铁岭2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如表所示：

为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X。A溶液与B溶液反应的离子方程式为______。

(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为______，B溶于水后的电离方程式为______。

(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E.B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______。

(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为______。

3、在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)

(1)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+ _______ _______ + _______ CO↑

_______

(2)在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，被还原的是_______。

4、元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。

(1)由元素①和④可形成四核18e- 的分子，写出该分子的电子式_______。

(2)元素④和⑤组成的淡黄色固体可作供氧剂的原因_______(用化学方程式表示)。

(3)元素②、③、④简单氢化物的稳定性由低到高顺序为_______(用化学式表示)。

(4)元素⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小顺序为_______(用离子符号表示)。

(5)写出元素⑥与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______。

(6)元素的非金属性：⑧_______⑩(填“＞”或“＜”)，下列事实能说明上述结论的是_______。

A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色

B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱

C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

5、书写以下离子反应方程式(以下反应皆在溶液中进行)

(1)把食醋除水垢(CaCO3)中：_______

(2)铝与氢氧化钠反应：_______；

(3)铝盐和氨水反应制氢氧化铝：_______

(4)Na和水反应_______

(5)向氢氧化钠溶液通入足量二氧化碳气体_______

(6)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O_______

6、对牙膏的探究要用到许多化学知识：

(1)表中列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是_____

7、按要求填空。

(1)现有以下物质：①溶液     ②固体     ③蔗糖     ④石墨   ⑤熔融     ⑥液态醋酸     ⑦氨水     ⑧液态氨

上述状态不能导电的电解质有__________（填序号，下同），非电解质__________。

(2)已知元素R有某种同位素的氯化物，该氯化物中微粒核内中子数为y，核外电子数为z，该核素R原子符号为__________。

(3)同温同压下，a L气体和b L气体恰好完全反应生成c L气体Z，若，Z的分子式为__________（用X、Y来表示）。

(4)把和混合物溶于水制成溶液，测得溶液中钠离子浓度为。取上述等质量混合物加热灼烧后至质量不变，所得固体质量为__________克。

(5)碘元素在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

途径Ⅱ的化学方程式__________，向含淀粉碘化钾溶液慢慢通入氯气至过量，观察到现象是__________。

8、（1）下列各组物质：

A．金刚石与石墨；

B．淀粉与纤维素；

C．氕与氘；

D．甲烷与戊烷；

E．葡萄糖与果糖

F．与

G．与

其中互为同位素  ；（填编号．下同），互为同系物的是   ，互为同分异构体的是   ，是同一种物质的是   ．

（2）120℃，101kpa下，9ml由CO和C2H4组成的混合气体在足量的O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．测得混合气体完全燃烧所消耗O2的体积与生成CO2的体积相等．请回答下列问题。

①等体积的CO和C2H4在相同条件下完全燃烧，生成CO2的体积比为 ；消耗O2的体积比为 ．

②燃烧前混合气体中CO的体积为   ， C2H4的体积为   ．

（3）①化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为__________________。

②篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

  I写出篮烷分子的化学式____________；II篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。

（4）元素氮的一种液态氢化物叫肼，其分子中氮原子与氢原子个数比为1：2．肼﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液．氮元素对应的燃烧产物为N2。该燃料电池的负极的电极反应式是 ．

9、历史上曾用“地康法”制Cl2，这一方法是用CuCl2做催化剂，在450°条件下，利用氯化氢与空气中的氧气反应制备Cl2，反应的化学方程式为___，这样制得的Cl2中含有一些杂质气体，它们是___。

10、回答下列问题：

(1)现有下列四个化学反应：

A. + 2NH4Cl BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

B. 4NH3 + 3O22N2+6H2O

C.

D.

①上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合下图所示的是_______填字母。

②上述四个反应中能设计成原电池的是_______填字母。

(2)为了验证与氧化性强弱，设计一个装置，下列装置中既能观察到电流表指针发生了偏转又能达到实验目的是_______填字母。

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，甲烷燃料电池原理示意图如下，请回答下列问题：

①该电池的负极的电极反应式是_______。

②已知甲烷与氧气完全反应时，每生成液态水释放的能量约为400kJ。又知该甲烷燃料电池每发电能生成水，则该电池的能量转化率为_______％。

(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的总反应式为 。则高铁电池放电时正极的电极反应式是_______。

11、500℃时，在2L的密闭容器中，SO2和足量的O2在催化剂的条件下发生反应：2SO2+O22SO3。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。

(1)在前5min内，以SO2的浓度变化表示的化学反应速率是____mol/(L·min)。加快反应速率的措施有____(至少提出两条)。

(2)该反应在____(填2或5)min达到限度。

(3)反应达到平衡状态的依据是____。

A.单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3

B.SO2的浓度与SO3浓度相等

C.SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

(4)用微观示意图的形式表示上述反应：____。

12、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验(已知：)。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。

(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为___________，装置C中的现象是___________，表现了SO2具有___________性；装置D中现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

(3)装置E中的现象是___________，表现了SO2具有___________性，F装置的作用是___________，漏斗的作用是___________。

13、长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2L，其密度为1.25g·L-1，则：

（1）反应前O2的体积(标准状况下)为__，其物质的量为__mol。

（2）X2的摩尔质量为___。

14、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如图：

请回答下列问题。

(1)为提高浸取得速率，可采用的措施有_______(任写一种)

(2)过滤Ⅰ后，滤液中的含有金属阳离子_______，滤渣Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。

(3)从过滤Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(4)还原时，试剂X 若选用铁粉，则该反应的离子方程式为_______。

(5)FeSO4·7H2O 可制备氧化铁黄(化学式为 FeOOH)。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5.氧化过程中溶液的 pH 对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制 pH 值的合理范围是________，pH 过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质________(填化学式)。

15、锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO2，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。

已知：Fe3+能与C2O结合成[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-在强酸性环境下重新转化为Fe3+

请回答下列问题：

(1)由滤液A制取CoC2O4·2H2O的过程发生的___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，CoC2O4·2H2O中C的化合价为___________，滤渣I的主要成份为___________。

(2)用过量的NaOH溶液进行“碱浸”，“碱浸”的目的是___________。

写出该过程发生的化学反应方程式___________。

(3)加入适量盐酸，LiCoO2溶解后生成的Co3+能将Fe2+氧化为Fe3+，请写出该反应的离子方程式___________。

(4)请设计实验方案检验滤液C中的Cl-。___________

(5)高铁酸钠(Na2FeO4 ，其中铁为+6价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料来制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为：_________

___________ClO- +___________Fe3++___________=___________FeO+___________Cl- +___________H2O，请配平该方程式。