驻马店2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有关同分异构体数目的叙述，不正确的是

A.分子组成是C4H8O且属于醛的同分异构体有2种

B.C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体

C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

D.C5H8O2中既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有10种

2、已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.ΔH1＜0，ΔH2＞0

B.ΔH3＜0，ΔH4＜0

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4－ΔH5 +ΔH6＝0

D.若是钠晶体，则ΔH1将增大

3、港珠澳大桥设计寿命达120年，对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是(   )

A.钢铁在海水中的腐蚀主要为析氢腐蚀

B.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e-Fe2+

D.①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法

4、一有机物A可发生如下变化，已知C为羧酸，而C、E都不能发生银镜反应，则A可能的结构有(　　)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

5、下列变化规律中正确的是（ ）

A.金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低

B.HCl、HBr、HI的还原性由强到弱

C.H+、Li+、H﹣的半径由小到大

D.同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

6、下列关于化学键和化合物的说法正确的是（   ）

A.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用

D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

7、下列化学用语中，正确的是

A.羟基的电子式： B.乙烯的结构式CH2＝CH2

C.醛基的结构简式：-COH D.苯的实验式：CH

8、第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是

A.R原子不满足8电子稳定结构

B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°两种

C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D.分子中5个R—Cl键键能不都相同

9、用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．甲可用于实验室制取和收集乙酸乙酯

B．乙可用于验证苯中是否有碳碳双键

C．丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

D．丁装置用于验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

10、下列现象或事实及其解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、硫氰化铵在一定条件下发生如下转化，下列相关物质的说法正确的是

A.鉴别硫氰化铵与硫脲可用FeCl3溶液 B.H2S在水中的电离方程式为H2S⇌2H++S2－

C.NH3只有还原性没有氧化性 D.非金属性N＞C，因此沸点NH3＞CH4

12、下列说法中正确的是

A.碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强

B.甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近

C.氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键

D.干冰气化和碘升华克服的作用力相同

13、常见的塑料之一聚氯乙烯是由氯乙烯聚合而成。制氯乙烯的合理方法是

A.乙烷氯代 B.乙烯和氯化氢加成

C.乙炔加氢后再氯代 D.乙炔和氯化氢加成

14、在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(起始时加入CO2的物质的量相同，见图中曲线①②③)，测得CO2的平衡转化率与温度关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的焓变△H小于0

B．三种条件下起始的氢碳比：①＜②＜③

C．其他条件不变，缩小容器的体积可提高CO2的转化率

D．控制温度为400K时，曲线③起始CO2浓度为2mol/L，达到平衡时所需时间为5min，则0～5minʋ(H2O)=0.3mol·L-1·min-1

15、四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．C的燃烧热是－110.45kJ·mol-1

B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大

C．反应①中的能量变化如图所示

D．反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-1

16、下列离子方程式书写正确的是

A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

B.过氧化钠与水的反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

17、用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

18、已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。具有6个配体的Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应生成2molAgCl沉淀，则m、n分别是

A.m=3 n=5 B.m=3 n=3 C.m=3 n=4 D.m=5 n=1

19、下列关于有机化合物的说法不正确的是

A.C3H6Cl2和C3H2Cl6的同分异构体种数相同

B.C3H8和C5H12一定互为同系物

C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

D.乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应

20、T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g) ⇌ CO(g)+Cl2(g) △H=+108KJ/mol，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示，下列说法正确的是

A．4min时降低温度，10min时充入Cl2，14min时增大容器的体积

B．平衡常数K2min＜K9min＜K13min

C．4min~8min COCl2平均反应速率为0.01mol(L·min)

D．若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20 mol，则达到平衡前，v正＞v逆

21、铁制品容易生锈，对钢铁制品防腐措施合理的是

A. 暂时不使用的铁锅涂上油   B. 铁质自来水管缠上铜线

C. 铜铁帽的防护栏涂上油漆   D. 自行车钢圈镀铬

22、下列有关物质用途的说法中，正确的是

A. Cl2用于制作漂白粉 B. 水玻璃用作食品防腐制

C. 铝合金用于制作门窗 D. SiO2用于制作光导纤维

23、若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（   ）

A.升高温度 B.充入Ar（g）使体系的总压增大

C.恒温恒容再充入H2 D.恒温恒容再充入amolCO和2amolH2

24、据文献报道：Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是(    )

A.该反应可消耗温室气体CO2

B.OH- 作为中间产物参与了该催化循环

C.该催化循环中Fe的成键数目发生了变化

D.该反应可产生清洁燃料H2

25、下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：__。

（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：__。

（3）ci2分子的电子式为__。

（4）第一电离能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；电负性：g__b。

（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的叙述正确的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族，属于ds区元素

