宿州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在密闭容中发生下列反应aA(g)⇌ cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 (      )

A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动

C.a ＜ c＋d D.D的体积分数变大

2、用石墨电极电解1L0.2mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是

A．电解过程中，阳极区溶液的pH减小

B．电解过程中，硫酸根离子向阴极迁移

C．电解一段时间后，向溶液中加入硫酸铜固体可以使溶液复原

D．电解过程中，每当电路中有1mol电子通过时，阴极质量增加32g

3、下列有关叙述正确的是

A．常温下，等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13(设混合后溶液总体积的变化忽略不计)

B．室温下，pH均为4的稀硫酸、溶液中，水的电离程度相同

C．25℃时，的HA溶液中，则该溶液中由水电离出的

D．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大

4、代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．溶液中，所含的数目为

B．氨水中，所含的数日为

C．和充入密闭容器，一定条件下充分反应得到个分子

D．已知 ，若反应放出热量，则生成个

5、下列说法不正确的是

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．标准状况下，NA个HF分子约为22.4L

C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D．NH3分子间存在氢键，故氨气易液化

6、某种药物合成中间体的结构简式为，下列有关该物质的说法不正确的是（   ）

A. 属于芳香族化合物

B. 能发生消去反应、还原反应和酯化反应，不能发生水解反应

C. 1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗2.5 mol Na2CO3

D. 能分别与金属Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应

7、(NH4)2SO4又称硫铵，是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：

下列说法正确的是

A．医生用石膏粉为骨折病人打绷带，发生的是物理变化

B．操作2用到的硅酸盐仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2

D．步骤②通入稍过量的CO2有利于提高目标产物的产率

8、甲醛(结构式：)经光催化氧化可转化为和。设为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是

A．甲醛分子含有极性键和非极性键

B．30g的甲醛含有的共用电子对的数目为

C．0.5mol甲醛可转化为气体

D．消耗1mol甲醛时，转移的电子数目为

9、25℃时，向20 mL 0.1 mol·L−1的H2SO3溶液中滴加0.1 mol·L−1 NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物质的量分数随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为： H2SO3＋OH-=HSO＋H2O

B．当溶液的pH=2.9时，溶液中存在： =10

C．当溶液的pH=7时，溶液中存在： c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)

D．当滴加NaOH溶液的体积为10 mL时，所得溶液呈碱性

10、下列实验操作或实验事故处理不正确的是(  )

A. 实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B. 除去苯中的苯酚杂质，可加入NaOH溶液后静置分液

C. 不慎将苯酚沾到手上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

D. 实验室制乙酸丁酯时，必须用水浴加热

11、下列有关配合物的说法正确的是

A．配合物的配位数是6

B．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子

C．1mol中σ键的物质的量为8mol

D．的空间结构为平面正四边形

12、下列说法正确的是

A．葡萄糖、甲酸甲酯、油脂都能发生水解反应

B．不是-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键

C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油

D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

13、下列说法不正确的是（ ）

A. 戊烷有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D. 葡萄糖能使新制的氢氧化铜变色，所以新制的氢氧化铜可检验糖尿病

14、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶于水，水解形成的胶体粒子数为：0.1

B．溶液中含有的碳原子数为0.1

C．与足量充分反应转移的电子数为3

D．1 mol基态铬原子中含有的未成对电子数为6

15、寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是(    )

A.氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料

B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用

D.石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

16、一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp = cm(An+)·cn(Bm−)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（   ）

A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B. 该溶液中c(SO42−)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4

C. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3〜4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D. 在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

17、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。下列对柠檬烯的分析正确的是

A．与1，3—丁二烯互为同系物

B．与发生加成反应只有2种不同产物

C．分子中至少有5个碳原子共平面

D．与丁基苯()互为同分异构体

18、中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。下列关于石油的说法正确的是

A．石油属于可再生矿物能源

B．石油只含有碳、氢、氧三种元素

C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

D．石油分馏所得的各馏分均是纯净物

19、为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”。2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．通入氧气的电极发生氧化反应

B．通入氢气的电极为正极

C．总反应式为O2＋2H22H2O

D．正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

20、某白色固体混合物由、、、中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②向①溶液中加碱，产生白色沉淀；③向①溶液中加入无明显现象。根据实验现象可判断其组成为

A．、

B．、

C．、

D．、

21、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到

B．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏获得

C．工业上常用热还原法冶炼锌，电解法冶炼钾

D．三星堆遗址出土大量约3000年前古蜀青铜文物；“曾青得铁化为铜”是最早的冶铜方法

22、海葵毒素是最复杂的有机物之一，是非多肽类物质中毒性非常大的一个，仅用2.3-31.5µg就可以致人于死地。岩沙海葵毒素结构简式如下，其分子式为C129H223N3O54，分子量2680.14g/mol。(手性碳原子是指与四个各不相同的原子或者原子团相连的碳原子)

