平凉2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、核内中子数为N的R2+ 离子，质量数为A，则ng该氧化物中所含质子的物质的量（ ）

A. （A-N+8）mol

B. （A-N+10）mol

C. (A-N＋2)mol

D. （A-N+6）mol

2、下列离子方程式书写错误的是

A．明矾净水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

B．用Na2S溶液和CuSO4溶液制备CuS固体：S2-+Cu2+=CuS↓

C．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO

D．工业上为了除去Fe2+，常用NaClO溶液：2ClO-+2Fe2++2H+=Cl2↑+2Fe3++H2O

3、下列属于纯净物的是

A. 盐酸   B. 液氨   C. 碱石灰   D. 食盐水

4、稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)

①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥MgCl2固体

A．①③

B．②③⑤

C．③④⑥

D．③⑤

5、通常状况下，NCl3是一种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是

A. CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长短

B. 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C. NCl3分子的空间构型为平面三角形

D. NCl3沸点低于NBr3，因为N-Cl键键能低

6、化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A.地沟油回收后可以用于制肥皂或生物柴油

B.市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素

C.向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念

D.非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成

7、下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是

A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C．α−氨基丙酸与α−氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽

D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动

8、下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是

①氯化铝在加热时能升华

②四氯化硅在晶态时属于分子晶体

③氯化钠晶体中粒子之间以离子键结合

④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响

A．仅②

B．仅③④

C．仅①②④

D．①②③④

9、下列有关问题与盐的水解有关的是

①与溶液可作焊接金属中的除锈剂

②草木灰与铵态氮肥不能混合施用

③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

④加热蒸干溶液得到固体

A．仅①②③

B．仅②③④

C．仅①④

D．①②③④

10、咖啡酸(如图)存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶、水苏、荞麦等中.咖啡酸有止血作用.下列关于咖啡酸的说法不正确的是

A．咖啡酸的分子中共平面的碳原子最多为9个

B．咖啡酸可以和含的浓溴水反应

C．可以用酸性溶液检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键

D．咖啡酸可以和反应

11、代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．溶液中，所含的数目为

B．氨水中，所含的数日为

C．和充入密闭容器，一定条件下充分反应得到个分子

D．已知 ，若反应放出热量，则生成个

12、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH==CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCH(Cl)CH2COOH，发生反应的类型依次是(  )

A．水解、加成、氧化   B．加成、水解、氧化

C．水解、氧化、加成   D．加成、氧化、水解

13、在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是

A．减小C或D的浓度 B．充入“惰性气体”

C．减小B的浓度   D．升高温度

14、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A.1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

B.将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3胶体粒子为NA

C.常温常压下，1molNH4+所含电子数为10NA

D.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5NA

15、50mL 0.50盐酸与50mL 0.55 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是

A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次

B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大

C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大

D．测量盐酸的温度后，必须将温度计用水洗净并擦干后再测量NaOH溶液的温度

16、有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是

A．该气态团簇分子的分子式为MN，其晶体不导电

B．氯化铯晶体中，每个周围距离最近的有8个

C．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4

D．在NaCl晶体中，距最近且等距的有6个，距最近且等距的共6个

17、下列说法中正确的是（   ）

A.碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应

B.含1molH2SO4的溶液和含1molBa(OH)2的溶液完全中和所放出的热量为中和热

C.在101kPa时，1molC燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热

D.中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应

18、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

19、下列属于放热反应的是

A. 铝与盐酸的反应   B. 二氧化碳与碳反应

C. 水的分解反应   D. 氢氧化钠溶于水

20、下列有关化学键类型的叙述正确的是

A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1molNH5中含有5NA个N—Hσ键(NA表示阿伏加德罗常数)

B．乙烯酮的结构简式为CH2=C=O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1

C．已知乙炔的结构式为H-C≡C-H，则乙炔中存在2个σ键和3个π键

D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键

21、下列实验操作、实验现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、已知：己内酯和乙醇在一定条件下可以发生反应：+C2H5OH，下列说法不正确的是

