雄安2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法中正确的是

A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

C.某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

2、凯库勒提出苯的结构之前，人们给出了苯的多种可能结构，下图为4种有代表性的结构。下列有关这些结构的说法中不正确的是(    )

盆烯   杜瓦苯   三棱晶烷   联环丙烯

A.盆烯的一溴代物有3种(不考虑立体异构)

B.盆烯和苯均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.等物质的量联环丙烯和杜瓦苯与足量H2加成，消耗H2的物质的量相等

D.三棱晶烷与氯气发生取代反应，可得到3种二氯代物

3、取少量露置于空气中的某氢氧化钠样品，溶于水配成50 mL溶液，向所得溶液中逐滴加入某浓度盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示关系(不考虑CO2在水中的溶解及反应)，下列说法不正确的是

A.滴加盐酸0→40 mL段发生的反应是：OH−+H+=H2O

B.该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：2

C.所用盐酸的物质的量浓度是0.5 mol•L−1

D.滴加盐酸至80 mL时，溶液中的溶质为NaCl

4、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是  （　　）

A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键

D. 丁与乙酸都能发生发生中和反应

5、第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成的RCl5分子在气态和液态时，分子结构如图所示，下列有关于RCl5分子的说法中不正确的是（   ）

A.分子中5个R-Cl键的键能不都相同

B.键角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°几种

C.每个原子都达到8电子稳定结构

D.RCl5受热分解生成的RCl3分子的立体结构呈三角锥形

6、下列说法正确的是（       ）

A．原子半径：P＜S＜Cl

B．电负性：C＜N＜O

C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr

D．第一电离能：Na＜Mg＜Al

7、下列有关晶体的叙述中，错误的是

A. 离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏

B. 白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合

C. 石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

D. 构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键

8、下表是第三周期部分元素的电离能数据，下列说法正确的是（   ）

A.甲的金属性比乙弱 B.乙的最高正化合价为+1

C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素

9、下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是

A.铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体

B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

C.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

10、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.过程a释放能量，过程b吸收能量

B.该反应为放热反应

C.反应物的总能量高说明更稳定

D.该反应过程中的能量变化大小等于E1＋E2

11、化合物M是一种重要的香料，它能与银氨溶液反应生成银镜，能和碳酸钠溶液反应，还能发生加成反应，则M可能是下列哪种结构（     ）

A. B.

C. D.

12、某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B.溶液中n(NH4+)＝0.2 mol

C.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

13、下列说法不正确的是（ ）

A.在28g聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2NA

B.单体的质量之和不一定等于所生成的高聚物的质量

C.缩聚反应的单体至少有两种物质

D.我们通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶、合成纤维

14、硝基苯又名苦杏仁油，用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业，实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

下列说法中正确的是

A.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，下口为出水口，提高原料的利用率

D.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列关于C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法正确的是(　　)

A.有10NA个电子转移时，吸收1300 kJ能量

B.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ能量

C.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ能量

D.有2NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ能量

16、加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是(   )

A.该物质不属于烃 B.该分子中含有9个σ键和10个π键

C.该分子在一定条件下可发生加成反应 D.该分子碳、氮原子均满足最外层八电子结构

17、下列关于周期表中p区元素的说法正确的是

A.一定是主族元素

B.最外层电子数一定大于2

C.一定是非金属元素

D.价电子排布式符合ns2np3的基态原子一定位于p 区

18、下列装置完成相关实验，合理的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

19、下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是(   )

①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3；②Na→Na2O2→NaOH；③S→SO3→H2SO4；④C→CO→CO2

A.①② B.③④ C.②④ D.①③

20、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（   ）

A.丙烯与溴反应制1，2－二溴丙烷；1－氯环己烷制环己烯

B.乙烯与水反应制乙醇；溴乙烷和氢氧化钠溶液反应制乙醇

C.丙烯和氯气在一定条件下反应生成CH2=CH－CH2Cl；苯与液溴制溴苯

D.甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸

21、经研究发现白蚁信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列说法正确的是（   ）

A.以上三种信息素互为同分异构体

B.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物

D.家蚕的性信息素与1molBr2加成产物只有一种

22、下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A.25℃时pH=3的HF溶液中，由水电离产生的OH-浓度为10-11 mol·L-1

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)=c()+c(H2CO3)+2c()

C.向1 L 1 mol·L-1的NaOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠(氯酸为强酸)的混合溶液：c(Na+)+c(H+)=6c()+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)

D.25℃时pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7

23、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C.泡沫灭火器的反应原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

24、甲～辛戊均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如下表，下列判断正确的是 （ ）

A. 非金属性：丙>庚

B. 原子半径：甲>乙

C. 原子最外层电子数：辛>己

D. 最高价氧化物对应水化物酸性：戊>乙

25、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是_________(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有________种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式________________________________________________.

