驻马店2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、运用原电池原理可研究物质的性质或进行工业生产。

(1)某兴趣小组设计图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是____(填“锌”或“铜”)；当正极质量增加12.8g时，转移了____mol电子。

(2)如图所示，运用原电池原理可将SO2转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。a是____极(填“正”或“负”)，b电极反应式为____，生产过程中H+向____(填“a”或“b”)电极区域运动。

3、往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积（标准状况）与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时M的组成成分为＿_________．

（2）若要使b点生成的盐的质最变为8.4g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________以标准状况下）.

（3）若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体（无结晶水）8.4g。

① 若只加入0.03mol某物质，则加入的物质可以是___________或____________；

② 若只加入0.06mol某物质，则加入的物质可以是________、_______或________。

4、2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积。_______

（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。_______

（3）反应前溶液中H+物质的量溶度。_______

5、随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是   。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：__________________；比较g 、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。

（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255．5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________。

6、已知Mg与稀HNO3反应的化学方程式如下(未配平)：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3) 2+NO↑+H2O

(1)请配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。

(2)该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(3)硝酸在该反应中，表现的性质有___________。

A 氧化性 B 还原性   C 酸性   D 碱性

(4)当转移1.806×1023个电子时，生成的NO气体在标况下的体积为___________L。

(5)写出该反应配平后的离子方程式___________。

7、第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，和是常见的配体，请回答下列问题：

(1)的核外电子排布式为_______。

(2)基态N原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(3)通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为_______。

(4)As的卤化物的熔点如下：

依据表中各卤化物的熔点，可推测它们均属于_______晶体，这三种物质熔点差异性变化的原因是_______。

(5)向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表，配合物A中提供的是_______，配合物A中第一电离能最大的非金属元素原子是_______(写元素符号)。

8、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3= + 44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的逆反应平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有   。

A．使用催化剂Cat.1   B．使用催化剂Cat.2 C．降低反应温度

D．增大CO2和H2的初始投料比   E．投料比不变，增加反应物的浓度

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是   。

（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。

9、按要求书写化学用语

(1)氯酸钾溶于水的电离方程式：___。

(2)稀硫酸和氧化铝反应的离子方程式：___。

(3)硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应的离子方程式：___。

(4)用离子方程式表示实验室中二氧化碳气体的检验：___。

(5)高锰酸钾溶液和浓盐酸能够发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，写出该反应的离子方程式：___。

10、现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3胶体，⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH。

(1)以上物质中属于非电解质的是___(填序号下同)，属于强电解质的有___，能导电的物质有____。

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___。

(3)写出④在水溶液中的电离方程式___。

(4)在含①的溶液中缓缓通少量CO2，该过程的离子反应方程式为___。

11、按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是______________，既有氧化性又有还原性的是______________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为不可能实现的是__________________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质的是______________。若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________________作氧化剂。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

12、实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：

(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___________。

(2)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：___________。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。

①称取一定质量的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填序号，下同)，无影响的有___________。

13、7.8g Na2O2投入200mL水中，充分反应。

(1)该反应的化学方程式为________。

(2)生成的气体在标准状况下的体积为________L。

(3)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。（忽略反应前后溶液体积变化）

14、含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。某兴趣小组从和的混合物分离出，流程图如下：

(1)操作a的名称为___________；需要的玻璃仪器有烧杯、___________。

(2)写出下列物质的化学式：试剂X___________；不溶物A___________；

(3)气体Y的结构式为___________；若通入的Y是足量的，则发生的反应方程式为___________。

(4)电解熔融的可以制备铝单质，而不能通过电解熔融的来生产铝，原因是___________。

(5)氢氧化铝是应用广泛的无机阻燃添加剂，阻燃时发生的化学反应为：，根据方程式解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因：___________。

15、铁、钴在元素周期表中处于相邻位置，其单质及其化合物在工业生产中有重要用途：

(1)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ中的硝酸是三大强酸之一，其电离方程式为_______，曾出若温度过高，将导致硝酸分解，硝酸分解的化学方程式为_______；

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，硝酸的还原产物为硝酸铵，该反应的化学方程式为_______；

(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

已知：Co(OH)3难溶于水，具有很强的氧化性。Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______，铁渣中铁元素的化合价为_______，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______。