A．该反应的类型是加成反应

B．粮食经生物发酵可得到乙醇

C．HO(CH2)5COOH通过分子内酯化反应可以生成己内酯

D．该条件下，己内酯和乙醇还可生成高分子

23、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、苯基环丁烯酮（）是一种十分活泼的反应物，我国科学家用物质X与苯基环丁烯酮通过下列反应合成了具有生物活性的多官能团化合物Y。

+

下列关于Y的说法正确的是

A．分子中含有4种官能团

B．分子中含有两个手性碳原子

C．1mol Y与足量NaOH溶液反应，可消耗2mol NaOH

D．分子不存在顺反异构

25、合成氨和制硫酸是中学阶段重要的化工生产反应。

(1)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为___________；在实际生产过程中，操作温度选定400-500摄氏度，压强采用常压的原因分别是___________。

(2)合成氨反应生成的氨气可用于工业制纯碱，写出以氨气、氯化钠、二氧化碳、水为原料制备纯碱的化学方程式___________、___________。

(3)合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的热量，写出热化学反应方程式___________。

(4)常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟(NH4Cl)，还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目___________，该反应中被还原的是___________。

26、糖类、油脂、蛋白质能在人体中________ （填“氧化” 或“还原” ），供给人体所需要的能量。其中_________是含热能最高的营养物质。根据溶解性的不同，维生素B类属于_______溶性维生素，维生素D属于_______溶性维生素。某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示_________，“R”表示__________。

27、利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3

其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如下图（一）所示：

（一） （二）

（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是     。

A．CH3CH3   B．CH3COOH

C． CH3COOCH3   D．CH3OCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如上图（二）所示，则A的结构简式为：   ，请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰（信号），其峰面积之比为   。

（3）①某有机物含有碳、氢、氧三种元素,其中含碳40%,含氢6.67%,则该有机物的实验式为   ，若该有机物的蒸气密度是相同状况下氢气气体密度的30倍,试确定该有机物分子式  ，若该有机物既能与金属钠反应又能与碳酸氢钠反应，试推测该有机物的结构简式 。

②同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一，丁烯有多种同分异构体，其中存在顺反异构的结构命名为 。

③有机物CH3OH是CH3CH2OH的一种同系物，CH3OH可用于设计碱性燃料电池（电解质为KOH溶液），写出该电池的正极电极反应式       ，若反应过程中有3mol 电子转移，则反应掉CH3OH的质量为   g

28、I．完成下列问题。

(1)醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是______(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸        b．微热溶液         c．加水稀释         d．加入少量醋酸钠晶体

(2)用0.1 mol∙L−1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol∙L−1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_____(填“I”或“II”)。

②室温时，若0.1 mol∙L−1 的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH为_____。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是_____。

④上述用0.1 mol∙L−1  的NaOH液滴定0.1 mol∙L−1 的盐酸，下列操作不正确的是_____。

A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

II．重铬酸钾(K2Cr2O7，式量294)是重要氧化剂，称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，向其中加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100 mL 水，加入3mL指示剂，用0.1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定()

(3)滴入标准液之前，锥形瓶中发生反应的离子方程式为______。

(4)该滴定采用的指示剂为______。

(5)判断达到滴定终点的依据是______。

(6)若实验中共用去Na2S2O3标准液40.00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)_____(保留两位有效数字)。

29、新制的氯水含有的多种分子和离子，将新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液显红色，起作用的粒子是_____________。过后红色溶液逐渐褪色，起作用的粒子是__________。氯水久置失去漂白性的原因（用化学方程式表示）_______________________。

