常州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是（）

A. 钾的第一电离能比钠的第一电离能大

B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C. 在所有元素中，氟的第一电离能最大

D. 第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

2、下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（  ）

A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中

C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

3、下列说法不正确的是（　　）

A. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

B. 玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网

C. 用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaCl

D. 在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀

4、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

D. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

5、下列说法不正确的是

A.马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用

B.FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀

C.反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D.除去某溶液中的SO42－，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好

6、已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（   ）

A.c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)

D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)

7、已知某有机物A的红外光谱和1H核磁共振谱如下图所示，下列说法中错误的是(　　)

A．由红外光谱图可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B．由1H核磁共振谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3

C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

D．仅由其1H核磁共振谱就可得知其分子中的氢原子总数

8、含有共价键的离子化合物是（   ）

A.H2O2 B.CaCl2 C.CCl4 D.NaOH

9、下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是（   ）

①②氯乙烯③甲烷④乙烯⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯

A.能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

B.投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨

C.属于高分子材料的是⑧⑨⑩

D.含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①

10、某物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种物质组成，在进行鉴定实验时记录如下：①有银镜反应②加入新制Cu(OH)2悬浊液不溶解③滴入几滴稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液呈红色，加热后变无色。该物质是

A．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇

B．四种物质都有

C．有甲酸乙酯和甲醇

D．有甲酸乙酯和甲酸

11、25g密度为ρg/cm3的CaCl2溶液里含1g，从中取出一半的溶液中的浓度是

A. mol/L B.2ρmol/L C. mol/L D.ρ mo1/L

12、下列说法完全正确的是（   ）

A．放热反应均是自发反应

B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

C．ΔS为正值的反应均是自发反应

D．物质的量增加的反应，ΔS为正值

13、下列属于酸性氧化物的是

A. Na2CO3 B. Mn2O7 C. MgO D. NH3

14、下列反应属于加成反应的是

A．

B．

C．

D．+HBr

15、下列叙述正确的是

A.Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小

B.0.1mol/L CH3COONa 溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.在 KI 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(I-)减小

D.室温下，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，溶液中 c(H+)不相等

16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（   ）

A.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂

B.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

C.二氧化硫具有漂白性，可用其水溶液吸收溴蒸气

D.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板

17、下列说法正确的是

A.电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁

B.用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

C.电解饱和食盐水，水的电离平衡正向移动

D.纯银器在空气中露置其表面因电化学腐蚀渐渐变暗

18、制取一氯乙烷的最佳方法是

A.乙烷与Cl2发生取代反应 B.乙烯与Cl2发生加成反应

C.乙烯与HCl发生加成反应 D.乙炔与HCl发生加成反应

19、已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0.1 mol/L亚硫酸（忽略H2SO3的分解）与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是

A. c(Na+) > c(HSO3-) > c(H2SO3) > c(SO32-)

B. c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)

C. c(HSO3-) + c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.05 mol/L

D. c(Na+) + c(H+) > c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)

20、用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物 HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.混合气体的密度保持不变

B.单位时间内消耗n mol O2，同时生成2n mol Cl2

C.断开 4 mol H-Cl 键的同时断裂 4 mol H-O 键

D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

21、下列叙述正确的是

A.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

B.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()

D.室温下，pH=3的一元酸HA与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中一定有：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

22、下列关于丙烯分子（CH3−CH=CH2）的说法正确的是

A.有 8个σ键，1个π键

B.分子式为 CH2

C.最多有 7 个原子共平面

D.3 个碳原子在同一直线上

23、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，其中W的最高正价与最低负价的代数和为零，X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是

A.简单离子半径：R＞Z＞Y B.最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞R

C.第一电离能：X＞Y＞Z D.Y与W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一种

24、是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

下列说法错误的是(    )

A.原子的第一电离能为

B.键的键能为

C.的晶格能为

D.转变成需要吸收的能量为

25、（1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=___kJ·mol-1。

（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=akJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)   ΔH=bkJ·mol-1

③Si(s)+O2(g)=SiO2(s)   ΔH=ckJ·mol-1

工业上生产粗硅的热化学方程式为__。

（3）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H=-23.4kJ/mol，以上事实表明苯加氢生成环己烷是__反应。（填放热或吸热）

（4）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化学式）

（5）称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。从以上数据可知，1mol胆矾脱水需__kJ热量。

26、铝及铝的化合物有着极为广泛的用途。

（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下用石墨做阴极和阳极进行电解：

2Al2O34Al+3O2↑,则电解时不断消耗的电极是_____（填“阳极”或“阴极”）

（2）铝片、石墨、空气和海水构成的原电池可用于航标供电，该原电池正极的电极反应是_____。

（3）泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式是______。

（4）在配制AlCl3溶液时，防止溶液出现浑浊现象，溶液中应加入_____。

（5）Mg(OH)2固体能除去镁盐溶液中Al3+，原因是_____。（用离子方程式表示）

27、(1)铁元素位于元素周期表中第______周期，第______族；

(2)Fe3+的电子排布式 ______  

(3)Fe2+的外围电子轨道表示式 ______  

(4)为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？ ______  

(5)目前发现的铁的最高化合价是+6价，理论上最高价是 ______ ．

28、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g)2SO3(g)   ΔH<0

（1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率____，化学反应速度____ ,（以上均填增大、减小或不变）

