四平2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、25℃时，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该NaOH 溶液中水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L

B．M 点时，c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．P 点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

D．N 点对应的横坐标是 20

2、下列叙述错误的是（　　）

A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

3、下列各组有机物中，互为同分异构体的是 (　　　　)

A．和

B．和

C．和

D．和

4、化学在解决能源危机、保护环境和开发新材料等领域有重要作用。下列做法不正确的是

A.开发和使用可降解塑料 B.煤燃烧时进行脱硫脱硝处理

C.推广使用太阳能和风能 D.就地焚烧秸杆还灰于田

5、下列基团中：—CH3、—OH、—COOH、—C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有(　　)

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

6、下列各有机物的名称错误的是（   ）

A．3－甲基－2－戊烯 B．3－甲基－2－丁烯 

C．2，2—二甲基丙烷 D．3－甲基－1－丁烯[

7、激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示，下列叙述正确的是

A.1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应

B.己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

C.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括顺反异构)

D.1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和1molH2O

8、常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A.C(CO3-)>c(H2CO3).

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO3-)+(OH-).

D.c(Na+)>c(HCO3-)+(CO3-)+(H2CO3).

9、下列实验能获得成功的是(   )

A.将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B.将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素

C.苯与浓溴水反应制取溴苯

D.溶液和溶液混合后加入的乙醛溶液，加热煮沸观察沉淀的颜色

10、下列说法正确的是（   ）

A.H2SO3、HF、BaSO4、NH3·H2O都是弱电解质

B.pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH=5

C.常温下，NaHS溶液中：c(H＋)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

11、向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是(     )

A. 开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2(OH)2CO3

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4

C. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

D. 在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道

12、下列各对物质，化学键完全相同、晶体类型也相同的是（    ）

①NaCl和NaOH  ②HCl和CO2  ③CCl4和KCl  ④SiO2和SO2  ⑤Na2O2与H2O2

A. ①②③ B. ② C. ② ④ D. ②④⑤

13、将1.2g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重0.72g，碱石灰增重0.88g，氧化铜减轻0.32g。下列说法中错误的是（     ）

A.M的实验式为CH2O

B.若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量

C.若M的相对分子质量为60，则M不一定为乙酸

D.通过核磁共振氢谱可分析M中的官能团

14、从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物，现有试剂：①高锰酸钾酸性溶液；②H2/Ni；③银氨溶液；④新制氢氧化铜悬浊液，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂是（   ）

A.②③ B.③④ C.①② D.①④

15、下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是( )

A.CH3COOCH3 B.CH3OH C.HCOOH D.HCHO

16、某饱和一元醇 35.2g 和足量金属 Na 反应，生成标准状况下氢气为 4.48L，该醇可催化氧化生成醛的结构可能有

A．4 种

B．5 种

C．7 种

D．8 种

17、下列物质不能作为食品添加剂的是：

A. 食盐 B. 蔗糖 C. 香料 D. 福尔马林

18、下列各对物质属于同分异构体的是

A．与

B．O2 与O3

C．与

D．与

19、下列物质①甲烷、②苯、③聚乙烯、④2－丁炔、⑤环己烷、⑥乙烯、⑦苯甲醛、⑧甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应而使之褪色的是

A.③④⑥ B.④⑥⑦ C.④⑤⑧ D.③⑥⑦

20、如下图所示，图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在I、II中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态(提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时1中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

A.物质Z的化学计量数a=2

B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I>II

C.若X为固态Y为气态，则I、II中从开始到平衡所需的时间：I>II

D.若II中气体的密度如图III所示，则X、Y都为气态

21、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有(   )

A.氯代环己烷 B.2，2－二甲基－1－氯丙烷

C.2－甲基－2－氯丙烷 D.2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷

22、2019年第七届世界军运会在武汉举办，8月至10月在全国全军范围内组织火炬传递活动。火炬的燃料是丙烷，已知每克丙烷燃烧放出的热量为50.45 kJ。下列说法正确的是(   )

A.每22 g丙烷中有5NA个化学键

B.丙烷的二氯代物有4种

C.33.6 L丙烷中含有12NA个氢原子

D.丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O (g)  △H= -2219.8 kJ·mol-1

23、关于如图原电池装置叙述正确的是

A．铜片逐渐溶解

B．锌片逐渐溶解

C．H+从铜片经导线流向锌片

D．该装置能将化学能转化为电能

24、下列电离方程式中，错误的是

A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO

B．HF⇌H++F-

C．HI⇌H++I-

D．Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-

25、按要求回答下列问题。

(1)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示：

①甲的同系物中，碳原子数最少的有机物，其碳原子的杂化轨道类型为_______。

②过程III的反应条件为_______，II的化学方程式为_______。

(2)某有机物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4：4：1.现用下列方法测定该有机物的相对分子质量和分子结构。