30、在2 L的密闭容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t1min时达到化学平衡状态。

(1) 0～t1min内，X的浓度变化量为___________Y的浓度变化量______________

(2) 0～t1min内，Y的平均反应速率为_________________________________。

(3) X、Y、Z三者的速率之比为_____________________。

(4) 该反应的化学方程式为_______________________________________。

(5) 下列关于该反应的说法正确的是__________________________________。

A．t1min时，该反应已停止

B．t1min之前，X的消耗速率大于它的生成速率

C．t1min时，正反应速率等于逆反应速率

31、碳氢化合物又称为烃，烃分为饱和烃和不饱和烃两大类。完成下列填空：

(1)能与乙烯发生加成反应的物质是_______(填写编号)。

a. 溴水      b. 氧气     c. 氯化氢     d. 酸性高锰酸钾溶液

(2)与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是________(填写编号)。

a.     b.     c.     d.

(3)请写出乙烯相邻同系物的加聚反应方程式__________。

32、请回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离方程式：_______；

(2)向醋酸溶液中加入少量水，电离平衡向_______移动(填“左”或“右”)_______； _______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)醋酸溶液和盐酸溶液，溶液的导电能力a_______b；完全中和这两种酸，消耗的量a_______b(填“”、“”或“”)。

(4)已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

以下说法不正确的是_______。(填选项)

A．向弱酸溶液中加入少量溶液，电离平衡常数变大

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．表中三种酸，酸性最强的是

D．向溶液中通入气体，可以生成

33、铵盐可用作化肥，也可用于实验室制取氨气。

(1)实验室制取氨气的装置如下图所示（部分固定及夹持类仪器已略去）：

①生成氨气的化学方程式为_____。

②干燥管中所装物质X为_____。

③检验试管中氨气已集满的方法是_____。

(2)碳铵（NH4HCO3）常用作化肥，为测定某碳铵样品中氮元素的质量分数，某实验小组采用如下实验方案：准确称量0.8000 g碳铵样品于锥形瓶中，向其中加入20.00 mL 0.4000 mol·L－1的硫酸，充分反应后除去溶液中溶解的CO2。向锥形瓶中加入指示剂，用0.3000 mol·L－1的NaOH溶液滴定瓶中剩余的硫酸，当NaOH与硫酸恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。请计算碳铵样品中氮元素的质量分数，写出计算过程____（已知杂质不参与反应）。

34、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH=-99 kJ·mol-1，请回答下列问题：

(1)E的大小对该反应的反应热有无影响?__________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?__________。

(2)图中△H=__________kJ·mol-1。

(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成1 mol SO3(g)放出的热量为__________kJ。

35、氨是一种重要的工业品，也可作燃料电池的原料。回答下列问题：

(1)NH3的电子式为_______，Sb与N位于同一主族，核电荷数为51，其在元素周期表中的位置为_______。

(2)等利用BaZrO3基质子陶瓷膜反应器，通过电化学方法合成氨的装置如图所示。

①电解质溶液可能为_______(填“稀H2SO4”或“KOH”)溶液。

②有NH3生成的电极为该电池的_______(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_______。

(3)N2H4(联氨)可由NH3与NaClO溶液制得，该反应的离子方程式为_______。

(4)标准状况下，将由11.2LN2和33.6LH2组成的混合气体通入一体积为1L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3。5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始压强的，0～5min内υ(NH3)_______mol∙L−1∙min−1，N2的转化率为_______。

36、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO和SiO2，不考虑其它杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)晶体，流程如下：

(1)为提高浸取率，可以采取的措施是___________(填写其中的一条即可)。滤渣I的主要成分是___________(填写化学式)

(2)如果滤渣II的成分是Fe，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式___________。

(3)从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤I：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液；

步骤II：取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐滴滴加0.0100 mol·L -1 KMnO4溶液，反应为：5Fe2＋＋MnO＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)。

步骤Ⅲ：重复“步骤II”2～3次，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。

①步骤I中，配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、胶头滴管。

②该补血剂中亚铁离子的含量为___________mg/片(写出计算过程)。