玉溪2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、离子化合物都属于电解质，且属于强电解质。（______）

A.正确   B.错误

6、按要求回答下列问题：

（1）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，如多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是 ，工业上分离这些多氯代物的方法是 。

（2）用系统命名法命名下列有机物

（3）2—甲基—1—丙醇的结构简式为     。

7、将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）请完成并配平下列化学方程式：

K2MnO4+  HCl －   KCl+  MnCl2+   Cl2↑+

（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式______________。

（3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=       mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

8、研究发现，火星岩的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。

(1)基态铁原子的价层电子排布式为_______。

(2)Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的是_______。

(3)Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的杂化类型是_______。

(4)实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，[Fe(CN)6]3-中σ键、π键数目之比为_______。

(5)晶体熔点：K2O_______(填“＞”或“＜”)CaO，原因是_______。

(6)已知铁和镁形成的晶胞如图所示：

①在该晶胞中铁的配位数为_______。

②图中a处原子坐标参数为_______。

③已知该晶胞密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中Fe原子与Mg原子的最近距离是_______pm(用含NA、ρ的代数式表示)。

9、工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。

(1)碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、)，获得副产品。

①等物质的量NO与被吸收，反应的化学方程式为___________。

②采用气—液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是___________。

③该工艺需控制NO和的物质的量之比接近，若，则会导致___________；若，则会导致___________。

④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。

(2)还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的。与转化生成的反应中，当生成时，转移的电子数为___________mol。

(3)氧化法：“”试剂可将NO氧化为可溶的。

①催化分解产生有很强的氧化性的，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。

②NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

10、将下列物质进行分类：

①与　②O2与O3

③CH3CH2CH2CH3与

④H2O与D2O

⑤CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH3

⑥C60与C70　⑦

(1)互为同位素的是________(填编号，下同)。

(2)互为同素异形体的是________。

(3)互为同分异构体的是________。

(4)属于同一种物质的是________。

11、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__。

（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为___。

（3）根据上述反应可推知___(填字母代号)。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．还原性：AsH3＞X

d．还原性：X＞AsH3

12、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是(用离子方程式表示)：   ；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。

(3)C为Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是   。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

(4)D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c(OH－)＝________。

(5)E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。

(6)F为Mg(OH)2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L(已知室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝3.2×10-11)。

(7)G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

13、广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、等。某兴趣小组用氧化制备的装置如下图所示。

(1)仪器M的名称是___________。

(2)装置B的作用是___________。

(3)为提高在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是___________。

(4)利用测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参与反应)的方法如下：

步骤一：称取CuI样品1.000g，向其中加入足量溶液，发生反应。

步骤二：待充分反应后，滴加溶液，发生反应，至恰好完全反应消耗溶液20.00mL。

计算该样品中碘化亚铜的质量分数(写出计算过程)___________。

14、PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl，现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020molO2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12。计算：

(1)Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的质量____________；

(2)滤液中溶质的物质的量浓度__________________。

15、Ⅰ.反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示：

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极。，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。

(3)若要使该反应的反应速率加快，下生成物列措施可行的是___________。

A．改铁片为铁粉

B．改稀硫酸为98%的硫酸

C．增大压强

D．滴加几滴CuSO4溶液

Ⅱ.在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L-1，则：

(4)用物质A表示的反应速率为___________。

(5)2min时物质B的浓度为___________。B的转化率为___________。

(6)当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态___________。

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC

D．混合气体的总物质的量

E．混合气体的平均相对分子质量

F．用A、B、C表示的速率比为1：2：3

16、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

(1)c(H+)=_______mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

①工业废水中加入铁粉生成固体C时发生反应的离子方程为：_______。

②试剂B的化学式是_______。

③上述100L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。

④在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2现象是_______；已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，生成的气体标况下的体积为_______L。