贺州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（   ）

A.A B.B C.C D.D

2、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．用聚氯乙烯树脂生产食品包装袋

B．用工业酒精勾兑白酒

C．合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺

D．用含甲酚的药皂除菌消毒，是利用酚类物质的强氧化性

3、葡萄糖发酵产生乳酸，其结构简式如图所示，乳酸不能发生的反应类型是

A．取代

B．消去

C．缩聚

D．加成

4、从废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、Fe等]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图：

已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2+在pH大于5.5时易被氧化。

下列说法不正确的是

A．“还原焙烧”的主要作用是还原Mn元素，有利于“酸浸”时溶出

B．“酸浸”过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率

C．“净化”时应该先通氧气氧化亚铁离子，后加入MnCO3调节溶液的pH，使Fe3+沉淀

D．“电解”时阳极反应式为Mn2+-2e-+4OH-=MnO2+2H2O

5、将盛有25mLNO2和O2混合气体的量筒倒置于水槽中，一段时间后，气体体积减小到5mL且不再变化(同温同压下)。则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是

A．1：1

B．18：7

C．16：9

D．22：3

6、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、已知：室温下0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是

A．c(NH)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)

B．c(NH)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-)

C．c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1

D．c(NH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H2O)

8、在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是

A．压强变大，反应速率变快

B．反应物浓度增大，反应速率增大

C．温度升高，反应速率增大

D．热水作为催化剂，从而加快了反应速率

9、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。W-与氦原子的电子层结构相同，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y是地壳中含量最多的元素，Y与Z同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．W、X、Y三种元素只能组成共价化合物

C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定比X的强

D．某种化合物中可能同时存在W、X、Y、Z四种元素

10、普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物X经多步反应合成的过程如下：

下列说法正确的是

A．普罗帕酮的分子式为C19H24NO3

B．X，Y的核磁共振氢谱图中都有4组特征峰

C．含少量X与Y的普罗帕酮可用烧碱溶液进行提纯

D．一定条件下，X、Y和普罗帕酮都能发生加成、取代、水解反应

11、下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应且是放热反应的是

A．盐酸与氢氧化钠的反应

B．甲烷的完全燃烧

C．锌与稀盐酸的反应

D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

12、化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是

A. 施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl 混合使用

B. 将Al2(SO4)3 溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3

C. 在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间不能食用醋等酸性食品

D. 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关

13、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是

A．CH2＝CH－C≡N    B．CH2＝CH－CH＝CH2

C．   D．

14、下列说法中，正确的是

A．和互为同系物

B．乙醇和乙醚互为同分异构体

C．可用新制Cu(OH)2鉴别乙酸和蚁酸

D．甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

15、电解H2SO4 溶液，阳极得到过二硫酸(H2S2O8)。下列说法不正确的是

A.过二硫酸有强氧化性 B.过二硫酸的硫的价态为+6 价

C.阴极产物为氢气 D.过二硫酸钾(K2S2O8)加热分解仅得到K2SO4 和SO3

16、下列有关焓(H)判据和熵(S)判据的叙述正确的是

A. ΔH>0的反应使体系能量升高，不能自发进行

B. ΔH<0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行

C. 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大

D. 熵增原理说明ΔS<0过程在任何条件下都不能自发进行

17、根据图示，下列说法不正确的是

A．在NaCl晶体中，距最近的有12个

B．在晶体中，采取面心立方最密堆积

C．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为acm，则碳原子间的最短距离为

D．该气态团簇分子的分子式为或

18、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

19、下列有关有机化合物的说法正确的是（   ）

A.苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应

B.糖类发生水解反应的最终产物不一定是葡萄糖

C.乙醇、苯酚均能与Na反应，因为二者都具有酸性

D.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

20、下列反应属于吸热反应的是（ ）

A.工业上制氨气的反应 B.葡萄糖在人体内氧化分解

C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

21、化合物X是合成某种药物的中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．X的分子式为C17H14O3

B．X能与NaHCO3溶液反应

C．X分子中存在手性碳原子

D．一定条件下，X能发生加成、氧化、取代反应

22、某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，达到化学平衡状态，下列说法正确的是（   ）

A.其他条件不变时，增大c（N2），H2的平衡转化率增大

B.其他条件不变时，降低温度，n（NH3）减小

C.其他条件不变时，增大压强，该反应的平衡常数增大

D.其他条件不变时，升高温度，该反应的化学反应速率加快

23、如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是

A．冰晶石是共价晶体

B．大立方体的体心处代表Na＋

C．与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个

D．1 molAlF中存在3NA个配位键

24、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO－CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差。下列说法正确的是

A．N2O比更不容易与CO发生反应

B．整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大

C．2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ∆H＞0

D．其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物的转化率

25、参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ＝＋49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　 ＝-192.9kJ·mol-1

又知③H2O(g)=H2O(l)　 ＝-44kJ·mol-1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________________________

