新北2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①KOH：__________________________________________；

②KHSO4：________________________________________；

③Fe2(SO4)3：______________________________________；

④HNO3：_________________________________________。

6、某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右

（1）沉淀的化学式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；

（2）写出混合液+A的离子方程式________________________________________；

溶液+B的离子方程式_____________________________________。

7、按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；

（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________________；

（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

8、中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。

战国时期的铁制农具

(1)潮湿环境中，铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是_______。

(2)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

① Fe(OH)2被空气氧化为Fe3O4的化学方程式是_______。

② 在有氧条件下，Fe3O4在含Cl–溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：

4Fe3O4 + O2 +___ ______ +____ H2O === ___ FeOCl + ____ ______

(3)化学修复可以使FeOCl转化为Fe3O4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。

①   FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOCl_____FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。

②Na2SO3的作用是_______。

③检验FeOCl转化完全的操作和现象是_______。

9、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(1)X的化学式为_______，Y的名称为_______。

(2)W的浓溶液与碳单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的一组是_______(填字母)。

A．Na2S+S            B．SO2+Na2SO4        　　 C．Na2SO3+S               D．Na2SO3+Na2SO4

(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(5)常温下，将NO2气体和SO2气体同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？___，理由是__。

10、有下列物质：

①氢氧化钠固体  ②铝丝  ③稀硫酸  ④饱和食盐水  ⑤HCl

⑥Na2CO3.10H2O  ⑦酒精  ⑧熔融的KCl  ⑨明矾  ⑩石墨

(1)可导电的物质：____________________  

(2)属于电解质的：____________________

(3)属于电解质，但不能导电的：____________________

(4)属于非电解质的：____________________  

(5)既不是电解质又不是非电解质的：____________________

11、已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和

1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝_________。

(3)能判断反应③已达平衡状态的是_________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_______(填写序号)。

A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积

C．降低温度 D．升高温度

E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

12、在下列物质中：①Na ②Fe（OH）2固体③Na2O固体 ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体（请用序号填空）．

属于碱性氧化物的是__________，属于盐的是__________，

属于电解质的是__________，能导电的是__________．

13、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：

(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是______ (填选项字母)

A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1000 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：

①滴定时发生的离子反应方程式___________。

②KMnO4溶液应装在___________ (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___________。

③该草酸溶液的物质的量浓度为___________。

(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是___________(填选项字母)。当Cl-恰好沉淀完全时，此时指示剂也恰好开始显色，请问此时指示剂的物质的量浓度为___________。

A．NaSCN   B．NaBr C．NaCN   D．Na2CrO4

14、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)2mol水中含有_______ mol氢原子。

(2)在0. 5molNa2SO4中含有Na+的数目是_______个。

(3)标准状况下，11. 2L氖气中含分子的物质的量 _______mol。

(4)11. 2gFe与足量的稀硫酸反应得到氢气在标准状况下的体积是_______L。

(5)含0. 4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO的物质的量是_______mol。

(6)已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量_______ 。

(7)9. 8g硫酸溶解在水中配成100mL溶液，则H+的物质的量浓度_______。

15、铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表而复合金属的组分和含量，会影响硝酸盐的去除效果。

(1)在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu负载量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如图所示。

①由如图可知用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能原因是_______。

②实验发现Al/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高也不利于硝酸盐的去除，可能原因是_______。

(2)在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图所示。

①使用Al/Cu二元金属复合材料，可将水体中硝酸盐转化为铵盐，该转化的机理可描述为： H+吸附在Cu表面并得电子生成强还原性的吸附氢H(ads)，_______， NH3与H+结合为进入溶液。

②引入Pd的Al/Cu/Pd三元金属复合材料，硝酸盐转化为N2选择性明显提高，可能原因是_______

③其他条件相同时，Al/Cu/Pd 三元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果与溶液pH关系如图所示。水体pH在4至6范围内，随pH增大硝酸盐去除率降低的可能原因是_______;水体pH在8.5至10范围内，随pH增大硝酸盐去除率升高的可能原因是_______。

16、蕴藏在海底的大量“可燃冰”，煤液化和气化形成的甲醇都是重要的能源。

(1)。若，气体完全反应时，吸收热量，部分化学键的键能如下表。

①写出甲烷的结构式___________。

②的键能为___________(用含a、b、c、d的式子表示)。

(2)某温度下加氢制甲醇的总反应为：，该反应为放热反应，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如下图。

请回答：

①下列说法正确的是___________。

A．反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量

B．往容器中充入一定量的，反应速率不变

C．分离出后，正反应速率不变，逆反应速率一直在减小

D．减小容器体积，反应速率加快

E．时混合气体的密度大于时混合气体的密度

②内的反应速率为___________，末时___________(填“＜”“＞”或“=”)。

③恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。

A．体积分数保持不变

B．容器中气体压强保持不变

C．容器中浓度与浓度之比为

D．混合气体的密度保持不变

E．的生成速率是生成速率的3倍

④该反应平衡时的转化率为___________。

(3)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示，其总反应式为：，则电极A的反应式为___________，当消耗甲醇的质量为时，假设电池的能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为___________。