惰性电极按下图中装置完成实验，A、B两烧杯分别盛放 10％溶液和足量溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，且析出Cu的质量为。

试回答下列问题：

溶液       溶液

(1)a和d电极中电势较高的为___________极，d极上发生的反应为___________。

(2)电路中转移的电子数为___________，b极产生气体的物质的量为___________。

28、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

I．分子式的确定

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质的实验式是； ；

（2）质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 ；

（3）预测A的可能结构并写出结构简式 。

II．结构式的确定

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl―CH2―O―CH3）有两种氢原子（见图甲）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示，则A的结构简式为   。

III．性质实验

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成用于食品包装的塑料C，请分别写出转化反应化学方程式：

A→B：   ；

B→C：   。

（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： 。

29、溴乙烷的化学式________，它与氢氧化钠的水溶液共热发生反应的类型是_______________；与氢氧化钠的醇溶液共热发生的反应类型是______________。

30、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

(2)该反应的化学方程式为__________。

(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂

31、I.下图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。

(1)C电极反应式为___________________________。

(2)若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为_____，此时要恢复原溶液的浓度需加入______(填化学式)。

(3)若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作____极，阴极反应为_________。

II.用零价铁(Fe)去除水体中的的硝酸盐(NO3-) 已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中(NO3-)的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______________。②正极的电极反应式是_________________________。

(2)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在___极，该电极反应式是_______________________________________________。

32、写出下列反应的化学方程式：

（1）氯乙烯制聚氯乙烯  

（2）硝基苯的制备  

（3）     （用系统命名法命名）

（4） 2,6-二甲基-4-乙基辛烷   （写出结构简式）

33、实验室制备环己酮的反应原理：

其反应的装置示意图如上(夹持装置、加热装置略去)：

环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表(注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)

实验步骤：

Ⅰ、实验中通过装置将酸性溶液分批滴加到盛有环己醇的中，加入第一批溶液后，待反应物的橙红色消失后再加入第二批…依次进行下去，直至反应结束，控制反应在进行。氧化反应结束后，向反应液中加入适量的草酸()。

Ⅱ、反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

Ⅲ、进一步分离提纯得到精环己酮。

(1)仪器的名称是_______。

(2)为什么要分批次滴加酸性溶液_______。

(3)蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______。

(4)反应要控制在进行，不能过高或过低的原因_______。

(5)写出草酸与酸性重铬酸钠反应的离子方程式_______。

(6)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a. 蒸馏，收集馏分，得到精品

b. 过滤

c. 在收集到的粗品中加固体至饱和，静置，分液

d. 加入无水固体，除去有机物中少量水

①上述操作的正确顺序是_______(填序号)。

②在上述操作c中，加入固体的作用是_______。

(7)环己酮的产率_______。

34、将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。

（1）x＝____________;

（2）v(B)＝____________;

（3）A在5 min末的浓度是____________。

35、R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：

(1)Z原子的外围电子轨道表达式为___________，T、X、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用化学符号填空)。

(2)常温下，RW3是一种刺激性气味、易液化的气体。RW3极易溶于水的主要原因是___________(至少答两点)。

(3)在浓的QCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为QCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为___________，1mol的QCl3·6H2O的绿色晶体溶于水再加入足量AgNO3溶液，得到的沉淀的物质的量为___________。

(4)分析R、T、X、Z简单氢化物的沸点高低并解释原因___________

36、以废镍催化剂(主要含、，以及、、杂质)为原料制备的工艺流程如图所示：

已知：双氧水不能氧化；、均难溶于水。

请回答下列问题：

(1)废镍催化剂在“酸浸”前还需要粉碎，粉碎的主要目的是_______。

(2)“除铝”步骤中铝元素发生反应的离子方程式是_______。

(3)已知滤液Ⅱ中存在的解离平衡：，请根据平衡移动原理说明通入能“沉镍”的原因：_______。

(4)“氧化”步骤中有用生成，则生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)室温下，已知溶液中开始沉淀的为2.3，则完全沉淀时的为_______。