(3)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

26、食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)。

(1)食醋属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)乙酸中含有的官能团是_______(填名称)。

(3)实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示：

① 右侧试管中导管不插入液面以下的原因是_______。

② 反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为_______。

27、某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)电源B极的名称是________。

(2)如果收集乙装置中两极产生的气体，两极气体的物质的量之比是________。

(3)甲装置中电解反应的总化学方程式：_______________________。

(4)欲用丙装置给铁镀锌，G应该是_______(填“铁”或“锌”)，电镀液的主要成分是_______(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是___________________

28、日常生活、科学研究、工业生产中有许多问题与原电池或电解池的工作原理有关

(1)依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s)=Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______(填化学式)。

②银电极发生的电极反应为_______。

(2)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。

丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

①丙装置中Y极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。

②三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______(填元素符号)。

(3)中国科学院应用化学研究所在甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。甲醚燃料电池的工作原理如图所示：

①甲醚由_______(填b或c)通入。

②该电池负极的电极反应式_______。

③工作一段时间后，当9.2g的甲醚完全反应时，有_______mol电子转移。

29、完成下列问题

(1)绿色电源“直接二甲醚()燃料电池”的工作原理如图所示：

的移动方向为由___________(填“A”或“B”，下同)电极到___________电极。写出A电极的电极反应式： ___________。

(2)和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。

①a是直流电源的___________极。

②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为___________。

③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。

30、现有下列8种物质：①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl　④NH4HCO3　⑤C2H5OH　⑥Al　⑦食盐水　⑧CH3COOH

(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，属于弱电解质的是________(填序号)，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。

(2)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________________。

(3)⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。

31、按要求填空：

(1)官能团-COOH的名称是________；

(2) (CH3CH2)2C(CH3)2的名称为________；

(3) 2-甲基-1-丁烯的键线式________；

(4)相对分子质量最小的有机物分子式________；

(5) ClCH=CH-CH=CH2所含官能团的名称是________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为_________；

(6)金刚烷是一种环状烃( )，它的结构高度对称，每一个环都是相同形状的六元环。其二氯代物有_______种。

32、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和反应得到，化学方程式为。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①

②

③

设反应①②③对应的平衡常数依次为、、，则、、之间的关系为_______。

(2)图甲、图乙分别为容器中充入CO(g)与(g)反应，发生反应为：       。在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①如图时刻改变的条件是_______。

②如图时刻改变的条件是_______。

(3)在1L恒容密闭容器中充入2mol NO(g)和1mol (g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示：

①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______。

②时该反应的平衡常数K为_______。

③的平衡转化率为_______。

(4)在密闭容器中充入NO(g)和(g)，改变外界条件X，NO的转化率变化如图所示。X可代表_______。

A．温度

B．压强

C．

D．与催化剂的接触面积

33、某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋

（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。

34、某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试

（1）晶体中Y的配位数是_______； X的配位数是_____；该晶体的化学式为________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

（3）该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为________cm。

35、A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成甲、乙两种化合物，原子个数比分别为2：1和1：1其中甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素，F元素为同周期电负性最大的元素。G为第四周期未成对电子数最多的元素，请回答下列问题：

(1)B、C中第一电离能更大的元素基态原子的价电子排布式为_______，G在周期表中属于_______区。

(2)A与B形成的离子的键角比A与B形成的分子的键角_______(填“大”或“小”)。

(3)B与As同族，AsO的空间构型为_______。As4O6的分子结构如图所示，则该化合物中As的杂化方式是_______。

(4)G3+与甲、F的简单离子构成配合物，在含有0.001mol该配合物的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到0.002mol白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则其化学式为_______。

(5)已知E、F构成的化合物可形成如下图所示的二聚体，其熔点190°C，沸点183°C.该二聚体形成的晶体类型为_______，晶体中含有的作用力有_______(填序号)。

A．离子键     B．共价键     C．金属键     D．配位键     E．范德华力     F．氢键

(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶胞中含有P原子的个数为_______，该晶体的密度为_______(用含NA、a的代数式表示)g·cm-3。

36、某化学小组用中和滴定法测定烧碱样品的纯度，准确称量5.0000 g含有少量易溶杂质的烧碱样品(假设杂质不与盐酸反应)，配成250 mL待测溶液，请回答下列问题：

(1)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00 mL应选用下图中的__(填“甲”或“乙”)。

(2)滴定过程中，眼睛应注视_______；若以酚酞溶液做指示剂，则滴定终点的现象是 ___。

(3)由下表数据回答下列问题：

①第二次所用盐酸的实际体积明显偏大，其原因可能是___________

A．锥形瓶用待测液润洗                                                B．滴定过程中锥形瓶内溶液溅出瓶外

C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失               D．滴定结束时，俯视读数

②根据表中数据，计算被测烧碱样品的纯度是___________%。