丽水2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电工用铜纯度应大于99.95%，工业上一般采用电解精炼的方式提纯铜。

(1)电解精炼的原理如图。

①纯铜薄片连接电源的_______极。

②电解一段时间后，电解液中浓度增大的金属阳离子是_______。

(2)电解精炼铜的废液中含大量和，利用双膜三室电沉积法回收铜的装置如图。

①交换膜b为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②阳极的电极反应式为_______。

③若从浓缩室收集到1L 0.5mol/L的溶液，则阴极可回收_______g铜(不考虑副反应)。

6、将下列物质进行分类（填序号）

①O2与O3

②126C与136C

③白磷与红磷

④冰与水  

⑤H2、D2、T2

⑥乙醇与二甲醚

⑦和

（1）互为同位素的是_____________

（2）互为同素异形体的是___________

（3）互为同分异构体的是_________

（4）属于同一化合物的是___________

7、(1)硅酸盐可以改写成氧化物的形式，将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：

①镁橄榄石(Mg2SiO4)：____。

②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]：____。

(2)写出下列反应的方程式:

①漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: _________________________。

②Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________________。

③NO2与水反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________．

8、回答下列问题：

(1)离子化合物的化学式为，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。有人认为是铵盐，这种想法是否正确_______说明你的理由_______。

(2)火箭发射可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。

已知：

请写出与反应的热化学方程式_______

(3)相同条件下酸性比强，请用一个化学方程式说明_______

(4)土壤中的铁循环()可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：_______。

9、0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。请回答下列问题：

(1)烃A的分子式为_______。

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_______。

(3)若烃A可与HBr加成，与HBr加成后只能得到一种产物，且烃A的一氯代物只有一种。

①A的结构简式为_______；名称是_______。

②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式_______。

(4)若核磁共振氢谱显示链烃A中有三组峰，峰面积比为3∶2∶1，且无顺反异构。写出A的结构简式：_______。

(5)比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有_______种(不考虑顺反异构)，其中只含有一个甲基的结构简式为_______。

10、（1）盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是___。

（2）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：___。

（3）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：___。

（4）Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3，该反应的离子方程式为___。

（5）在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，写出该反应的离子方程式：___。

11、根据要求，回答下列问题：

(1)写出离子反应方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”对应的化学反应方程式__________。

(2)反应“2Na + O2 Na2O2”，氧化产物是____；产物中O的化合价为__。

(3)维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有_____。(填氧化性或还原性)

(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

12、（Ⅰ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________。

（2）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______℃。

（Ⅱ）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)== 2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D。B的平衡浓度为________， A的转化率为_______，用D表示的平均反应速率为_____。

13、化学是一门以实验为基础的学科，实验是检验化学理论正确与否的试金石。根据下列问题设计合适的实验：

(1)某同学为验证元素N、C、Si的非金属性依次减弱，设计了如图所示装置(已略去夹持装置)，有同学认为这个装置不一定能证明C与Si的非金属性强弱，原因是___________，改进的方法为______________________。

(2)若要证明非金属性：Cl＞S，从下图 (仅略去夹持装置)中选取装置并按气流方向从左至右的连接顺序为___________，实验过程中可观察到的主要现象为___________。

(3)根据(2)的实验方案，某同学认为把Cl2通入NaBr溶液中可证明非金属性：Cl＞Br。这种方案__________ (填“能”或“不能”)达到预期目的，用化学方程式解释其原因：___________。

14、t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A(g) + xB(g)C(g)，4min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.4 mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

（1）x=_________。

（2）用A表示该反应的速率为____________________mol/(L·min)。

（3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是______________________（填写下列选项字母符号）。

A.化学平衡向正反应方向移动

B.化学平衡向逆反应方向移动

C.化学平衡不会发生移动

D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

15、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化物，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①     

②       

③       ；

计算热分解反应④的___________；

(2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是___________，缺点是___________；

(3)在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应④。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________，平衡常数___________kPa；

(4)按投料比把和加到一密闭容器中发生反应     ，测得平衡时的转化率与温度T、压强p的关系如图甲所示：

A、B两点对应的平衡常数大小关系为___________ (填“＞”“＜”或“=”，下同)；温度为时，D点与的大小关系为___________；

(5)工业上脱硫感觉 可以采用电化学法，其中一种方法是内电池模式(直接法)，采用内电池模式将废气中的吸收在电池液中，并在电极反应中氧化硫酸，此反应过程可得到质量分数为40%的硫酸。写出通入电极的反应式：___________。

16、已知锌矿渣中含有ZnSO4、FeS2、SiO2、FeSO4、CuSO4 等，利用锌矿渣生产硫酸锌和氧化铁流程如下：

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

已知：i．FeS2不溶于水和稀酸。

ii．金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH

iii．SiO2难溶于水，可溶于强碱生成一种可溶性盐。

(1)加入H2O2的目的是________。

(2)检验滤液1中不含Fe3+的方法是________，滤液1加入锌粉的作用是_____________（用离子方程式表示）。

(3)滤渣1的成分主要有 _________（写化学式），加入NaOH碱浸时反应的离子方程式是__________。

(4)用NaOH进行碱浸时，氧化铁含量与碱浸温度、碱浸时间关系如图所示，碱浸的最佳温度和时间为__________。

(5)传统钢铁冶炼高耗能、高污染，科学家寻找绿色环保的钢铁冶炼技术，通过电解的方法将铁矿石中的氧化铁（熔融态）变成金属铁。电解的示意图如图所示，请在图中标出两极名称及离子运动方向___________，并写出阴极电极反应式_______。