苏州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填空

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_______。

(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是_______。

3、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。

(1)它们水溶液的pH都_______7(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_______反应(填基本反应类型)。

(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_______。

(4)请写出把硫酸转变为盐酸的化学反应方程式：_______。

4、已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：

（1）c线分别代表溶液中____________的变化情况；

（2）原溶液中Fe2＋与Br－的物质的量之比为____________；

（3）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为__________________________________。

5、按照要求书写离子方程式

(1)把二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：___________

(2)酸性环境下，把双氧水加入硫酸亚铁溶液中：___________

(3)用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气：___________

(4)实验室制备氯气：___________

(5)稀硝酸和铜反应：___________

6、地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。

(1)金属冶炼的实质是金属离子被_______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。

(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

①上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是_______。

②CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2SO2 +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有_______。

③工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是_______。

④Cu2(OH)2 CO3与稀硫酸反应的化学方程式为_______。

7、完成下列填空

(1)“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是_______，能与碘单质反应变蓝色的物质是_______，蛋白质水解的最终产物是_______。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种_______(填字母)。

A.多糖                 B.蛋白质                    C.脂肪

(2)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是_______

A．多食用海产品可防治缺铁性贫血

B．食物可调节人体细胞中的酸碱平衡

C．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜

D．我国应该禁止使用食物防腐剂

(3)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_______(填写字母，下同)。

A．加成反应

B．取代反应

C．氧化反应

D．聚合反应

(4)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是_______。

A．冰毒、胃得乐

B．青霉素、尼古丁

C．诺氟沙星、阿莫西林

D．吗啡、海洛因

(5)2022年3.15晚会曝光了不少食品安全问题严重的食品，如老坛酸菜和双汇火腿肠。食品和药品关系着人们的生存和健康。

①具有解热镇痛作用的药品是_______(填字母)：

A.阿司匹林               B.碳酸氢钠                         C.青霉素

②某面包的标签中有以下几种配料：面粉、鸡蛋、白砂糖、黄油、山梨酸钾。其中富含淀粉的是_______，属于防腐剂的是_______。

(6)胃舒平(含氢氧化铝)可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是_______。

8、（1）ICl、ICl3的化学性质与卤素相似，被称为卤素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl为-1价）常以二聚体的I2Cl6形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的摩尔质量分别为198 g/mol和269 g/mol，则其电离方程式为 ________________  。

（2）向盛有一定量的溴化亚铁溶液和四氯化碳溶液的试管中持续通入氯气，反应完毕后，振荡、静置、分层，发现有机层呈红棕色，经检验生成了BrCl（其中Cl为-1价）。可能发生如下反应：

①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－

按通入氯气，发生先后反应的顺序为 ____________（填序号）。

9、图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~F12种元素，试回答下列问题：

(1)在上表所列出的短周期元素中

①原子半径最大的是(除稀有气体元素)_______。(填写元素符号)

②形成的气态氢化物最稳定的是_______；(填该氢化物化学式)

③最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填该酸化学式)

④形成的阴离子还原性最弱的是_______ (填该离子符号) 该离子电子式为_______

(2)用电子式表示下列物质的形成过程F与D形成的化合物_______；

(3)若某元素的原子序数为116，则该元素在元素周期表中的位置是_______。

(4)铜与J的最高价氧化物的水化合物反应的方程式：_______

10、NaHCO3俗称_______，写出NaHCO3和HCl反应的离子方程式： _________________。

11、Ⅰ．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，已知NO和CO能转化成两种无毒气体。

(1)请写出上述反应的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移_____。

(2)上述反应做还原剂的物质是_____________；被还原得到的物质是_______________。

Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题：

(3)该反应中，氧化剂是__________，氧化反应的产物是_______________。

(4)被氧化的碘元素和被还原的碘元素质量比为_______________。

(5)当有76.2 gI2生成时，有_________g还原剂被氧化。

12、某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为_______。

(2)甲同学用一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应制，结果制得的体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举2条导致盐酸浓度变小的原因：_______。

(3)在实验室中，乙同学欲用如图2的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①_______，②_______(填试剂名称)。

(4)将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，其原因可能是：

①氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和，溶液不再显碱性；

②_______。

取褪色后的溶液，加入_______，若溶液不能恢复红色，说明原因是_______(填“①”或“②”)。

(5)将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为_______，漂白粉的有效成分为_______(填化学式)

13、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（设NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（1）标准状况下，2 mol氨气的体积是_____， 其中含有的NH3分子数是______，含氢原子数是_____。

（2）H2SO4的摩尔质量是________， 98 g 的H2SO4物质的量是______mol,含有____________个H，完全溶于水后共电离出离子________mol。

（3）3.01×1024个OH－的物质的量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH－与________mol NH3的质量相同。

14、回答下列问题

(1)甲、乙两位同学想探究铝电极在原电池中的作用，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入溶液中，实验装置如图所示。

①写出甲中电池总反应的离子方程式：___________。

②乙中铝为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。

③甲同学后来继续按图丙进行实验，该装置___________产生电流。(填“会”或“不会”)。

(2)硅太阳能电池中用到硅。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：

①第①步制备粗硅的化学方程式为：___________。

②遇水剧烈反应生成、和另一种物质，写出遇水的化学反应方程式：___________。

(3)一定温度下，将气体和气体通过一密闭容器中，发生如下反应：。若容器体积固定为，反应时测得剩余，的浓度。请填写下列空白：

①反应时测得剩余，则剩余___________，计算得到___________；

②平衡混合物中，体系压强减少了20%，则平衡时与的浓度比为___________，平衡时的转化率为___________。

15、某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。

请回答下列问题：

(1)固体A主要含有的物质是________。

(2)B到C发生反应的离子方程式为________，溶液C中的阳离子主要有________。

(3)若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是________(填化学式)。

(4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是________(填序号)。

A.蒸发皿   B.烧杯   C.坩埚   D.试管

(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移3.01╳1023个电子，有0.25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为_________。在工业上Al2O3的用途还有________(任填一种)。