关于海葵毒素描述正确的是

A．海葵毒素中碳元素的杂化方式只有sp2杂化

B．该分子中含氧官能团有羧基、羰基、醚键等

C．岩沙海葵毒素是一种能使溴水褪色的有机高分子化合物

D．海葵毒素中含有手性碳原子

23、下列材料既含有硅元素又含有氧元素的是

A. 水泥   B. 晶体硅   C. 沙子   D. 普通陶瓷

24、已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是（ ）

A. 4v(NH3)=5v(O2)   B. 6v(O2)= 5v(H2O)   C. 6v(NH3)=4v(H2O)   D. 5v(O2)= 4v(NO)

25、在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)  △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

（1）升高温度____________；

（2）容积不变，充入更多的H2______；

（3）扩大容器的体积_______。

26、①常温常压，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。写出热化学方程式：___。

②0.1mol/LNaHCO3中所有离子浓度由大到小排序：___。

③0.1mol/LNa2CO3中离子浓度存在关系：(物料守恒)c(Na+)=___。

27、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________________________、__________________________。

（2）基态B原子的电子排布式为________，B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________。

（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体构型为________。

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。

28、我国在应对气候变化的工作中取得显著成效，承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，北京冬奥会更是首个实现“碳中和”的世界级体育盛会。因此，如何高效利用成为重要的研究课题。

Ⅰ.光合作用

(1)植物光合作用中能量的转化形式为_______；已知植物通过光合作用每吸收需要吸收的能量约为470 kJ，若某植物通过光合作用大约吸收了能量，则吸收的为_______g。

(2)“人工树叶”电化学装置如图1所示(以稀硫酸为电解质溶液)，该装置能将和|转化为糖类(用表示)和。

①Y为_______(填“阴极”或“阳极”)，该极上发生的电极反应为_______。

②室温下，该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

Ⅱ.电化学方法可将有效地转化为，电化学装置如图2所示

(3)在_______(填“阳极”或“阴极”)室产生；电解时，的移动方向为由_______(填“左室”或“右室”，下同)向_______移动。

29、现有下列几种有机物，按要求答题

(1) 的一氯代物有_______；

(2)用系统命名法命名有机物_______；

(3)有机物的分子式为_______；

(4) 的分子结构中，处在同一条直线上的碳原子有_______。

30、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化生成SO3(g)。写出NO2和SO2反应生成NO(g)和SO3(g)的热化学方程式为________。

（2）提高2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①温度为T℃时，在2 L的密闭容器中加入2.0 mol 和1.0 mol O2 发生反应，达到平衡时容器内气体压强变为起始时的。该反应的平衡常数为_____。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_____。

A．在其他条件不变时，减少容器的体积

B．在其他条件不变时，改用高效催化剂

C．在其他条件不变时，升高体系温度

D．1.0mol温度和容器体积不变，充入1.0 mol氦气 

E．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

（3）利用如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为______；若通入的NO体积为4.48 L(标况下)，则理论上另一电极通入SO2的物质的量应为_______。

31、在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3•H2O。请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈酸性，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)在上述五种溶液中，pH最小的是_______；c(NH)最小的是_______(填序号)。

(3)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度_______NH的水解程度(填“>”、“＜”或“=”)。

32、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时， ______填“增大”、“减小”或“不变”。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；

a、CO        b、ClO-          c、CH3COO-      d、HCO

(3)下列反应不能发生的是______填序号

a．

b．

c．

d．

(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；

a．        b．        c．         d．

33、甲醇（CH3OH）是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：

（1）写出负极的电极反应式____________，甲装置中碱性_____（填增强、减弱或不变）

（2）铁电极为______（填“阳极”或“阴极” ），石墨电极（C）的电极反应式为______。

（3）若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，乙装置中发生的总反应式______ 。

34、将200mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份，向其中一份加入足量铁粉，充分反应后测得固体质量保持不变；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到23.3g白色沉淀。请计算：

（1）原溶液中c（SO42-） = __________。

（2）原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量比为__________。

35、中科院大连化学物理研究所某研究团队系统总结了以氨作为能源载体开展新方法和新材料研究进展，并对这些过程面临的科学挑战和机遇进行了分析和讨论。根据所学知识回答下列问题：

(1)下列N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______(填标号)。

a.       b.       c.       d.

(2)第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素有_______(填元素符号)。

(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态P原子，其价层电子的量子数的代数和为_______。

(4)水能发生自耦电离：，液氨中能发生类似的电离过程，液氨自耦电离的平衡常数表达式为_______，写出钠与液氨反应的化学方程式：_______。

(5)氨气溶于水时，大部分与用氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

36、研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) =   CH4(g)+2H2O(g)        ΔH1=-164.9kJ/mol。

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)        ΔH2=+41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g)的ΔH3=_______kJ/mol。

(2)在T℃时，将1molCO2和3molH2加入容积不变的密闭容器中，发生反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，实验测得CO2的体积分数φ(CO2)如表所示：

①能判断反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)达到平衡的是_______(填标号)。

A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等

B.混合气体的密度不再发生变化

C.容器内气体压强不再发生变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO2的转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。

(3)在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g)。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：(分压=总压×物质的量分数)

①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，v(H2)=_______mol/(L·min)。

②b点时反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-1(以分压表示)。

③c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，则H2的转化率_______(填“增大”“不变”或减小”)。