（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____。

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因_____（用文字表达）

（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是____（填写编号）。

a．加了催化剂     b．缩小容器体积    c．降低温度     d．增加SO3的物质的量

29、在下列变化中：①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤Cl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧aHSO4溶于水。

化学键未破坏的是___；只有共价键被破坏的是___；只有离子键被破坏的是___；共价键和离子键同时被破坏的是___。

30、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(1)O2进入的电极为___极。

(2)电池工作时：溶液中的OH-向___（填“正极”或“负极”）迁移，通__（填“H2”或“O2”）一极的电势较低。

(3)写出电池工作时的负极反应式：___。

(4)若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下__mLO2。

(5)若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为：__。

31、化学与生活联系紧密，请根据所学知识回答下列问题：

(1)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是___________和___________(写名称)；葡萄糖是一种重要的单糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：___________。

(2)某药品标签上贴有OTC，它表示___________，若是R标记则表示___________；长期使用阿司匹林会造成的不良反应有___________和水杨酸反应，若出现水杨酸反应，此时应立即停药，并静脉滴注___________溶液。

(3)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于___________腐蚀；除金属材料外，人类还研发了许多种材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于___________材料。

(4)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___________(填化学式)；用于汽车或火车车窗的玻璃是___________玻璃。

(5)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2气体，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式：___________；并判断这一处理方法是否符合绿色化学概念___________(填“是”或“否”)。

32、体积均为100mL、 pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

33、实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下:

实验过程:

I．配制含 0.10molFeSO4 的绿矾溶液。

II．制备 FeCO3: 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200mL1.1mol/LNH4HCO3 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III．制备(H2NCH2COO)2Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验 II 得到的沉淀和含 0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中反应产生的气体将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题: 

(1)实验 I 中:配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4 被氧化变质，应加入试剂为_________ (写化学式)。

(2)实验 II 中:生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。

(3)实验 III 中:

①装置 A中所盛放的药品是_______ (填序号)。

a．Na2CO3 和稀 H2SO4         b．CaCO3 和稀 H2SO4     c．CaCO3 和稀盐酸

②确认 C 中空气排尽的实验现象是___________________________________________。

③加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解，另一个作用是________。

④洗涤实验 III 中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是__________ (填序号)。    

a．热水                 b．乙醇溶液          c．柠檬酸溶液

⑤若产品的质量为 17.34g,则产率为__________________。

34、某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)=X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：

（1）反应前O2的体积V(O2)为________。

（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

35、工业以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料冶炼铬及获得化工原料红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如图：

已知：常温下NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3＋转化为。

(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是________，固体D的主要成分为________。

(2)写出反应④的离子方程式________。

(3)步骤⑤中不能用盐酸代替硫酸的原因是________；将Na2Cr2O7溶液经过________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体。

(4)工业上常用电解铬酐(CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4)水溶液的方法镀铬，电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入H2O2提高或降低电镀液中Cr(Ⅲ)的含量，发生的部分反应有：

a．2H＋＋2e－＝H2

b．2H2O−4e－＝O2+4H＋

c．2＋2H＋⇌＋H2O

d．＋14H＋+6e−＝2Cr3＋+7H2O

e．2Cr3＋＋7H2O−6e－＝＋14H＋

①镀件上发生的反应有________(填上述序号)

②电极上放电生成铬的电极反应式为________。

③镀铬过程中H2O2体现的化学性质________。

A．仅氧化性    B．仅还原性    C．氧化性和还原性

36、石灰在冶铁、炼钢、电石生产、煤气化脱硫、环境修复等方面用途非常广泛。

(1)石灰是环境修复中优良的中和剂和沉淀剂。

①石灰石粉可用于修复被酸雨侵蚀的土壤，其与硝酸反应的离子方程式为________。

②用熟石灰将含砷废水转化为一系列沉淀，如，该难溶盐溶度积常数的表达式为Ksp=_________。

(2)已知下列热化学方程式：

  △H1=464.0 kJ∙mol-1

  △H2=156.5 kJ∙mol-1

①电石脱氧反应（1）的△H=______________。

②是离子化合物，碳原子均满足8电子结构，则的电子式为_________。

(3)石灰是高温下煤气化产生的硫化氢的非常重要的吸收剂。吸收硫化氢后还需经氧化变为稳定的产物。

①吸收时包括反应：

（I）

（Ⅱ）

反应（I）的ΔS _____0（填“>”或“<”）；若反应（Ⅱ）在恒温恒容密闭容器中进行，能说明其已经达到平衡状态的是__________（填字母）。

A．容器内气体压强不再随时间变化

B．容器内混合气体密度不再随时间变化

C．单位时间内断裂H-S键数目与断裂H-O键数目相等

②的氧化包含多个反应，部分反应及平衡常数的对数值与温度的关系如下图所示（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）：

属于吸热反应的是_________（填代号）；500℃时反应趋势最大的反应是________（填代号）；若向恒容密闭容器中以物质的量之比投入与，一定条件下只发生反应c：，下列说法正确的是_________（填字母）。

A．在Q点=1

B．在Q点，维持其他条件不变，向容器中再充入少量，平衡不移动

C．在Q点，维持其他条件不变，向容器中再充入少量，平衡时容器内气体总压增大