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式_____________________________________________.

26、氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

（1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，收集 NO气体用_____方法。

（2）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是__________；实验室中能够与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是________。

（3）实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是________溶于水（填“极易”或“极难”）。

27、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)烃A的分子式为_________。

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__________。若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，写出B与浓硝酸，浓硫酸混合共热的化学方程式__________

28、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。

A．＜1

B．4左右

C．＞6

D．＞8

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。

(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。

A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na2S

(5)向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________

29、根据价层电子对互斥理论填空：

（1）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（2）BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（3）SO42-分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

30、按要求用系统命法写出下列物质名称或结构简式

（1）用系统命法命名

①  _________。

② _________________。

（2）顺－2－丁烯的结构简式为：____________。

（3）3-甲基-1-丁烯的结构简式为：_____________。

（4）2，2，3，3-四甲基戊烷的结构简式为：____________

（5）分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_______；

31、（1）写出以下两种物质的化学式：

①天然气的主要成分：____________；②生石灰：__________。

（2）写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式：_____________________________________。

32、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1）元素原子次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子排布图是______。

（2）是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，元素的名称是______，在元素周期表中的位置是______。

（3）元素基态原子的电子排布图是下图中的______（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合______（填序号）。

①

②

A．能量最低原理     B．泡利原理     C．洪特规则

（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能（设为E）。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，值变化的总趋势是______；

②根据图中提供的信息，可推断出______（填“”“”或“”，下同）；

③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出______。

33、青蒿挥发油是青蒿的活性成分（几乎不溶于水，可溶于乙醚，熔点156-157℃，对热不稳定，乙醚的沸点34.6℃），有抗菌、解热、止咳等作用。实验室从青蒿中提取青蒿挥发油的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿小段接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿小段的连续萃取。回答下列问题：

（1）实验时需将青蒿剪成1-2cm小段，放入滤纸套筒1中，剪成小段的目的是___，圆底烧瓶中加入乙醚为溶剂时，应不超过烧瓶容积的___。

（2）索氏提取器中滤纸套筒的高度（x）、套管内青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的顺序是___（用x、y、z回答），与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是___。

（3）提取时球形冷凝管中冷水应从__（填“a”或“b”）管导入，提取液需经___（“常压”或“减压”）蒸馏法除去大部分溶剂，下列仪器在该蒸馏中需要用到的有___（填字母标号）。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.锥形瓶 D.烧杯 E.温度计

34、在120℃、101kPa条件下，由H2、CH4组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。

（1）若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即x=a)，则原混合气体中CH4的体积分数是_____（保留三位有效数字）；

（2）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是______。

35、资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如图：

已知：

Ag+(aq)+Cl-(aq)⇌AgCl(s) K1=5.6×109

Ag+(aq)+2NH3∙H2O(aq)⇌[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O K2=1.1×107

请回答下列问题：

(1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法是___________。

(2)脱铜渣A中含有AgCl，由A到B使用的试剂必须是浓度高的氨水，结合有关化学用语说明原因___________。

(3)已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是N2，则每生成1molAg，需要消耗___________gN2H4。

(4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为___________该反应的离子方程式为___________

(5)阳极泥中的铜可以用FeCl3，溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合下图(其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数)

①从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是___________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去___________离子。

②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为___________。

36、一定条件下将锰冶炼烟尘灰(主要成分)、黄铁矿(主要成分)与足量硫酸溶液混合，通过反应可将锰和铁浸出。其它条件相同，温度对Mn、Fe浸出率及硫酸残留率(反应后溶液中剩余硫酸与加入硫酸的比例)影响如图所示。

(1)基态核外电子排布式为___________。

(2)温度高于120℃时，的残留率增大的原因之一是与反应，该反应的离子方程式为___________。

(3)温度高于120℃时，残留固体中的含量减少，但铁元素浸出率却下降的原因是___________。

(4)向浸出液先加入，后加入调节pH，可得到纯化溶液。

已知：室温下，，。假设加入后溶液中，若溶液中某离子浓度小于，则认为该离子完全沉淀。

①先加入再调节pH的原因是___________。

②浓氨水调节溶液的pH范围为___________。

(5)溶液经电解可得到。生成的电极反应式为___________。