B.d的基态原子中，2p轨道为半充满，属于p区元素

C.最外层电子排布式为4s1，该元素一定属于第ⅠA族

D.最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第ⅢA族或ⅢB族

26、NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：   

（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作_____极，电镀过程中电解质溶液浓度 _____（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为_____________。当Zn2＋恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,则c(Cu2+)=_____mol/L （已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24）。

（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是__________________________。

（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________________。

（5）为测定NiSO4·xH2O晶体x的值，称取26.3 g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于___________。

27、已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。

（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________。

（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：

___________________________________________________

28、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。回答下列问题：

(1)CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2中C原子的杂化方式为_______，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______。

(2)按照官能团分类，有机物B所属的类别是_______。

(3)CH2=CH2→A的反应类型为_______。

(4)有机物B中σ键与π键的个数比为_______，其所含元素的电负性从大到小的顺序是_______。

(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生加成聚合反应，该聚合反应的化学方程式为_______。

29、糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___；每克营养物质氧化时放出能量最多的是___；人体必需的微量元素是___。

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意___；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点___。

30、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1）元素原子次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子排布图是______。

（2）是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，元素的名称是______，在元素周期表中的位置是______。

（3）元素基态原子的电子排布图是下图中的______（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合______（填序号）。

①

②

A．能量最低原理     B．泡利原理     C．洪特规则

（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能（设为E）。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，值变化的总趋势是______；

②根据图中提供的信息，可推断出______（填“”“”或“”，下同）；

③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出______。

31、X、Y、Z三种有机物，它们的结构简式或分子式如下表所示。

回答下列问题：

(1)X的二溴代物共有_______种，Z物质不可能属于_______(填字母)。

a．饱和烃       b．不饱和烃       c．脂环烃

(2)X、Y之间的关系是_______，用溴水可将X、Y区别开，其现象差异是_______，写出Y在一定条件下与HCl反应的化学方程式：_______。

(3)Z具有多种同分异构体，①核磁共振氢谱只有一组峰的Z的结构简式为_______；②有2个支链且一个支链为乙基的同分异构体共有_______种，写出其中一种物质的名称：_______。

32、铍透X射线的能力很强，有“金属玻璃”之称，其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。

回答下列问题：

(1)第一电离能：Be____B(填“>”或“<”)。

(2)BeCl2熔沸点低，易升华，能溶于有机溶剂，气态时存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2)2。

①BeCl2属于________晶体，其空间构型是________。

②(BeCl2)2分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则(BeCl2)2分子的结构为_______(标出配位键)。

(3)晶格能BeO____MgO(填“>”或“<”)，推测BeCO3的分解温度______(填“高于”或“低于”)MgCO3。

33、某实验小组用0.1 mol·L-1Na2S2O3 溶液和0.1 mol·L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。

资料：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O

根据表中信息回答下列问题：

(1)实验Ⅲ中 a =____。

(2) 对比实验Ⅰ、Ⅳ，得出的结论是_____；用文字表述得出该结论的依据是_____。

(3)可用于研究浓度对化学反应速率影响的实验组合是(任写一组)_____。

34、回答下列问题。

(1)新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为______；该晶胞中，与I﹣紧邻的I﹣个数为__________。

(2)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，若晶体钼的密度为ρ g·cm－3，钼原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为________(用含有ρ、r、NA、M的代数式表示)。

(3)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X﹣射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X﹣射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图 所示。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的原子半径为 a pm，晶体的密度为 ρ g·cm－3，碲化锌的摩尔质量为193g· mol－1 ，则阿伏加德罗常数 NA= _________mol－1 (列计算式表达)

(4)氮化钛的晶胞如图1所示，图2是氮化钛的晶胞截面图。NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛的摩尔质量为62 g· mol－1，氮化钛晶体密度为d g·cm－3，计算氮化钛晶胞中N原子半径为_________ pm。

35、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧磷酸亚铁锂电池的正极片除含LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂，采用湿法冶金工艺回收其中的资源，部分流程如图所示：

(1)LiFePO4中P的化合价为______。碱溶时Al箔溶解的离子方程式是__________。

(2)为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌外，还可采用的方法是______(填1种即可)。实验测得滤液2中，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到99%，若，则滤液3中______mol·L-1。

(3)流程中用“热水洗涤”的原因是__________。

(4)磷酸亚铁锂电池总反应为：，电池中的固体电解质可传导Li+，充电时，Li+移向______(填“阳极”或“阴极”)，放电时正极反应式为______。

36、高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

(1)配平焙烧时化学反应：________MnO2＋________＋________O2________K2MnO4＋________H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因___________________________。

(2)滤渣Ⅱ的成分有_________(化学式)；第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_____________。

(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为________________________。

(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。

由图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过__________、___________、洗涤等操作。

(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2 a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4____________吨。（保留到小数点后三位）

(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4用惰性电极电解滤液Ⅱ。

①电解槽阳极反应式为________________________________。

②阳极还可能有气体产生，该气体是____________。