方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图1。

方法二：利用红外光谱仪测得A的红外光谱中存在、C=O、、、结构。

方法三：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，如图2。

试回答下列问题。

①A的相对分子质量为_______，核磁共振氢谱的峰面积之比为_______。

②A的结构简式为_______。

③A与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。

26、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

（1）芳香烃：___；卤代烃：___。

（2）醇：___；酚：___；醛：___；酮：___。

（3）羧酸：___；酯：___。

27、写出下列有机物的名称或结构简式、键线式

(1) 的名称是__________

(2)4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的键线式_______________

(3)中含有的官能团的名称为____________

(4)化学式为C4H9Cl，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为___________

28、(1)某生活栏目向观众推荐一款美味主食——香酥牛肉饼，其部分原料如下：

① 面粉、② 牛肉、③ 食盐、④ 花生油。请回答：

富含淀粉的是_______(填序号，下同)、富含油脂的是__________富含蛋白质的是________、属于调味剂的是_________。

(2)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为_____、纤维素水解的最终产物是_____。

A．葡萄糖    B．氨基酸    C．脂肪酸

(3)向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，鸡蛋清变为_____色。

(4)化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是_________：

A.硅      B.二氧化硅    C.硅酸

(5)防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。

①酸雨是指pH小于5.6的降水，下列导致酸雨形成的气体是_____(填字母代号)。

A.CO2    B.CH4    C.SO2

②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是_________(填字母代号)。

A.焚烧废塑料    B.减少使用塑料    C.回收和再利用废塑料

29、常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

(1)比较两溶液的pH，盐酸__醋酸(填“＞”“=”或“＜”)，写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式___。

(2)取等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1__V2(填“＞”“=”或“＜”)。

30、I．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的原子结构示意图_____________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式____________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________________________。

②甲醛分子的空间构型是____________________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

II．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

(1)只存在极性键的分子是_________；只由非极性键构成的非极性分子是________；(填序号，下同)。

(2)既有非极性键，又有极性键构成的非极性分子是_________。

(3)既有离子键，又有共价键的是________。

31、咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中其结构简式如图所示。

(1)写出咖啡酸中含氧官能团的名称：________。

(2)足量的金属钠和足量的小苏打分别与等量的咖啡酸完全反应，产生的气体在相同状况下的体积比为________。

(3)根据咖啡酸的结构简式，列举2种咖啡酸可以发生反应的反应类型：________。

(4)①蜂胶的分子式为，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，则醇的分子式为_________。

②已知醇含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________

32、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1) 的分子式为_________，所含官能团的名称为___________。

(2)的系统命名为_______________。

(3)当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为C4H8的顺式结构的结构简式______________________。

(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

则B中手性碳原子的个数为__________；若使A失去手性，则采取的方法为________(用化学方程式表示)。

33、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验：

① 称量 1.0g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液；

② 准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中；

③ 滴加几滴酚酞溶液；

④ 用 0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

请回答：

(1)称量1.0g 样品，除小烧杯、药匙外，所用到的主要仪器有_________。

(2)将样品配成 250 mL 溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________。

(3)用_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装 0.10mol/L 的盐酸标准液。

(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为_________。

(5)烧碱样品的纯度为_________。

(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是_________。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出  

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗

34、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1. 892 g 样品溶于水，配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液，加入 0. 050  mol • L-1  Ba(OH)2 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。

请计算：

(1)25°C时，0. 050mol •L-1Ba (OH)2溶液的pH=__________。

(2)样品中 n(NaHCO3):n ( Na2CO3)=__________。

35、某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍。把1.84g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g。又知生成H2O和CO2的物质的量之比为，该有机物的分子式为___________________。该有机物与足量的金属钠反应时，可以得到（标准状况）下氢气。它的结构简式_________________。

36、2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。某种锂离子电池的工作原理如图所示，工作原理为：LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6

（1）该锂离子电池工作时A为____极，B的电极反应式为____。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过实验方法回收钴、锂，实现废旧电池的资源化。

下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（“开始沉淀”的pH按金属离子浓度为0.1mol·L－1，“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0×10－5 mol·L－1）：

①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为____。

②除杂过程中，通空气将Fe2+氧化为Fe3+的目的是____。

③沉钴过程中，须调节溶液的pH不低于____。